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          【題目】Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3，還含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì))來制備。工藝流程如下：
          “酸浸”后，鈦主要以形式存在，若“濾液②”中c(Mg2＋)＝0.02 mol ·L－1，加入雙氧水和磷酸(設(shè)溶液體積增加1倍)，使Fe3＋恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3＋)＝1.0×10－5mol·L－1，此時是否有Mg3(PO4)2沉淀生成？ 已知FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分別為1.3×10－22、1.0×10－2 _____________(列式計算)。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】不會生成Mg3(PO4)2沉淀
          【解析】
          根據(jù)Qc與Ksp之間的關(guān)系判斷是否能生成沉淀。
          Fe3＋恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3＋)=1.0×10-5mol/L，由Ksp(FePO4)可知c(PO43-)==1.3×10-17mol/L，Qc[Mg3(PO4)2]= c3(Mg2+) c2(PO43-)=×(1.3×10-17mol/L)2=1.69×10-40<Ksp，因此不會生成Mg3(PO4)2沉淀。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】銀制器皿表面日久因生成Ag2S而變黑，可進行如下處理：將表面發(fā)黑的銀器浸入盛有食鹽水的鋁質(zhì)容器中(如圖)，一段時間后黑色褪去。有關(guān)說法正確的是（　�。�
          A.該處理過程中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
          B.銀器為正極，Ag2S還原為單質(zhì)銀
          C.Ag2S溶解于食鹽水生成了AgCl
          D.鋁質(zhì)容器質(zhì)量增加
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】圖A所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中（具體反應(yīng)條件略），a、b、c和d分別為四種短周期元素的常見單質(zhì)，其余均為它們的化合物，i的溶液為常見的酸，a的一種同素異形體的晶胞如圖B所示。
          回答下列問題：
          （1）圖B對應(yīng)的物質(zhì)名稱是_________，其晶胞中的原子數(shù)為______，晶體類型為_______。
          （2）d中元素的原子核外電子排布式為_______。
          （3）圖A中由二種元素組成的物質(zhì)中，沸點最高的是______，原因是______，該物質(zhì)的分子構(gòu)型為_________，中心原子的雜化軌道類型為_________。
          （4）圖A中的雙原子分子中，極性最大的分子是_________。
          （5）k的分子式為_________，中心原子的雜化軌道類型為_________，屬于_________分子（填“極性”或“非極性”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】關(guān)于有機物a()、b()、c()的說法錯誤的是
          A.a、b、c互為同分異構(gòu)體
          B.a、b、c均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
          C.等物質(zhì)的量a、c與足量氫氣反應(yīng)消耗氫氣的物質(zhì)的量之比是4∶3
          D.a、b、c的一氯代物分別有5種、1種、2種(不考慮立體異構(gòu))
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室以綠礬(FeSO4·7H2O)制備補血劑甘氨酸亞鐵[(NH2CH2COO)2Fe] 有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)如下：
          甘氨酸(NH2CH2COOH)
          檸檬酸
          甘氨酸亞鐵
          易溶于水，微溶于乙醇，兩性化合物
          易溶于水和乙醇，有強酸性和還原性
          易溶于水，難溶于乙醇
          實驗過程：
          Ⅰ.配制含0.10mol FeSO4的綠礬溶液。
          Ⅱ.制備FeCO3：向配制好的綠礬溶液中，緩慢加入200mL 1.1mol·L-1NH4HCO3溶液，邊加邊攪拌，反應(yīng)結(jié)束后過濾并洗滌沉淀。
          Ⅲ.制備(NH2CH2COO)2Fe：實驗裝置如下圖（夾持和加熱儀器已省略），將實驗Ⅱ得到的沉淀和含0.20 mol甘氨酸的水溶液混合后加入C中，然后利用A中的反應(yīng)將C中空氣排凈，接著滴入檸檬酸溶液并加熱。反應(yīng)結(jié)束后過濾，濾液經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到產(chǎn)品。
          回答下列問題：
          （1）實驗I中：實驗室配制綠礬溶液時，為防止FeSO4被氧化變質(zhì)，應(yīng)加入的試劑為_______（寫化學(xué)式）。再滴加少量稀硫酸的作用是__________________________。
          （2）實驗II中：生成沉淀的離子方程式為__________________________。
          （3）實驗Ⅲ中：①C中盛檸檬酸溶液的儀器名稱為___________________。
          ②裝置A中所盛放的藥品是___________________。（填序號）
          A.Na2CO3和稀H2SO4 B.CaCO3和稀H2SO4 C.CaCO3和稀鹽酸
          ③確認(rèn)C中空氣排盡的實驗現(xiàn)象是____________________。
          ④加入檸檬酸溶液一方面可調(diào)節(jié)溶液的pH促進FeCO3溶解，另一個作用是________________。
          ⑤洗滌實驗Ⅲ中得到的沉淀，所選用的最佳洗滌試劑是___________________。（填序號）
          A.熱水 B.乙醇溶液 C.檸檬酸溶液
          ⑥若產(chǎn)品的質(zhì)量為17.34g,則產(chǎn)率為________%。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】青蒿素是高效的抗瘧疾藥，為無色針狀晶體，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中幾乎不溶，熔點為156~157℃，熱穩(wěn)定性差。已知：乙醚沸點35℃，提取青蒿素的主要工藝為：
          下列有關(guān)此工藝操作的說法不正確的是
          A.破碎的目的是增大青蒿與乙醚的接觸面積，提高青蒿素浸取率
          B.操作I需要用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯
          C.操作II是蒸餾，利用了乙醚與青蒿素的沸點相差較大
          D.操作II的主要過程為加水溶解，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】pC是指極稀溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對數(shù)負(fù)值，類似pH。已知H2CO3溶液中存在下列平衡：CO2+H2OH2CO3 H2CO3H+ + HCO3-  HCO3-H+ + CO32-，下圖為H2CO3、HCO3— 、CO32—在加入強酸或強堿溶液后達到平衡時溶液中三種成分的pC-pH圖。
          （1）在pH＝11時，H2CO3溶液中濃度最大的含碳元素的離子為__________。 
          （2）由圖可知，碳酸的一級電離常數(shù)Ka1大約為______
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知反應(yīng)mX(g)＋nY(g)qZ(g)的△H＜0，m＋n＞q，在恒容密閉容器中反應(yīng)達到平衡
          時，下列說法正確的是（ ）
          A. 通入稀有氣體使壓強增大，平衡將正向移動
          B. X的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的m/n倍
          C. 降低溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小
          D. 若平衡時X、Y的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時X、Y的物質(zhì)的量之比為n:m
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】25℃下，向20mL0.1molL-1HA溶液中逐滴加入0.1molL-1NaOH溶液，隨滴入NaOH溶液體積的變化混合溶液的pH的變化如圖所示。下列說法正確的是（　�。�
          A.A-的水解常數(shù)約為10-11
          B.水的電離程度：e＞d＞c＞b＞a
          C.c點和d點溶液中均符合c（Na+）=c（A-）
          D.b點溶液中粒子濃度關(guān)系：c（A-）＞c（HA）＞c（H+）＞c（OH-）
          

			
          

			
          
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