Question

有A、B、C、D、E、F六種常見物質(zhì)，將它們分別溶于水，所得溶液顏色各不相同．已知：
①A常溫下為黃綠色氣體；
②B為淡黃色固體，溶于水同時有無色氣體放出；
③C、D所含元素相同，溶液中C、D、E能發(fā)生右圖所示轉(zhuǎn)化；
④F是一種鉀鹽，受熱時也會產(chǎn)生②中的無色氣體，分解剩余固體與濃鹽酸共熱可生成氣體A．
請回答下列問題：
（1）A的電子式為

 

，B含有的化學(xué)鍵類型是

 

．
（2）②中反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

，該反應(yīng)中還原劑是

 

（寫化學(xué)式）．
（3）C、D溶液的顏色依次為

 

．寫出其中C轉(zhuǎn)化為D和E的離子方程式：

 

（4）F的化學(xué)式是

 

．取7.9g固體F，充分加熱使其完全分解，冷卻后將剩余固體溶于水，不溶物經(jīng)過濾、洗滌，與足量濃鹽酸反應(yīng)，計算反應(yīng)過程中累計最多可制得氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）：

 

．

Answer 1

分析：A常溫下為黃綠色氣體，應(yīng)為Cl₂，B為淡黃色固體，溶于水同時有無色氣體放出，應(yīng)為Na₂O₂，與水反應(yīng)生成氧氣，C、D所含元素相同，溶液中C、D、E能發(fā)生右圖所示轉(zhuǎn)化，可知C為FeCl₃，D為FeCl₂，E為CuCl₂，F(xiàn)是一種鉀鹽，受熱時也會產(chǎn)生②中的無色氣體，分解剩余固體與濃鹽酸共熱可生成氣體A，可知F為KMnO₄，結(jié)合對應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求解答該題．

解答：解：A常溫下為黃綠色氣體，應(yīng)為Cl₂，B為淡黃色固體，溶于水同時有無色氣體放出，應(yīng)為Na₂O₂，與水反應(yīng)生成氧氣，C、D所含元素相同，溶液中C、D、E能發(fā)生右圖所示轉(zhuǎn)化，可知C為FeCl₃，D為FeCl₂，E為CuCl₂，F(xiàn)是一種鉀鹽，受熱時也會產(chǎn)生②中的無色氣體，分解剩余固體與濃鹽酸共熱可生成氣體A，可知F為KClO₃，
（1）由以上分析可知A為Cl₂，電子式為，B為Na₂O₂，為共價化合物，含有離子鍵和共價鍵，
故答案為：；離子鍵和共價鍵；
（2）反應(yīng)②為花氧化鈉與水的反應(yīng)，方程式為2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑，故答案為：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；Na₂O₂；
（3）C為FeCl₃，D為FeCl₂，顏色分別為棕黃色、淺綠色，C轉(zhuǎn)化為D和E的離子方程式為2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，故答案為：棕黃色、淺綠色；2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺；
（4）F為KMnO₄，分解可生成K₂MnO₄和MnO₂，方程式為2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，n（KMnO₄）=

7.9g

158g/mol

=0.05mol，則生成0.025molMnO₂、0.025molO₂，體積為.025mol×22.4L/mol=0.056L，
與濃鹽酸發(fā)生：MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，生成0.025molCl₂，體積為0.025mol×22.4L/mol=0.056L，
共生成1.12L氣體，
故答案為：KMnO₄；1.12L．

點評：本題考查無機物的推斷，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，為高考常見題型，注意把握推斷的突破口，明確物質(zhì)的種類為解答該題的關(guān)鍵，難度不大．