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          （10分）黃鐵礦（主要成分為FeS2）曾是我國大多數(shù)硫酸廠制取硫酸的主要原料。某化學(xué)學(xué)習(xí)小組對黃鐵礦石進(jìn)行如下實驗探究。
          [實驗一]測定硫元素的含量。
          I．將m1 g該黃鐵礦樣品放入如圖所示裝置（夾持和加熱裝置省略）的石英管中，從a處不斷地緩緩?fù)ㄈ肟諝猓邷刈茻⒐苤械狞S鐵礦樣品至反應(yīng)完全。石英管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2

          II．反應(yīng)結(jié)束后，將乙瓶中的溶液進(jìn)行如下圖所示處理。

          [實驗二]測定鐵元素的含量。
          III．測定鐵元素的含量的實驗步驟如下圖所示。

          問題討論：
          （1）上述裝置中，甲瓶內(nèi)所盛試劑是            溶液。
          （2）向乙瓶溶液中滴加H2O2溶液時，發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式為       。
          II中除了可以用H2O2溶液作為氧化劑，還可以加入            （填序號）。
          ①氯水     ②濃H2SO4    ③HNO3     ④Fe2(SO4)3
          （3）該黃鐵礦中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                   。
          （4）III的步驟②中，若選用鐵粉作還原劑，你認(rèn)為合理嗎？并說明理由。（如合理，則此空不填）           （填“合理“或”不合理“）、     （如合理，則此空不填）。
          （5）若要測定鐵元素的含量，則步驟III中還需要測定的數(shù)據(jù)有              。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）NaOH（或KOH）（1分）
          （2）SO32－＋H2O2＝SO42－＋H2O（2分）      ①③（2分）
          （3）（2分）
          （4）不合理（1分），鐵粉會與Fe2 (SO4)3和H2SO4反應(yīng)生成Fe2＋，使所測得鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大（1分）
          （5）④中所消耗酸性KMnO4溶液的體積（1分）
          略
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關(guān)氣體制備的實驗，其中裝置和藥品選用不正確的是       （   ）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （10分）已知濃硫酸和木炭粉在加熱條件下可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。
          （1）上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                         。
          （2）試用下圖所列各裝置設(shè)計一個實驗，來驗證上述反應(yīng)所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物。

          實驗時可觀察到裝置①中A瓶中的溶液退色，C瓶中的溶液不退色。A瓶中的溶液的作用是
                                  ；B瓶中的溶液的作用是                        ；C瓶中的溶液的作用是                  。
          （3）裝置②中所加固體藥品是無水硫酸銅�？沈炞C的產(chǎn)物是               。
          （4）裝置③中所盛溶液是澄清石灰水，可驗證的產(chǎn)物是                  。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          三草酸合鐵酸鉀晶體K3[Fe(C2O4)3]·3H2O可用于攝影和藍(lán)色印刷；已知草酸受熱易分解產(chǎn)生CO2和CO。某小組將無水三草酸合鐵酸鉀按如圖所示裝置進(jìn)行實驗：

          （1）若實驗中，觀察到B、E中溶液均變渾濁，則D中的現(xiàn)象是_______________________。
          （2）你認(rèn)為該實驗設(shè)計還需要如何改進(jìn)（請至少寫出兩處）①            ；②              。
          （3）該小組同學(xué)查閱資料后推知，固體產(chǎn)物中，鐵元素不可能以三價形式存在，而鹽只有K2CO3。驗證固體產(chǎn)物中鉀元素存在的方法是        ，現(xiàn)象是           。
          （4）固體產(chǎn)物中鐵元素存在形式的探究。 ①提出合理假設(shè)：
          假設(shè)1：         ；    假設(shè)2：              ；假設(shè)3：         。
          設(shè)計實驗方案證明上述的假設(shè)（限選試劑：濃硫酸、1.0 mol·L－1 HNO3、1.0 mol·L－1鹽酸、1.0 mol·L－1 NaOH、3% H2O2、0.1 mol·L－1 KI、0.1 mol·L－1 CuSO4、20% KSCN、澄清石灰水、蒸餾水）：②若某學(xué)生設(shè)計實驗來探究上述假設(shè)中的其中之一成立，請你幫助選擇一下實驗過程中需要上述試劑中的3% H2O2、澄清石灰水­                          。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          (17分)某學(xué)生課外學(xué)習(xí)活動小組針對教材中銅與濃硫酸反應(yīng)，提出了研究“能夠與銅反應(yīng)的硫酸的最低濃度是多少？”的問題，并設(shè)計了如下方案進(jìn)行實驗：
          實驗試劑：18mol/L硫酸20mL，純銅粉足量，足量2mol/LNaOH溶液
          請根據(jù)實驗回答問題：

          ⑴首先根據(jù)上圖所示，組裝實驗裝置，并在加入試劑前先進(jìn)行            操作。
          ⑵燒杯中用NaOH溶液吸收的物質(zhì)是：      (填化學(xué)式)，利用倒置的漏斗而不是將導(dǎo)氣管直接深入燒杯中的目的是：                            。
          ⑶加熱燒瓶20分鐘，燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：                     。待燒瓶中反應(yīng)基本結(jié)束，撤去酒精燈，利用燒瓶中的余熱使反應(yīng)進(jìn)行完全。然后由導(dǎo)管a通入足量的空氣，以確保燒瓶中的SO2氣體全部進(jìn)入燒杯中。在該實驗裝置中的
                    (填儀器名稱)起到了確保硫酸體積保持不變的作用。
          ⑷將充分反應(yīng)后的燒杯取下，向其中加入足量的酸化的雙氧水，再加入足量的BaCl2溶液，再進(jìn)行         、          、          后稱量硫酸鋇的質(zhì)量為13.98g，請計算能與銅反應(yīng)的硫酸的濃度最低是         。
          ⑸有的同學(xué)提出在上面⑷中可以不必加入酸化的雙氧水，直接進(jìn)行后面的實驗，也能得到準(zhǔn)確的數(shù)據(jù)，請結(jié)合你的理解分析是否需要加入雙氧水及原因：               
                                                                                   。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          測定海水中溶解氧的步驟如下：
          （1）水樣的固定。取amL海水樣迅速加入固定劑MnSO4溶液和堿性KI溶液（含KOH），立即塞好瓶塞，并振蕩搖勻，使之充分反應(yīng)。
          （2）酸化。開塞后迅速加適量1：1的硫酸，再迅速塞好瓶塞。反復(fù)振蕩至沉淀完全溶解。
          （3）滴定。向溶液中加入1mL0.5%淀粉溶液，再用bmol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液剛好褪色。
          有關(guān)的離子反應(yīng)如下：
          2Mn2+ +O2 + 4OH- = 2MnO(OH)2  (該反應(yīng)極快) 
          MnO(OH)2 +2I- + 4H+ = Mn2+ + I2 + 3H2O
          I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62-   請回答下列問題：
          （1）在進(jìn)行（1）、（2）操作時，要注意“迅速”，如果操作緩慢，會使測定結(jié)果     （填“偏高”或“偏低”或“無影響”）原因是                                 。
          （2）滴定前，用蒸餾水洗凈滴定管即加入Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液，會使測定結(jié)果      （填“偏高”或“偏低”或“無影響”）原因是                                 。
          （3）滴定前，未排除滴定管中的氣泡。在滴定過程中氣泡的排除，會使測定結(jié)果   （填“偏高”或“偏低”或“無影響”）原因是                                 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          某礦樣含有大量的CuS、少量鐵的氧化物及少量其它不溶于酸的雜質(zhì)。某化學(xué)課外小組設(shè)計以下流程，以該礦樣為原料生產(chǎn)CuCl2?2H2O晶體。

          已知：在20℃時，氯化銅的溶解度是73g；常溫下，金屬離子開始沉淀和沉淀完全時的pH見下表。
          金屬離子
          		開始形成氫氧化物沉淀的pH
          		完全形成氫氧化物沉淀的pH
          Fe2+
          		7.0
          		9.0
          Fe3+
          		1.9
          		3.2
          Cu2+
          		4.7
          		6.7
          回答下列問題：
          （1）步驟①的焙燒過程中需要通入氧氣。在實驗室中使用中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)、下圖所示裝置制取氧氣，試寫出你熟悉的、符合上述條件的兩個化學(xué)方程式

          （2）在焙燒過程中還有廢氣產(chǎn)生，其中一種是主要的大氣污染物。
          若在實驗室中以堿液吸收處理之，下列A、B、C裝置中可行的是____（填字母）；若選用甲裝置，則燒杯中的下層液體可以是          

          （3）步驟②酸浸過程中，需要用到3 mollL的鹽酸l00mL，配制該鹽酸溶液時，除了用到燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要的儀器有____；
          （4）步驟④加入物質(zhì)X的目的是       ，物質(zhì)X可以選用下列物質(zhì)中的       ；
          A．氧化銅    B．稀鹽酸    C．氨水   D．氧化亞鐵
          （5）在整個生產(chǎn)流程中，共需要進(jìn)行              次過濾操作。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列現(xiàn)象或反應(yīng)的原理解釋正確的是
           
          		現(xiàn)象或反應(yīng)
          		原理解釋 I
          A
          		鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落
          		鋁箔表面生成的氧化物炅有高熔點
          B
          		鈉和氧氣在加熱條件下進(jìn)行反應(yīng)
          		該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
          C
          		碳酸鈉和氫氧化鈉溶液中滴加酚酞，溶液都呈紅色
          		碳酸鈉和氫氧化鈉都玷堿
          D
          		將CH3CH2Br與NaOH溶液混合加熱，再滴加AgNO3溶液，未產(chǎn)生淺黃色沉淀
          		CH3CH2Br未發(fā)生水鮮
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          以黃銅礦（CuFeS2）為原料冶煉銅的反應(yīng)為：
          8CuFeS2+21O28Cu+4FeO3+2Fe2O3+16SO2

          （1）若Cu為+2價，則反應(yīng)中每生成1molCu需要轉(zhuǎn)移             mol電子。
          （2）為綜合利用爐氣中的大量SO2，下列方案合理的是           。
          a．用濃硫酸吸收         b．用于制備硫酸
          c．高空排放             d．用純堿液吸收制亞硫酸鈉
          （3）為檢驗所得礦渣是中是否含有FeO、Fe2O3、CuO、A12O3、SiO2等氧化物，進(jìn)行了以下實驗；
          ①取一定量礦渣粉末，加入適量濃硫酸后加熱，固體全部溶解，得溶液A；將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中，溶液褪色。由此判斷礦渣中一定含有         ，一定沒有      。
          ②將溶液A稀釋后分成兩份，取其中一份，加入過量NaOH溶液，有沉淀產(chǎn)生，靜置后取上層清液，通入過量的CO2溶液變渾濁。由此判斷出礦渣中含有         ，寫出通入過量的CO2所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：              。
          ③取另一份溶液A加入過量的鐵粉充分反應(yīng)后過濾，得到的固體中有紅色物質(zhì)，由此判斷礦渣中有             ，寫出此步操作中得到紅色物質(zhì)所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式            。
          

			
          

			
          
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