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          【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是(　　)
          A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氯氣通入1 L水中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
          B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L SO3所含的原子數(shù)為2NA
          C.1 mol FeCl3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后能生成NA個膠粒
          D.15.6 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)等于0.2NA
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A．標(biāo)況下22.4L氯氣的物質(zhì)的量為1mol，1mol氯氣溶于水，只有部分氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子小于1mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于NA，故A錯誤；
          B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，三氧化硫不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算11.2L三氧化硫的物質(zhì)的量，故B錯誤；
          C．一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵分子的聚集體，故1mol氯化鐵形成的氫氧化鐵膠粒的個數(shù)小于NA個，故C錯誤；
          D．硫化鈉和過氧化鈉的摩爾質(zhì)量都是78g/mol，15.6g硫化鈉和過氧化鈉的混合物的物質(zhì)的量n===0.2mol，1mol硫化鈉和過氧化鈉的混合物中含有1mol硫離子和過氧根離子，0.2mol硫化鈉和過氧化鈉的混合物中含有0.2mol硫離子和過氧根離子，含有的陰離子數(shù)N=nNA=0.2NA，故D正確；
          答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列離子方程式書寫正確的是（ ）
          A.Fe(OH)3溶于氫碘酸(HI)：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
          B.少量鐵粉投入足量的稀硝酸：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
          C.向FeBr2溶液中通入過量氯氣：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
          D.向FeI2溶液中通入少量氯氣：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各表述與示意圖一致的是（ ）
          A. ①反應(yīng)從開始到平衡的平均速率v(B)＝0.04mol·L－1·min－1
          B. ②N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH<0，T1和T2表示溫度，則：T1>T2
          C. ③A(g)＋B(g)C(s)＋2D(g) ΔH>0，反應(yīng)至15min時，改變的條件是降低溫度
          D. ④2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g) ΔH＝－746.8kJ·mol－1，當(dāng)x表示溫度時，y表示平衡常數(shù)K
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：相關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)見下表：
          物質(zhì)
          Cu(OH)2
          Fe(OH)3
          CuCl
          CuI
          Ksp
          2.2×10-20
          2.6×10-39
          1.7×10-7
          1.3×10-12
          現(xiàn)有某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl2，為得到純凈的CuCl2·2H2O晶體,按如圖步驟進(jìn)行提純：
          （1）最適合作氧化劑X的是_________（填字母），加入X的目的是______________。
          A．K2Cr2O7B．NaClO C．H2O2D．KMnO4
          加入的物質(zhì)Y是____________（填化學(xué)式），調(diào)至溶液pH＝4，使溶液中的Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，此時溶液中的c(Fe3＋)＝__________。過濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶，可得到CuCl2·2H2O晶體。
          （2）某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測定含有CuCl2·2H2O晶體的試樣(不含能與I－發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì))的純度，過程如下：取0.36 g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應(yīng)，生成白色沉淀。用0.1000 mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。(I2＋2S2O32-= S4O62-＋2I－)
          ①可選用___________作滴定指示劑。
          ②CuCl2溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為________________。
          ③該試樣中CuCl2·2H2O的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為_______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】阿伏加德羅曾做過這樣一個實(shí)驗(yàn)：“一個抽空的密閉容器重Mg，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，盛滿相同物質(zhì)的量的NO和H2的混合氣體后，稱量為(M+Q)g。把混合氣體排盡，再充滿SO2氣體，為使天平平衡，應(yīng)在托盤天平的　　　邊托盤上放置　　　　g砝碼。”橫線上分別應(yīng)填的是　(　　)
          A.右　(M+2Q)
          B.右　(M+4Q)
          C.左　(M+2Q)
          D.左　(M+4Q)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述正確的是
          A. 0.2mol·L－1Na2SO4溶液中含有Na+和SO42—總物質(zhì)的量為0.6mol
          B. 50mL 2mol·L－1的NaCl溶液和100 mL L 0.5mol·L－1MgCl2溶液中，Cl－的物質(zhì)的量濃度相等
          C. 用1L水吸收22.4L氯化氫（標(biāo)況下）所得鹽酸的濃度是1mol·L－1
          D. 10g 98%的硫酸（密度為1.84g·cm—3）與10mL 18.4mol·L—1的硫酸的濃度是相同的
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】按圖裝置實(shí)驗(yàn)，若x軸表示流入正極的電子的物質(zhì)的量，則y軸應(yīng)表示( )
          ①c(Ag+) ②c(NO3-) ③a棒的質(zhì)量 ④b棒的質(zhì)量 ⑤溶液的質(zhì)量
          A. ① ③ B. ③ ④ C. ① ② ④ D. ②
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知電解熔融氯化鈣可以得到金屬鈣和氯氣。右圖中鈣及其化合物之間的轉(zhuǎn)化按箭頭方向均可一步實(shí)現(xiàn)。分析下列說法，其中正確的是
          A. CaO、Ca(OH)2、CaCO3都含有氧元素，所以CaO、Ca(OH)2、CaCO3都屬于氧化物
          B. 電解熔融氯化鈣得到金屬鈣和氯氣的反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)又是化合反應(yīng)
          C. 工業(yè)上可利用反應(yīng)4的原理將氯氣通入石灰乳制漂白粉，漂白粉的主要成分是CaCl2
          D. 往澄清石灰水中滴加Na2CO3溶液或NaHCO3溶液都可以實(shí)現(xiàn)反應(yīng)6的轉(zhuǎn)化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。俗名為“臭堿”的硫化鈉廣泛應(yīng)用于治金、染料、皮革、電鍍等工業(yè)。硫化鈉的一種制備方法是Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑。下列有關(guān)說法正確的是
          A. 1L.0.25mol/L.Na2SO4溶液中含有的氧原子數(shù)目為NA
          B. 1L.0.1mol/LNa2S溶液中含有的陰離子數(shù)目小于0.1NA
          C. 生成1mol還原產(chǎn)物時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8NA
          D. 通常狀況下，11.2L.CO2中含有的共價鍵數(shù)目為2NA
          

			
          

			
          
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