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          【題目】已知1g火箭燃料肼（N2H4）氣體燃燒生成N2和H2O（g）時(shí)，放出16.7kJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是
          A. N2H4+O2=N2+2H2O △H=－534.4kJ/mol
          B. N2H4（g）+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=－534.4kJ/mol
          C. N2H4（g）+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H= +534.4kJ/mol
          D. N2H4（g）+O2(g)=N2(g)+H2O(g) △H=－16.7kJ/mol
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          1g火箭燃料肼（N2H4）氣體燃燒生成N2和H2O（g）時(shí)，放出16.7kJ的熱量，則1mol即32g肼（N2H4）氣體燃燒生成N2和H2O（g）時(shí)，放出534.4kJ的熱量，熱化學(xué)方程式為N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）H=-534.4kJ/mol，故B正確，答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】1 g氫氣燃燒生成液態(tài)水放出142.9 kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式表示正確的是(　　)
          A. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH ＝－142.9 kJ·mol－1
          B. H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH ＝－285.8 kJ·mol－1
          C. 2H2＋O2===2H2O　ΔH ＝－571.6 kJ·mol－1
          D. H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH ＝ －285.8 kJ·mol－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列常見金屬的冶煉原理不合理的是
          A. 還原法煉鋁：3H2+Al2O3  2Al+3H2O
          B. 加熱法煉汞：2HgO  2Hg+O2↑
          C. 鋁熱法煉鐵：Fe2O3+2A  2Fe+Al2O3
          D. 火法煉銅：Cu2S+O2  2Cu+SO2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將等物質(zhì)的量的A、B混合于5L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：，經(jīng)5min后，測得D的濃度為，，C的平均反應(yīng)速率是。請寫出計(jì)算過程求：
          的平均反應(yīng)速率_____；
          的值_____；
          反應(yīng)開始前放入容器中的A、B的物質(zhì)的量_____；
          時(shí)B的物質(zhì)的量濃度_____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：2H2O(l)===2H2(g)+O2(g) ΔH＝+571.0kJ/mol。以太陽能為熱源分解Fe3O4，經(jīng)熱化學(xué)鐵氧化合物循環(huán)分解水制H2的過程如下：
          過程Ⅰ：2Fe3O4(s) === 6FeO(s)+O2(g) ΔH＝+313.2kJ/mol
          過程Ⅱ：……
          下列說法不正確的是
          A. 過程Ⅰ中每消耗232g Fe3O4轉(zhuǎn)移2mol電子
          B. 過程Ⅱ熱化學(xué)方程式為：3FeO(s)+H2O(l) ===H2(g)+Fe3O4(s) ΔH＝+128.9 kJ/mol
          C. 過程Ⅰ、Ⅱ中能量轉(zhuǎn)化的形式依次是：太陽能→化學(xué)能→熱能
          D. 鐵氧化合物循環(huán)制H2具有成本低、產(chǎn)物易分離等優(yōu)點(diǎn)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】不能由單質(zhì)直接化合而得到的化合物是
          A.FeCl3 B.SO2C.CuSD.FeS
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】萜類化合物廣泛分布于植物、昆蟲及微生物體內(nèi)，是多種香料和藥物的主要成分。I是一種萜類化合物，它的合成路線如下：
          回答下列問題：
          (1)按官能團(tuán)分類，A的類別是______。
          (2)A→C的反應(yīng)類型是______。
          (3)C→D、E→F的化學(xué)方程式分別是______、______。
          (4)寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：B______、H______。
          (5)F→G的反應(yīng)中，乙酸酐的作用______。
          (6)十九世紀(jì)末O.Wallach發(fā)現(xiàn)并提出了“異戊二烯法則”，即自然界中存在的萜類化合物均可以看作是異戊二烯的聚合體或衍生物，為表彰他對萜類化合物的開創(chuàng)性研究，1910年被授予諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。請以CH3CH2OH、CH3MgI、CH3CH2MgBr為有機(jī)原料，結(jié)合題目所給信息，選用必要的無機(jī)試劑，補(bǔ)全異戊二烯()的合成路線____________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】H2與ICl的反應(yīng)分①、②兩步進(jìn)行,其能量變化曲線如圖所示,下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（ ）
          A.反應(yīng)①、反應(yīng)②均為放熱反應(yīng)
          B.反應(yīng)①、反應(yīng)②均為氧化還原反應(yīng)
          C.反應(yīng)H2(g)+2ICl(g)=I2(g)+2HCl(g)的 ΔH=-218 kJ·mol-1
          D.反應(yīng)①比反應(yīng)②的速率慢,與相應(yīng)斷鍵吸收的能量無關(guān)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)不能破壞水的電離平衡的是
          A.NaClB.FeSO4C.K2CO3D.NH4Cl
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案