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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】有 4瓶常用溶液：①BaCl2溶液，②NaCl 溶液，③Na2SO4溶液，④CuSO4溶液。不用其他試劑，可通過 實驗方法將它們一一鑒別開來，鑒別出來的先后順序可能是（ ）
          A. ①④③② B. ①③④② C. ④①③② D. ④②①③
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】試題分析：硫酸銅溶液顯藍色，首先鑒別硫酸銅。硫酸銅能與氯化鋇反應產生硫酸鋇白色沉淀，因此可以鑒別氯化鋇，利用氯化鋇可以鑒別硫酸鈉，現(xiàn)象是產生白色沉淀，最后剩余的是氯化鈉，答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溫度時，在2L容器中X、Y、Z三種物質隨時間的變化關系曲線如圖所示:
          （1）由圖中的數(shù)據分析，該反應的化學方程式為________________。
          （2）反應開始至2min、5minZ的平均反應速率為_____________、_______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下表是A、B、C、D、E五種有機物的有關信息：
          A
          B
          C
          D
          E
          ①是一種烴，能使溴的四氯化碳溶液褪色
          ②比例模型為：
          ③能與水在一定條件下反應生成C
          ①由C、H兩種元素組成
          ②球棍模型為：
          ①能與鈉反應，但不能與NaOH溶液反應；
          ②能與E反應生成相對分子質量為100的酯
          ①由C、H、Br三種元素組成；
          ②相對分子質量為109
          ①由C、H、O三種元素組成；
          ②球棍模型為：
          根據表中信息回答下列問題：
          （1）寫出A使溴的四氯化碳溶液褪色的化學方程式：__________________；
          （2）A與氫氣發(fā)生加成反應后生成分子F，F(xiàn)的同系物的通式為CnH2n＋2。當n ＝________時，這類有機物開始有同分異構體。
          （3）B的分子式為____________，寫出在濃硫酸作用下，B與濃硝酸反應的化學方程式：___ ；
          （4）C與E反應能生成相對分子質量為100的酯，寫出該反應的化學方程式：_____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】【2016年新課標3】下列說法錯誤的是（ ）
          A．乙烷室溫下能與濃鹽酸發(fā)生取代反應
          B．乙烯可以用作生產食品包裝材料的原料
          C．乙醇室溫下在水中的溶解度大于溴乙烷
          D．乙酸與甲酸甲酯互為同分異構體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）在一定條件下，將1.00molN2（g）與3.00molH2（g）混合于一個10.0L密閉容器中，在不同溫度下達到平衡時NH3（g）的平衡濃度如圖1所示。其中溫度為T1時平衡混合氣體中氨氣的體積分數(shù)為25.0%。
          當溫度由T1變化到T2時，平衡常數(shù)關系K1   K2（填“＞”，“＜”或“=”）。
          ②該反應在T1溫度下5.00min達到平衡，這段時間內N2的化學反應速率為    。
          ③T1溫度下該反應的化學平衡常數(shù)K1=   。
          （2）根據最新“人工固氮”的研究報道，在常溫常壓和光照條件下N2在催化劑表面與水發(fā)生反應：2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g），此反應的△S   0（填“＞”或“＜”）。
          若N2（g）+3H2（g）=2NH3（g） △H=a kJ/mol
          2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） △H=b kJ/mol
          2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g）的△H=   （用含a、b的式子表示）。
          （3）科學家采用質子高導電性的SCY陶瓷（可傳遞H+）實現(xiàn)了低溫常壓下高轉化率的電化學合成氨，其實驗原理示意圖如圖2所示，則陰極的電極反應式是    。
          （4）已知某些弱電解質在水中的電離平衡常數(shù)（25℃）如下表：
          弱電解質
          H2CO3
          NH3.H2O
          電離平衡常數(shù)
          Ka1=4.30×10-7 Ka2=5.61×10-11
          Kb=1.77×10-5
          現(xiàn)有常溫下0．1 mol·L-1的（NH4）2CO3溶液，
          ①該溶液呈  性（填“酸”、“中”、“堿”），原因是 。
          ②該（NH4）2CO3溶液中各微粒濃度之間的關系式不正確的是 。
          A．c（NH4+）>c（CO32-）>c（HCO3-）>c（NH3.H2O）
          B．c（NH4+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+c（CO32-）
          C．c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=0.1mol/L
          D．c（NH4+）+c（NH3.H2O）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）
          E．c（H+）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=c（OH-）+c（NH3.H2O）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】病人輸液用的葡萄糖注射液是葡萄糖（化學式為C6H12O6）的水溶液，其標簽上的部分內容如圖所示．利用標簽所提供的信息，回答下列問題：
          （1）葡萄糖摩爾質量為 ，其中碳、氫、氧三種元素的質量比為 ；
          （2）該注射液中葡萄糖的物質的量濃度為 mol/L（保留兩位小數(shù)）；
          （3）實驗室配制100mL 該濃度的葡萄糖溶液需要用托盤天平稱取葡萄糖粉末 g，
          需要的主要玻璃儀器有量筒、燒杯、膠頭滴管、 、 等；
          （4）下列說法不正確的是_________（填序號）．
          ①使用容量瓶前檢查它是否漏水
          ②定容時仰視刻度線，所配溶液濃度偏大
          ③定容時加水超過刻度線，把水倒出一些，重新加水至刻度線
          ④定容后塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒轉搖勻．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】據環(huán)保部門測定，我國一些大城市的酸雨pH＝3.5。在酸雨季節(jié)鐵制品極易腐蝕，則在其腐蝕中正極發(fā)生的反應是
          A.Fe -2e-＝Fe2+ B.2H2O＋O2＋4e-＝4OH-
          C.2H+＋2e-＝H2↑ D.4OH-- 4e-＝2H2O＋O2↑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】298 K時，在FeCl3酸性溶液中加少量鋅粒后，F(xiàn)e3＋立即被還原成Fe2＋。根據該實驗事實設計了如圖所示原電池裝置。下列有關說法正確的是( )
          A．該原電池的正極反應是Zn－2e－=Zn2＋
          B．左側燒杯中溶液的血紅色逐漸褪去
          C．該電池鉑電極上有氣泡出現(xiàn)
          D．該電池總反應為3Zn＋2Fe3＋=2Fe＋3Zn2＋
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】硅的氧化物及硅酸鹽構成了地殼中大部分的巖石、沙子和土壤。在無機非金屬材料中，硅一直扮演著主角。下面幾種物質中含有硅單質的是（ ）
          A．太陽能電池板 B．水晶 C．瑪瑙 D．光導纖維
          

			
          

			
          
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