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          【題目】下列各項正確的是(　　)
          A.鈉與水反應(yīng)的離子方程式：Na＋H2O=Na＋＋OH－＋H2↑
          B.鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2
          C.鎂、鋁與沸水不可能反應(yīng)
          D.鈉和硫酸銅溶液反應(yīng)的離子方程式：2Na＋Cu2＋=2Na＋＋Cu
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A、鈉與水反應(yīng)的離子方程式為2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑，選項A錯誤；
          B、鐵與水蒸氣的反應(yīng)為3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2，選項B正確；
          C、鎂可以與熱水反應(yīng)，鋁可以與沸水反應(yīng)，選項C錯誤；
          D、鈉先與水反應(yīng)，生成的氫氧化鈉和硫酸銅溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子方程式為2Na＋2H2O＋Cu2＋=Cu(OH)2↓＋H2↑＋2Na＋，選項D錯誤；
          答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g),經(jīng)2 s后測得C的濃度為0.6 mol·L-1,下列幾種說法中正確的是( )
          A. 用物質(zhì)A表示反應(yīng)的平均速率為0.3 mol·L-1·s-1
          B. 用物質(zhì)B表示反應(yīng)的平均速率為0.3 mol·L-1·s-1
          C. 2 s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%
          D. 2 s時物質(zhì)B的濃度為0.3 mol·L-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是(　　)
          A.圖甲表示鎂條與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率隨反應(yīng)時間變化的曲線，說明t1時刻溶液的溫度最高
          B.圖乙表示室溫下用Na2SO4除去溶液中Ba2＋達(dá)到沉淀溶解平衡時，溶液中c(Ba2＋)與c()的關(guān)系曲線，說明溶液中c()越大c(Ba2＋)越小
          C.圖丙表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將t1 ℃時A、B的飽和溶液分別升溫至t2 ℃時，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(B)>w(A)
          D.圖丁表示等量NO2在容積相同的恒容密閉容器中，不同溫度下分別發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)，相同時間后測得NO2含量的曲線，則該反應(yīng)的ΔH>0
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知0.4mol液態(tài)肼（N2H4）和足量H2O2反應(yīng)，生成氮氣和水蒸氣，放出256.65kJ的熱量。
          （1）寫出H2O2電子式___；上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______。
          （2）已知H2O(l)=H2O(g)；△H=+44kJ·mol-1，則16 g液態(tài)肼燃燒生成氮氣和液態(tài)水時，放出的熱量是____kJ。
          （3）已知N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+67.7 kJ·mol-1，N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O (g)；△H=-534 kJ·mol-1，根據(jù)蓋斯定律寫出肼與NO2完全反應(yīng)生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是( )
          提示：BaSO4(s)=Ba2+(aq)+SO (aq)的平衡常數(shù)Ksp=c(Ba2+)·c(SO)，稱為溶度積常數(shù)。
          A.加入Na2SO4可以使溶液由a點變到b點
          B.通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點
          C.d點無BaSO4沉淀生成
          D.a點對應(yīng)的Ksp等于c點對應(yīng)的Ksp
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A、B、C、D是原子序數(shù)依次遞增的前四周期元素，A元素的正化合價與負(fù)化合價的代數(shù)和為零；B元素原子的價電子結(jié)構(gòu)為nsnnpn；C元素基態(tài)原子s能級的電子總數(shù)比p能級的電子總數(shù)多1；D元素原子的M能層全滿，最外層只有一個電子。請回答：
          (1)A元素單質(zhì)的電子式為________；B元素單質(zhì)的一種空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體，熔點>3550 ℃，該單質(zhì)的晶體類型屬于________________；基態(tài)D原子共有__________種不同運動狀態(tài)的電子。
          (2)A與C形成的最簡單分子的中心原子雜化方式是__________，該分子與D2＋、H2O以2∶1∶2的配比結(jié)合形成的配離子是_______（填化學(xué)式），此配離子中的兩種配體的不同之處為_____________（填標(biāo)號）。
          ①中心原子的價層電子對數(shù)　 ②中心原子的孤電子對的對數(shù)　
          ③中心原子的化學(xué)鍵類型 ④VSEPR模型
          (3)1 mol BC－中含有的π鍵數(shù)目為________；寫出與BC－互為等電子體的分子和離子各一種________、_________（填化學(xué)式）。
          (4)D2+的硫酸鹽晶體的熔點比D2+的硝酸鹽晶體的熔點高，其原因是___________________________。
          (5)D3C具有良好的電學(xué)和光學(xué)性能，其晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，D＋和C3－半徑分別為a pm、b pm，D＋和C3－都是緊密接觸的剛性小球，則C3－的配位數(shù)為________，晶體的密度為_____ g·cm－3。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】新冠病毒(如圖)由蛋白質(zhì)和核酸組成，核酸由核苷酸組成，核苷酸的單體由五碳糖、磷酸基和含氮堿基構(gòu)成。下列說法錯誤的是
          A.蛋白質(zhì)和核酸均是高分子化合物
          B.五碳糖(C5H10O5)與葡萄糖互為同系物
          C.蛋白質(zhì)中含C、H、O、N等元素
          D.NaClO溶液用作消毒劑，是因為NaClO能使病毒蛋白變性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
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				題型：
			
          

						
          【題目】CH3OCH3（二甲醚）常用作有機(jī)合成的原料，也用作溶劑和麻醉劑。CO2與H2合成CH3OCH3涉及的相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：
          Ⅰ.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-49.1kJ·mol-1
          Ⅱ.2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2=-24.5kJ·mol-1
          Ⅲ.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2(g) ΔH3
          Ⅳ.2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH4
          回答下列問題：
          ⑴ΔH4=__kJ·mol-1。
          ⑵體系自由能變ΔG=ΔH-TΔS，ΔG<0時反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行。反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的自由能變與溫度的關(guān)系如圖a所示，在298~998K下均能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)為__（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）。
          ⑶在三個完全相同的恒容密閉容器中，起始時均通入3molH2和1molCO2，分別只發(fā)生反應(yīng)Ⅰ、Ⅲ、Ⅳ時，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖b所示。
          ①ΔH3__0（填“>”或“<”）。
          ②反應(yīng)Ⅳ，若A點總壓強(qiáng)為pMPa，則A點時CO2的分壓為p(CO2)__pMPa（精確到0.01）。
          ③在B點對應(yīng)溫度下， K（Ⅰ）__（填“大于”“小于”或“等于”）K（Ⅲ）。
          ⑷向一體積為1L的密閉容器中通入H2和CO2，只發(fā)生反應(yīng)Ⅳ。CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)、溫度及氫碳比m[m=]的關(guān)系分別如圖c和圖d所示。
          ①圖c中壓強(qiáng)從大到小的順序為__，圖d中氫碳比m從大到小的順序為__。
          ②若在1L恒容密閉容器中充入0.2molCO2和0.6molH2，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則在此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__（保留整數(shù)）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】苯甲酸可用作食品的防腐劑，實驗室用苯乙酮間接電氧化法合成苯甲酸，原理如圖所示：
          實驗步驟如下：
          步驟I：電氧化合成
          在電解池中加入適量 KI、20mL蒸餾水和20 mL的1，4-二氧六環(huán)，攪拌至完全溶解，再加入23.30 mL苯乙酮，連接電化學(xué)裝置，恒定電流電解3h；
          步驟II：清洗分離
          反應(yīng)停止后，將反應(yīng)液轉(zhuǎn)移至燒瓶，蒸餾除去反應(yīng)溶劑；用蒸餾水和二氯甲烷洗滌燒瓶，將洗滌液轉(zhuǎn)移至分液漏斗；用二氯甲烷萃取除去親油性雜質(zhì)，分離出水相和有機(jī)相；
          步驟III：制得產(chǎn)品
          用濃鹽酸酸化水相至pH為1~2，接著加入飽和KHSO3溶液，振蕩、抽濾、洗滌、干燥，稱量得到產(chǎn)品12.2 g；
          有關(guān)物質(zhì)的數(shù)據(jù)如下表所示：
          物質(zhì)
          分子式
          溶解性
          沸點(℃)
          密度(g/cm3)
          相對分子質(zhì)量
          苯乙酮
          C8H8O
          難溶于水
          202.3
          1.03
          120
          苯甲酸
          C7H6O2
          微溶于水
          249
          1.27
          122
          二氯甲烷
          CH2Cl2
          不溶于水
          40
          1.33
          85
          回答下列問題：
          (1)步驟I中，陰極的電極反應(yīng)式為___，陽極I-失去電子后的產(chǎn)物與OH-反應(yīng)的離子方程式為_。
          (2)步驟II蒸餾過程中，需要使用到的下圖玻璃儀器有_______(填字母)，除下圖外完成蒸餾操作還需的玻璃儀器______(填儀器名稱)。
          (3)步驟II分液過程中，應(yīng)充分振蕩，靜置分層后________(填字母)。
          A．依次將有機(jī)相、水相從分液漏斗的上口倒出
          B．依次將有機(jī)相、水相從分液漏斗的下口放出
          C．先將有機(jī)相從分液漏斗的下口放出，再將水相從下口放出
          D．先將有機(jī)相從分液漏斗的下口放出，再將水相從上口倒出
          (4)步驟III中，加入濃鹽酸的目的是_________。
          (5)步驟III中，加入飽和NaHSO3溶液，水相中的顏色明顯變淺，說明過量的I2被還原為I-，其離子方程式為___________。
          (6)本實驗的產(chǎn)率是_________。
          

			
          

			
          
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