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        1. 將4mol SO2與2molO2放入4L的密閉容器中,在一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡:2SO2+O2?2SO3測(cè)得平衡時(shí)混合物總的物質(zhì)的量為5mol,求:
          (1)平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度;
          (2)平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率.
          分析:利用差量法求出平衡時(shí)參加反應(yīng)的SO2的物質(zhì)的量,生成的SO3的物質(zhì)的量,再利用物質(zhì)的量濃度、轉(zhuǎn)化率定義計(jì)算.
          解答:解:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)    物質(zhì)的量減少△n
               2                  2          (2+1)-2=1
             2mol                2mol     (4mol+2mol)-5mol=1mol
          (1)平衡時(shí)SO3的濃度為
          2mol
          4L
          =0.5mol/L,
          答:平衡時(shí)SO3的濃度為0.5mol/L;
          (2)平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為
          2mol
          4mol
          ×100%=50%,
          答:平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為50%.
          點(diǎn)評(píng):本題考查化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算,難度不大,注意基礎(chǔ)知識(shí)的掌握.用差量法計(jì)算參加反應(yīng)的SO2的物質(zhì)的量,生成的SO3的物質(zhì)的量,簡(jiǎn)化計(jì)算,注意優(yōu)化解題方法.
          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          將4mol SO2與2mol O2放入4L的密閉容器中,在一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g),測(cè)得平衡時(shí)混合物總的物質(zhì)的量為5mol,求:
          (1)平衡時(shí)SO3的濃度;
          (2)平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率.

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          將4mol SO2與2mol O2放入4L的密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):2SO2+O2?2SO3達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得平衡混合物總的物質(zhì)的量為5mol.求:
          (1)平衡時(shí)O2的物質(zhì)的量濃度;
          (2)平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率;
          (3)平衡時(shí)SO3的體積分?jǐn)?shù).

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          將4mol SO2與2molO2放入4L的密閉容器中,在一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡:2SO2+O2?2SO3測(cè)得平衡時(shí)混合物總的物質(zhì)的量為
          5mol,求:
          (1)平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度;
          (2)平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率.
          (3)求平衡常數(shù).

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          在一定溫度下,將4mol SO2與2molO2放入4L的密閉容器中,在一定條件下反應(yīng),10分鐘時(shí)達(dá)到平衡:2SO2+O2?2SO3測(cè)得平衡時(shí)混合物總物質(zhì)的量為5mol,求:
          (1)10分鐘時(shí)O2的反應(yīng)速率為
          0.025
          0.025
          mol/(L?min)
          (2)平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率
          50%
          50%

          (3)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
          4L/mol
          4L/mol

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