Question

（2010?徐匯區(qū)二模）如圖為元素周期表的短周期部分．請?zhí)羁眨?br />（1）寫出A原子的最外層電子的軌道表示式

，G、J、L三種元素形成的簡單離子中，離子半徑最小的是

Al³⁺

；
（2）A元素可形成化合物Fe（AO）₅，該物質(zhì)常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（AO）₅晶體屬于

分子晶體

（填晶體類型）；
（3）將D元素的氣態(tài)氫化物通入稀硫酸中，寫出反應的離子方程式

NH₃+H⁺=NH₄⁺

；
（4）M與E同主族且核外電子比E多三個電子層，M位于元素周期表

五

周期

ⅦA

族，有研究顯示HMO具有兩性，則HMO與鹽酸反應化學方程式為

HIO+HCl=ICl+H₂O

．

Answer 1

分析：由短周期元素在周期表中的位置關(guān)系可知：A為碳元素、D為氮元素、E為氟元素、G為Al元素、J為硫元素、L為Cl元素，
（1）A原子外圍電子排布式為2s²2p²，據(jù)此畫出A原子最外層電子的軌道表示式；
電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大離子半徑越小，最外層電子數(shù)相同電子層越多離子半徑越大；
（2）由常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，則該晶體為分子晶體；
（3）氨氣與硫酸反應生成硫酸銨，實質(zhì)是氨氣分子以氫離子結(jié)合生成銨根離子；
（4）M與F元素同主族且核外電子比F原子多三個電子層，故M為碘元素，處于第五周期ⅦA族；
HIO具有兩性，與鹽酸反應表現(xiàn)堿性，則HIO可以形成氫氧化物形成IOH，反應生成ICl、H₂O．

解答：解：由短周期元素在周期表中的位置關(guān)系可知：A為碳元素、D為氮元素、E為氟元素、G為Al元素、J為硫元素、L為Cl元素，
（1）A原子外圍電子排布式為2s²2p²，A原子最外層電子的軌道表示式為，
電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大離子半徑越小，最外層電子數(shù)相同電子層越多離子半徑越大，故離子半徑S^2-＞Cl^-＞Al³⁺，
故答案為：；Al³⁺；
（2）由常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，則該晶體為分子晶體，故答案為：分子晶體；
（3）氨氣與硫酸反應生成硫酸銨，反應離子方程式為：NH₃+H⁺=NH₄⁺，故答案為：NH₃+H⁺=NH₄⁺；
（4）M與F元素同主族且核外電子比F原子多三個電子層，故M為碘元素，處于第五周期ⅦA族．
HIO具有兩性，與鹽酸反應表現(xiàn)堿性，則HIO可以形成氫氧化物形成IOH，與鹽酸反應生成ICl、H₂O，反應方程式為：HIO+HCl=ICl+H₂O，
故答案為：五；ⅦA；HIO+HCl=ICl+H₂O．

點評：本題考查結(jié)構(gòu)位置性質(zhì)關(guān)系、常用化學用語、晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)等，難度不大，注意整體把握周期表的結(jié)構(gòu)，（4）中注意根據(jù)信息寫成堿的形式，再根據(jù)酸堿中和反應書寫．