Question

【題目】室溫下，下列各項中的比較順序不合理的是

A.已知HCN是弱酸。物質的量濃度相同的①NaCl、②NaCN兩種溶液中，全部離子的物質的量濃度之和：①＝②

B.已知醋酸銨溶液顯中性。①0.1 mol/L HCl、②0.05 mol/L CH3COOH、③1 mol/L NaCl、④0.2 mol/L NaOH、⑤0.001 mol/L NH3·H2O五種溶液中，由水電離出來的氫離子濃度由大到小的順序是③⑤②①④

C.物質的量濃度相同的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4Al(SO4)2三種溶液中，銨根離子的水解度(鹽類的水解達到平衡時，已水解的鹽的分子數(shù)與溶解在溶液中的鹽的分子總數(shù)之比)由大到小的順序是①②③

D.將足量的BaSO4分別加入等體積的①0.1 mol/L BaCl2、②0.05 mol/L Na2SO4、③純水三種液體中，所能溶解的BaSO4的質量由大到小的順序是③②①

Answer 1

【答案】A

【解析】

A．相同溫度下，物質的量濃度和體積均相同的①NaCl、②NaCN兩種溶液中兩種鹽的物質的量相等，根據(jù)電荷守恒得c（Na＋）+c（H＋）=c（OH－）+c（Cl－）、c（Na＋）+c（H＋）=c（OH－）+c（CN－），兩種溶液中離子濃度之和分別是其溶液中所有陽離子濃度的2倍，因為酸根離子CN－水解，所以c（Cl－）＞c（CN－），所以NaCl溶液中氫離子濃度大于NaCN，兩種溶液中鈉離子濃度相等，所以NaCl溶液中全部離子的物質的量濃度之和大于NaCN全部離子的物質的量濃度之和，故A錯誤；

B．①0.1 mol/L HCl、②0.05 mol/L CH3COOH、③1 mol/L NaCl、④0.2 mol/L NaOH、⑤0.001 mol/L NH3·H2O五種溶液中，酸堿抑制水的電離，①和②是酸，①抑制水電離程度大，溶液中水電離出氫離子濃度②＞①、④0.2 mol·L－1NaOH、⑤0.001mol·L－1NH3·H2O 是堿溶液，水抑制程度④＞⑤，水電離出氫離子④＜⑤，濃度越大對水電離抑制程度越大，水電離出氫離子濃度①＞④，⑤＞②，③中氯化鈉對水電離無影響，則溶液中水電離出氫離子濃度最大，由水電離出來的氫離子濃度由大到小的順序是③⑤②①④，故B正確；

C．物質的量濃度相同的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4Al(SO4)2三種溶液中，銨根離子濃度③＞②＞①，銨根離子的水解程度由大到小的順序是①②③，故C正確；

D．將足量的BaSO4分別加入等體積的①0.1 mol/L BaCl2、②0.05 mol/L Na2SO4、③純水三種液體中，硫酸鋇溶液中存在溶度積常數(shù)Ksp=c（Ba2＋）c（SO42－），①②相比鋇離子濃度大，沉淀溶解平衡逆向進行程度不同，溶解硫酸鋇②＞①，水中溶解最大，則所能溶解的BaSO4的質量由大到小的順序是③②①，故D正確；

故選A。