Question

已知水的電離方程式：H₂O  H^＋ + OH^－。下列敘述中，正確的是    

A．升高溫度，KW增大，pH不變

B．向水中加入氨水，平衡向逆反應方向移動，c(OH－)降低

C．向水中加入少量硫酸，c(H＋)增大，KW不變

D．向水中加入少量固體CH3COONa，平衡向逆反應方向移動，c(H＋)降低

Answer 1

C

試題分析：A．升高溫度，K_W增大，C(H⁺)增大，溶液 的pH減小。錯誤。B．向水中加入氨水，由于氨水中的電解質一水合氨會發(fā)生電離：NH₃?H₂ONH₄⁺+OH^-。增加氫氧根離子的濃度，對水的電離平衡起到了抑制作用。使水的電離平衡向逆向移動。水中的氫離子和氫氧根離子的濃度不再相等，最終 溶液中的c(OH^－)比原來大。錯誤。C. 向水中加入少量硫酸，對水的電離平衡起到了抑制作用，但平衡移動的趨勢是很微弱的，最后溶液顯酸性。c(H^＋)增大，由于溶液中的K_W只與溫度有關。溫度不變，Kw就不變。正確。D.向水中加入少量固體CH₃COONa, CH₃COO^-會與水電離產生的氫離子結合成弱電解質CH₃COOH，促進了水的電離，使水繼續(xù)電離直至新的平衡狀態(tài)。最后由于C（OH^-）＞C(H⁺).所以溶液顯堿性。錯誤。