Question

火藥是中國(guó)的“四大發(fā)明”之一，永遠(yuǎn)值得炎黃子孫驕傲，也永遠(yuǎn)會(huì)激勵(lì)著我們?nèi)�奮 發(fā)圖強(qiáng)。黑火藥在發(fā)生爆炸時(shí)，發(fā)生如下的反應(yīng)：

2KNO₃+3C＋S===K₂S+N₂↑+3CO₂↑。

其中（1）被還原的元素是         ，被氧化的元素是              ，

（2）還原劑是                ，還原產(chǎn)物是             。

（3）當(dāng)2molKNO₃發(fā)生反應(yīng)時(shí)，生成的氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量為         mol。

 

Answer 1

【答案】

(1) N S   ， C     (2) C,   K₂S  N₂     (3) 3

【解析】

試題分析：（1）被還原的元素價(jià)態(tài)降低，所以應(yīng)該為N和S，N從+5價(jià)降低到了0價(jià)而S從0價(jià)降低到了-2價(jià)。被氧化的元素價(jià)態(tài)升高，所以為碳元素，C從0價(jià)升高到了+4價(jià)。

（2）還原劑為含有價(jià)態(tài)升高的元素的物質(zhì)，為C，還原產(chǎn)物對(duì)應(yīng)的是氧化劑降低價(jià)態(tài)后的產(chǎn)物，為K₂S和N₂。

（3）氧化產(chǎn)物是二氧化碳，所以物質(zhì)的量為3mol。

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)及計(jì)算

點(diǎn)評(píng)：本題對(duì)于初學(xué)者來說比較容易混淆，在氧化劑與還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物之間進(jìn)行辨析，需要從價(jià)態(tài)入手。