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          二甲醚(CH3OCH3)具有優(yōu)良的燃燒性能，被稱為21世紀(jì)的“清潔能源”．一步法合成二甲醚是以合成氣(CO/H2)為原料，在一定溫度、壓強(qiáng)和催化劑作用下進(jìn)行，反應(yīng)器中發(fā)生了下列反應(yīng)：
          

          ①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)；ΔH1＝90.7 kJ·mol－1
           

          ②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)；ΔH2＝23.5 kJ·mol－1
           

          ③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)；ΔH3＝41.2 kJ·mol－1
           

          (1)–步法合成二甲醚的總反應(yīng)可表示為3CO(g)＋3H2(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)，該反應(yīng)的AH＝________．平衡常數(shù)表達(dá)式為________．
           

          (2)另一種合成二甲醚的方法稱為“二步法”，該工藝為讓反應(yīng)①和反應(yīng)②分別在不同的反應(yīng)器中進(jìn)行，無反應(yīng)③發(fā)生，而“一步法”的反應(yīng)③的發(fā)生提高了CH3OCH3的產(chǎn)率，原因是________．
           

          (3)由CO2加氫直接合成二甲醚可以消除過度CO2排放對環(huán)境的影響．當(dāng)在合成反應(yīng)器中加入碳?xì)浔萚n(CO2)/n(H2)]為1∶3的混合氣體，在二定條件下反應(yīng)得到二甲醚和水蒸氣，實(shí)現(xiàn)了CO2的減排目的．該反應(yīng)的反應(yīng)方程式為________；判斷該反應(yīng)在一定溫度下，體積恒定的密閉容器中下列不能作為達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________
           

          A．容器的密度不變
           

          B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
           

          C．平均摩爾質(zhì)量保持不變
           

          D．單位時(shí)間內(nèi)消耗2 mol　CO2，同時(shí)消耗1 mol二甲醚
           

          (4)以二甲醚為燃料的燃料電池工作原理如圖所示：則正極為________(填A(yù)極或B極)，寫出A電極反應(yīng)式________
           
 

          

          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          二甲醚是一種重要的清潔燃料．工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（水煤氣）合成二甲醚．主要的三步反應(yīng)如下：
          ①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）；△H=-91.8kJ?mol
          ②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=-23.5kJ?mol
          ②CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H=-41.3kJ?mol
          回答下列問題：
          （2）水煤氣合成二甲醚三步反應(yīng)總的熱化學(xué)方程式為：
           

          （3）-定條件下的密閉容器中，該總反應(yīng)達(dá)到平衡后，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中可以采取的是
           
           （填字母代號）．
          a．升高溫度； b．降低溫度； c．增大壓強(qiáng)； d．減小壓強(qiáng)；
          e．縮小體積；f．增大CO的濃度；g．增大CO2的濃度
          （3）某溫度下，將一定里的CH3OH加入密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g），
          經(jīng)20min反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)測得c（CH3OH）=0.56mol?L；c（H2O）=0.72mol?L-1
          ①達(dá)平衡時(shí)，c（CH3OCH3）=
           
          該時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)逨率v（CH3OH）=
           
          ．開始加入的CH3OH濃度c（CH3OH）=
           
          ．
          ②在相同的條件下，若起始濃度的數(shù)值如下表所示
          

          


          
 物質(zhì)
 CH3OH
 CH3OCH3
 H2O
          

          
 濃度/（mol?L-1）
 0.28
 0.86
 0.86
          則該反應(yīng)正、逆反應(yīng)速率（v正、v逆）隨時(shí)間（＜）變化的曲線是下列圖中的：
           
          平衡時(shí)CH3OCH在混合物中的體積百分含量是
           

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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011-2012學(xué)年江蘇省無錫市高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）二甲醚（CH3OCH。）和甲醇（CH3OH）被稱為21世紀(jì)的新型燃料，具有清潔、高效等優(yōu)良的性能。以CH4和H2O為原料制備二甲醚和甲醇的工業(yè)流程如下：
          


          


              （1）催化反應(yīng)室B中CO與H2合成二甲醚的化學(xué)方程式為           .
          


              （2）催化反應(yīng)室A中發(fā)生的反應(yīng)為：
          


              CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）……（I）、CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）……（Ⅱ）催化反應(yīng)室C中發(fā)生的反應(yīng)為：
          


              CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）……（Ⅲ）、CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）……（Ⅳ）
          


              ①已知：原子利用率=×100％，試求反應(yīng)（Ⅳ）的原子利用率為        。
          


              ②反應(yīng)（Ⅳ）的△S         0（填“>”、“=”或“<”）。
          


              ③在壓強(qiáng)為5MPa，體積為VL的反應(yīng)室c中，amol CO與20mol H2在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)（Ⅲ）生成甲醇，CO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如右圖。則該反應(yīng)的△H     
0（填“>”、“=”或“<”）。300℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
        （用含字母的代數(shù)式表示）。
          


              
          


          （3）我國某科研所提供一種堿性“直接二甲醚燃料電池”。
          


              該燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：
          


              CH3OCH3一12e一+16OH一=2CO2-3+11H2O。有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品治理含二氧化硫（體積分?jǐn)?shù)為x）廢氣的方法如下：
          


              ①將含SO2的廢氣通人電解飽和食鹽水所得溶液中，得NaHSO3溶液；
          


              ②將電解飽和食鹽水所得氣體反應(yīng)后制得鹽酸；
          


              ③將鹽酸加入NaHSO3溶液中得SO2氣體回收。
          


              用上述堿性“直接二甲醚燃料電池”電解食鹽水來處理標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL的廢氣，計(jì)算消耗二甲醚的質(zhì)量。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （14分）二甲醚（CH3OCH。）和甲醇（CH3OH）被稱為21世紀(jì)的新型燃料，具有清潔、高效等優(yōu)良的性能。以CH4和H2O為原料制備二甲醚和甲醇的工業(yè)流程如下：
              （1）催化反應(yīng)室B中CO與H2合成二甲醚的化學(xué)方程式為           .
              （2）催化反應(yīng)室A中發(fā)生的反應(yīng)為：
              CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）……（I）、CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）……（Ⅱ）催化反應(yīng)室C中發(fā)生的反應(yīng)為：
              CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）……（Ⅲ）、CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）……（Ⅳ）
              ①已知：原子利用率=×100％，試求反應(yīng)（Ⅳ）的原子利用率為        。
              ②反應(yīng)（Ⅳ）的△S         0（填“>”、“=”或“<”）。
              ③在壓強(qiáng)為5MPa，體積為VL的反應(yīng)室c中，amol CO與20mol H2在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)（Ⅲ）生成甲醇，CO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如右圖。則該反應(yīng)的△H     0（填“>”、“=”或“<”）。300℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=        （用含字母的代數(shù)式表示）。
              
          （3）我國某科研所提供一種堿性“直接二甲醚燃料電池”。
              該燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：
              CH3OCH3一12e一+16OH一=2CO2-3+11H2O。有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品治理含二氧化硫（體積分?jǐn)?shù)為x）廢氣的方法如下：
              ①將含SO2的廢氣通人電解飽和食鹽水所得溶液中，得NaHSO3溶液；
              ②將電解飽和食鹽水所得氣體反應(yīng)后制得鹽酸；
              ③將鹽酸加入NaHSO3溶液中得SO2氣體回收。
              用上述堿性“直接二甲醚燃料電池”電解食鹽水來處理標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL的廢氣，計(jì)算消耗二甲醚的質(zhì)量。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012屆江蘇省無錫市高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）二甲醚（CH3OCH。）和甲醇（CH3OH）被稱為21世紀(jì)的新型燃料，具有清潔、高效等優(yōu)良的性能。以CH4和H2O為原料制備二甲醚和甲醇的工業(yè)流程如下：

          （1）催化反應(yīng)室B中CO與H2合成二甲醚的化學(xué)方程式為          .
          （2）催化反應(yīng)室A中發(fā)生的反應(yīng)為：
           CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）……（I）、CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）……（Ⅱ）催化反應(yīng)室C中發(fā)生的反應(yīng)為：
           CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）……（Ⅲ）、CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）……（Ⅳ）
          ①已知：原子利用率=×100％，試求反應(yīng)（Ⅳ）的原子利用率為       。
          ②反應(yīng)（Ⅳ）的△S         0（填“>”、“=”或“<”）。
          ③在壓強(qiáng)為5MPa，體積為VL的反應(yīng)室c中，amol CO與20mol H2在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)（Ⅲ）生成甲醇，CO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如右圖。則該反應(yīng)的△H     0（填“>”、“=”或“<”）。300℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=         （用含字母的代數(shù)式表示）。

          （3）我國某科研所提供一種堿性“直接二甲醚燃料電池”。
          該燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：
           CH3OCH3一12e一+16OH一=2CO2-3+11H2O。有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品治理含二氧化硫（體積分?jǐn)?shù)為x）廢氣的方法如下：
          ①將含SO2的廢氣通人電解飽和食鹽水所得溶液中，得NaHSO3溶液；
          ②將電解飽和食鹽水所得氣體反應(yīng)后制得鹽酸；
          ③將鹽酸加入NaHSO3溶液中得SO2氣體回收。
          用上述堿性“直接二甲醚燃料電池”電解食鹽水來處理標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL的廢氣，計(jì)算消耗二甲醚的質(zhì)量。
          

			
          

			
          
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