【題目】下列各物質(zhì)中，不能由組成它的兩種元素的單質(zhì)直接化合得到的是（ ）
A.FeS
B.FeCl2
C.FeCl3
D.Fe3O4
【答案】B
【解析】解：A、因S是弱氧化劑，F(xiàn)eS可由Fe和S直接化合得到，故A正確；B、因Cl2的強(qiáng)氧化劑，F(xiàn)e與Cl2直接化合得到的是FeCl3 ， 而不是FeCl2 ， 故B錯(cuò)誤；
C、因Cl2的強(qiáng)氧化劑，F(xiàn)e與Cl2直接化合得到的是FeCl3 ， 故C正確；
D、因O2的強(qiáng)氧化劑，F(xiàn)e3O4可由Fe和O2直接化合得到，故D正確；
故選：B．
根據(jù)鐵與強(qiáng)氧化劑或弱氧化劑反應(yīng)，產(chǎn)物的化合價(jià)不同．
七彩題卡口算應(yīng)用一點(diǎn)通系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】向含有KI、NaBr的混合溶液中通入過(guò)量的Cl2充分反應(yīng)。將溶液蒸干并灼燒,最后剩余的固體物質(zhì)是( )
A．KI和NaBr B．KCl和NaCl C．KCl和NaBr D．KCl、NaCl和I2
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)操作 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 將SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液 | 有白色沉淀 | SO2中混有SO3 |
B | 向NaAlO2溶液中持續(xù)通入氣體Y | 先出現(xiàn)白色沉淀，最終沉淀又溶解 | Y可能是CO2氣體 |
C | AgCl懸濁液中滴入少量Na2S溶液 | 沉淀變黑色 | Ksp(Ag2S)>Ksp(AgCl) |
D | 向盛有KI3溶液的兩試管中分別加入淀粉溶液和AgNO3溶液 | 前者溶液變藍(lán)色，后者有黃色沉淀 | KI3溶液中存在平衡: I3－ |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】X2-與Y+離子都與Ar原子具有相同的核外電子排布，則下列敘述中正確的是( )
A.原子序數(shù)X＞Y
B.離子半徑X＞Y
C.X和Y一定在同一周期
D.X是第IIA族元素，Y是第VIIA族元素
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】正丁醚常用作有機(jī)反應(yīng)的溶劑。實(shí)驗(yàn)室制備正丁醚的反應(yīng)和主要實(shí)驗(yàn)裝置如下：
2CH3CH2CH2CH2OH
(CH3CH2CH2CH2)2O + H2O。反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)如下
相對(duì)分子質(zhì)量 | 沸點(diǎn)/℃ | 密度/（g·cm-3） | 水中溶解性 | |
正丁醇 | 74 | 117.2 | 0.8109 | 微溶 |
正丁醚 | 130 | 142.0 | 0.7704 | 幾乎不溶 |
合成反應(yīng)：
①將6 mL濃硫酸和37 g正丁醇，按一定順序添加到A中，并加幾粒沸石。
②加熱A中反應(yīng)液，迅速升溫至135℃，維持反應(yīng)一段時(shí)間。
分離提純：
③待A中液體冷卻后將其緩慢倒入盛有70 mL水的分液漏斗中，振蕩后靜置，分液得粗產(chǎn)物。
④粗產(chǎn)物依次用40 mL水、20 mL NaOH溶液和40 mL水洗滌，分液后加入約3 g無(wú)水氯化鈣顆粒，靜置一段時(shí)間后棄去氯化鈣。
⑤將上述處理過(guò)的粗產(chǎn)物進(jìn)行蒸餾，收集餾分，得純凈正丁醚11 g。
請(qǐng)回答：
（1）步驟①中濃硫酸和正丁醇的添加順序?yàn)?/span> 。
（2）加熱A前，需先從 （填“a”或“b”）口向B中通入水。
（3）步驟③的目的是初步洗去 ，振蕩后靜置，粗產(chǎn)物應(yīng)從分液漏斗的 （填“上”或“下”）口分離出。
（4）步驟④中最后一次水洗的目的為 。
（5）步驟⑤中，加熱蒸餾時(shí)應(yīng)收集 （填選項(xiàng)字母）左右的餾分。
a．100℃ b． 117℃ c． 135℃ d．142℃
（6）反應(yīng)過(guò)程中會(huì)觀察到分水器中收集到液體物質(zhì)，且分為上下兩層，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，分水器中液體逐漸增多至充滿(mǎn)時(shí)，上層液體會(huì)從左側(cè)支管自動(dòng)流回A。分水器中上層液體的主要成分為 ，下層液體的主要成分為 。
（7）本實(shí)驗(yàn)中，正丁醚的產(chǎn)率為 。（保留兩位有效數(shù)字）
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列關(guān)于能量轉(zhuǎn)換的認(rèn)識(shí)中不正確的是
A. 煤燃燒時(shí)化學(xué)能主要轉(zhuǎn)變成熱能
B. 電解水生成氫氣和氧氣時(shí)，電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能
C. 白熾燈工作時(shí)電能全部轉(zhuǎn)變成光能
D. 綠色植物光合作用過(guò)程中太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】工業(yè)上利用軟錳礦漿煙氣脫硫吸收液制取電解錳，并利用陽(yáng)極液制備高純碳酸錳、回收硫酸銨的工藝流程如下(軟錳礦的主要成分是MnO2，還含有硅、鐵、鋁的氧化物和少量重金屬化合物等雜質(zhì))：
（1）一定溫度下，“脫硫浸錳”主要產(chǎn)物為MnSO4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。
（2）“濾渣2”中主要成分的化學(xué)式為______________________。
（3）“除重金屬”時(shí)使用(NH4)2S而不使用Na2S的原因是_______________________________________。
（4）“電解”時(shí)用惰性電極，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為____________________________。
（5）“50℃碳化”得到高純碳酸錳，反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________。“50℃碳化”時(shí)加入過(guò)量NH4HCO3，可能的原因是______________________________________（寫(xiě)兩種）。
（6）已知：25℃時(shí)，KW=1.0×10－14，Kb(NH3·H2O)=1.75×10－5。在(NH4)2SO4溶液中，存在如下平衡：
NH4++H2O
NH3·H2O+H+，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為____________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）
A. L電子層不包含d亞層
B. s 電子繞核旋轉(zhuǎn)，其軌道為一圓圈， 而p電子是走∞字形
C. 主量子數(shù)為1時(shí)，有自旋相反的兩條軌道
D. 主量子數(shù)為3時(shí)，有3s、3p、3d、3f四條軌道
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】
（1）如果把開(kāi)關(guān)K接A，該裝置應(yīng)是 ，Zn（2）極是 極，電極反應(yīng)式為 。
（2）上述反應(yīng)進(jìn)行5min后，置換開(kāi)關(guān)K到C，則該裝置是 ，Zn（2）極是 極，電極反應(yīng)式是 。
（3）上述裝置進(jìn)行2min后，再置換開(kāi)關(guān)K至B，則Zn（1）極發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為 ，Zn（2）極發(fā)生的有關(guān)電化學(xué)的反應(yīng)方程式為 。
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