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          【題目】將下列物質(zhì)的溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒(400℃)，可以得到該物質(zhì)的固體的是(　　)
          A. AlCl3 B. NaHCO3
          C. MgSO4 D. KMnO4
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A.AlCl3是強(qiáng)酸弱堿鹽，加熱發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鋁和氯化氫，氯化氫有揮發(fā)性，所以隨著不斷加熱水分的蒸發(fā)，氯化氫氣體也不斷逸出，蒸干得到的固體是Al(OH)3，灼燒發(fā)生反應(yīng)2Al(OH)3Al2O3 +3H2O，故蒸干并灼燒得到的固體是Al2O3，故A錯誤；
          B.發(fā)生反應(yīng)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。最后得到的固體是Na2CO3，故B錯誤；
          C.MgSO4是不揮發(fā)性的強(qiáng)酸與弱堿反應(yīng)生成的鹽，水解產(chǎn)生的酸堿會重新生成MgSO4和水。最后得到的固體是MgSO4，故C正確；
          D.KMnO4是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，在溶液中不發(fā)生水解反應(yīng)，但在蒸干后加熱會發(fā)生分解反應(yīng)：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，所以最后得到固體是K2MnO4和MnO2的混合物，故D錯誤。
          故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，向1L0.1mol/LNH4Cl溶液中，不斷加入固體NaOH后，NH4+與NH3·H2O的變化趨勢如右圖所示（不考慮體積變化和氨的揮發(fā)）。下列說法不正確的是
          A. M點(diǎn)溶液中水的電離程度比原溶液小
          B. 在M點(diǎn)時，n(OH-)-n(H+)=(a-0.05)mol
          C. 隨著NaOH的加入， 不斷增大
          D. 當(dāng)n(Na0H)＝0.1mol時，c(Na+)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列實(shí)驗(yàn)中，對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是（ ）
          選項(xiàng)
          實(shí)驗(yàn)
          現(xiàn)象
          結(jié)論
          A.
          向盛有Fe(NO3)2溶液的試管中加入0.1 mol·L－1 H2SO4溶液
          試管口出現(xiàn)紅棕色氣體
          溶液中NO被Fe2＋還原為NO2
          B.
          測定等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH
          前者pH比后者的大
          非金屬性：S>C
          C.
          向NaHCO3溶液中滴加NaAlO2溶液
          出現(xiàn)白色沉淀
          酸性：HCO3->Al(OH)3
          D.
          向10 mL 0.2 mol·L-1NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol·L-1MgCl2溶液，再滴加2滴0.1 mol·L-1FeCl3溶液
          先有白色沉淀生成后變?yōu)榧t褐色沉淀
          相同溫度下的Ksp：Mg(OH)2>Fe(OH)3
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】釩（V）為過渡元素，可形成多價態(tài)化合物，全釩液流電池是一種新型的綠色環(huán)保儲能系統(tǒng)，工作原理如下圖：
          已知：
          離子種類
          VO2+
          VO2+
          V3+
          V2+
          顏色
          黃色
          藍(lán)色
          綠色
          紫色
          （1）全釩液流電池放電時V2+發(fā)生氧化反應(yīng)，該電池放電時總反應(yīng)式是_______
          （2）當(dāng)完成儲能時，正極溶液的顏色是 __________
          （3）質(zhì)子交換膜的作用是_________
          （4）含釩廢水會造成水體污染，對含釩廢水（除VO2+外，還含Fe3+等）進(jìn)行綜合處理可實(shí)現(xiàn)釩資源的回收利用，流程如下：
          已知溶液酸堿性不同釩元素的存在形式不同： 
          釩的化合價
          酸性
          堿性
          +4價
          VO2+
          VO(OH)3-
          +5價
          VO2+
          VO43-
          ①濾液中釩元素的主要存在形式為_______
          ②濾渣在空氣中由灰白色轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色，用化學(xué)用語表示加入NaOH后生成沉淀的反應(yīng)過程_______________、____________。
          ③萃取、反萃取可實(shí)現(xiàn)釩的分離和富集，過程可簡單表示為（HA為有機(jī)萃取劑）：
          萃取時必須加入適量堿，其原因是 __________
          ④純釩可由熔鹽電解法精煉，粗釩（含雜質(zhì)）作____極。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是
          A. 0.2 mol FeI2與足量氯氣反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA
          B. 常溫常壓下，46gNO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3NA
          C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4NA
          D. 常溫下，56g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個SO2分子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】(1).向純堿溶液中滴入酚酞溶液，①觀察到的現(xiàn)象是__________________，原因是_______(用離子方程式表示)。
          ②若微熱溶液，觀察到的現(xiàn)象是__________________，原因是____________________。
          (2).在一定溫度下，向AgI的飽和溶液中：(填“增大”、“減小”或“不變”)
          ① 若加入AgNO3固體，c(I-)__________。
          ② 若加入更多的AgI固體，則c(Ag+)__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
          裝置



          現(xiàn)象
          二價金屬A不斷溶解
          C的質(zhì)量增加
          A上有氣體產(chǎn)生
          根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問題：
          （1）裝置甲中負(fù)極的電極反應(yīng)式是______________________________________。
          （2）裝置乙中正極的電極反應(yīng)式是_______________________________________。
          （3）裝置丙中溶液的pH________（填“變大”、“變小”或“不變”）。
          （4）四種金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序是___________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組離子在相應(yīng)的條件下可能大量共存的是
          A. 能使pH試紙變紅的溶液中：CO32-、K＋、Cl－、Na＋
          B. 由水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝1×10－10 mol·L－1的溶液中：NO3-、Mg2＋、Na＋、SO42-
          C. 在c(OH－)/c(H＋)＝1×1012的溶液中：NH4+、Fe2＋、Cl－、NO3-
          D. Kw/c(H+)＝10－10 mol·L－1的溶液中：Na＋、HCO3-、Cl－、K＋
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某工業(yè)廢水中含有CN－和Cr2O等離子，需經(jīng)污水處理達(dá)標(biāo)后才能排放，污水處理廠擬用下列流程進(jìn)行處理：
          回答下列問題：
          （1）步驟②中，CN－被ClO－氧化為CNO－的離子方程式為_______。
          （2）步驟③的反應(yīng)為（未配平），則每反應(yīng)0.1molCr2O72-時，消耗S2O32-_____mol。
          （3）含Cr3+廢水可以加入熟石灰進(jìn)一步處理，目的是______。
          （4）在25℃下，將的NaCN溶液與0.01mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后測得溶液pH=7，則a____0.01（填“＞”、“＜”或“=”）；用含a的代數(shù)式表示HCN的電離常數(shù)Ka=____。
          （5）取工業(yè)廢水水樣于試管中，加入NaOH溶液觀察到有藍(lán)色沉淀生成，繼續(xù)加至不再產(chǎn)生藍(lán)色沉淀為止，再向溶液中加入足量Na2S溶液，藍(lán)色沉淀轉(zhuǎn)化成黑色沉淀。該過程中反應(yīng)的離子方程式是_______；________。
          

			
          

			
          
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