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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】常溫下，向和NaOH混合溶液中緩慢通入至過量溶液溫度變化忽略不計，生成沉淀物質的量與通入體積的關系如圖所示。下列說法不正確的是 
          A.b點時溶質為
          B.橫坐標軸上的值為90
          C.、、時，溶液中相等
          D.原混合物中：；2
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          向NaOH和的混合稀溶液中通入，開始立即產生沉淀，故a點之前發(fā)生反應：之間先發(fā)生反應：，再發(fā)生反應：之后發(fā)生反應：。 
          A.由上述分析可知，b點時溶質為，選項A正確； 
          B.由方程式可知生成碳酸鋇沉淀與碳酸鋇溶解消耗二氧化碳的體積相等，可知的值為：，選項B正確； 
          C.碳酸鋇的溶度積在一定溫度下為定值，故、、時，溶液中相等，選項C正確； 
          D.氫氧化鋇、氫氧化鈉消耗二氧化碳體積分別為30L、，結合方程式可知，溶液中和NaOH的濃度之比為1：1，選項D錯誤。 
          答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氮及其化合物的變化關系如圖所示：
          則下列說法不正確的是(　　)
          A.路線①②③是工業(yè)生產硝酸的主要途徑
          B.路線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷電固氮生成硝酸的主要途徑
          C.反應③中，NO2作氧化劑，H2O作還原劑
          D.液氨可用作制冷劑，硝酸可用于制化肥、農藥、炸藥、染料、鹽類等
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知是中學化學的常見物質，且均含有同一種元素。在一定條件下，它們之間的相互轉化關系如圖所示（反應中生成的v已略去）。請回答下列問題：
          (1)若A是一種可用于自來水消毒的黃綠色氣體，D是目前產量最大的金屬單質，則C的化學式為_______________；寫出A與C的溶液反應的離子方程式：___________________________。
          (2)若A是一種常見的強堿，D是一種氣體，通常用來滅火，則反應②的離子方程式是__________________。
          (3)若A是非金屬固體單質，在常溫下均為氣體，D是空氣中的主要成分，則C的化學式為________________。
          (4)若A是一種呈堿性的氣體，為自然固氮過程，則在一定條件下反應③的化學方程式為__________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知反應：2NO(g)＋Br2(g)2NOBr(g) ΔH＝－a kJ·mol1(a＞0)，其反應機理如下
          ①NO(g)＋Br2(g)NOBr2(g) 快
          ②NO(g)＋NOBr2(g)  2NOBr(g) 慢
          下列有關該反應的說法正確的是（ ）
          A. 該反應的速率主要取決于①的快慢
          B. NOBr2是該反應的催化劑
          C. 增大Br2(g)濃度能增大活化分子百分數，加快反應速率
          D. 正反應的活化能比逆反應的活化能小a kJ·mol1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】“綠色化學實驗”進課堂，某化學教師為氯氣與金屬鈉反應設計了如下裝置與操作以替代相關的課本實驗。實驗操作：鈉與氯氣反應的裝置作如下圖改進，將一根玻璃管與氯氣發(fā)生器相連，玻璃管內放一塊黃豆粒大的金屬鈉（已吸凈煤油），玻璃管尾部塞一團浸有NaOH溶液的棉花球。先給鈉預熱，到鈉熔融成圓球時，撤火，通入氯氣，即可見鈉著火燃燒，生成大量白煙。以下敘述錯誤的是（ ）
          A. 反應生成的大量白煙是氯化鈉晶體
          B. 玻璃管尾部塞一團浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收過量的氯氣，以免其污染空氣
          C. 鈉著火燃燒產生蒼白色火焰
          D. 若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化鉀溶液，據其顏色變化判斷氯氣是否被堿液完全吸收
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】某興趣小組用只含有銅、鋁、鐵的工業(yè)廢料來制備硫酸銅和硫酸鋁晶體，實驗流程如下：
          請回答：
          (1)寫出步驟Ⅲ中氣體B與O2(足量)通入NaOH溶液中反應的化學方程式______。
          (2)步驟Ⅳ蒸發(fā)濃縮的具體操作是________。
          (3)下列有關實驗說法正確的是________。(填編號)
          A．減壓過濾使用的濾紙，為確保把所有的孔都覆蓋住，應使濾紙大于布氏漏斗內徑
          B．為得到純凈的硫酸鋁晶體，采用加熱烘干的方式干燥
          C．步驟Ⅵ洗滌沉淀時，關小抽氣泵，向布氏漏斗中加冰水沒過沉淀，并用玻璃棒攪拌
          D．步驟Ⅴ為得到較大的硫酸銅晶體顆粒，可投入幾粒晶種并減緩溶液冷卻速度
          (4)H2O2濃度對反應速率有影響。通過下圖所示裝置將少量30% H2O2溶液濃縮至40%，B處應增加一個設備，該設備的作用是____。
          (5)為測定實驗所得硫酸鋁晶體的純度，進行以下實驗：
          步驟一：取晶體試樣a g溶于20 mL水中，加適量醋酸—醋酸銨緩沖溶液，再加入過量的c1mol·L-1EDTA溶液V1mL，充分反應后稀釋至250 mL。
          步驟二：取25.00 mL上述稀釋液，滴加指示劑，用c2mol·L-1ZnCl2溶液滴定過量的EDTA，達到終點時消耗V2mL ZnCl2溶液。
          已知：M［Al2(SO4)3·18H2O]＝666 g·mol -1，EDTA分別能與Al3＋或Zn2＋以物質的量之比1∶1進行反應。
          ①在步驟二取上述稀釋液25.00 mL于錐形瓶中，有下圖所示操作(手持部分省略)，其中正確的是____。(填編號)取溶液所用儀器的名稱是____
          ②根據實驗數據計算該試樣中Al2(SO4)3·18H2O的純度為____(用含字母的代數式表示)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】將一定量的鎂和銅組成的混合物加入到足量的稀硝酸中，金屬完全溶解（假設反應中還原產物只有NO)。向反應后的溶液中加3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質量比原合金的質量增加5.1g。下列敘述錯誤的是
          A. 當金屬全部溶解時，電子轉移的數目為0.3NA
          B. 參加反應的金屬的總質量3.6g<w<9.6g
          C. 當金屬全部溶解時，產生的NO氣體的體積在標準狀況下為2.24L
          D. 當生成的沉淀量達到最大時，消耗NaOH溶液的體積為l00mL
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
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          【題目】在下列實驗過程完成后，最終的白色沉淀不一定是BaSO4的是（ ）
          A.Fe(NO3)3溶液白色沉淀
          B.Ba(NO3)2溶液白色沉淀
          C.無色溶液無沉淀白色沉淀
          D.無色溶液白色沉淀
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】對于可逆反應4NH3+5O24NO+6H2O(g),下列敘述正確的是（ ）
          A.達到平衡狀態(tài)，2 v正(NH3)= 3v逆(H2O)
          B.單位時間內生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3，則反應達到平衡狀態(tài)
          C.達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大
          D.反應達到平衡時，反應物的轉化率一定小于100%
          

			
          

			
          
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