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          一種燃料電池中發(fā)生的化學反應為：在酸性溶液中甲醇與氧作用生成水和二氧化碳。該電池負極發(fā)生的反應是（  ）
          A．CH3OH（g）＋O2（g）－2e－=H2O（l）＋CO2（g）＋2H＋（aq）
          B．O2（g）＋4H＋（aq）＋4e－=2H2O（l）
          C．CH3OH（g）＋H2O（l）－6e－=CO2（g）＋6H＋（aq）
          D．O2（g）＋2H2O（l）＋4e－=4OH－
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          首先寫出該燃料電池的總反應式：2CH3OH（g）＋3O2（g）=2CO2（g）＋4H2O（l），然后分析化合價變化，確定氧化反應、還原反應及負正極。因為負極發(fā)生氧化反應，故反應式為：2CH3OH（g）＋2H2O（l）－12e－=2CO2（g）＋12H＋（aq）；正極發(fā)生還原反應，反應式為：3O2（g）＋12H＋（aq）＋12e－=6H2O （l）。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          高功率Ni/MH(M表示儲氫合金)電池已經(jīng)用于混合動力汽車�？偡磻匠淌饺缦拢�
          Ni(OH)2＋MNiOOH＋MH，下列敘述正確的是  (　　)
          A．放電時正極附近溶液的堿性增強
          B．放電時負極反應為：M＋H2O＋e－=MH＋OH－
          C．充電時陽極反應為：NiOOH＋H2O＋e－=Ni(OH)2＋OH－
          D．放電時每轉移1 mol電子，正極有1 mol NiOOH被氧化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測儀，具有自動吹氣流量偵測與控制的功能，非常適合進行現(xiàn)場酒精檢測。下列說法不正確的是(　　)。
          A．該電池的負極反應式為：CH3CH2OH＋3H2O－12e－=2CO2↑＋12H＋
          B．該電池的正極反應式為：O2＋4e－＋4H＋=2H2O
          C．電流由O2所在的鉑電極經(jīng)外電路流向另一電極
          D．微處理器通過檢測電流大小而計算出被測氣體中酒精的含量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          食品保鮮所用的“雙吸劑”，是由還原鐵粉、生石灰、氯化鈉、炭粉等按一定比例組成的混合物，可吸收氧氣和水。下列分析不正確的是
          A．“雙吸劑”中的生石灰有吸水作用
          B．“雙吸劑”吸收氧氣時，發(fā)生了原電池反應
          C．吸收氧氣的過程中，鐵作原電池的負極
          D．炭粉上發(fā)生的反應為：O2+4e-+4H+=2H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應為：
          3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn（OH）2＋2Fe（OH）3＋4KOH
          下列敘述不正確的是（  ）
          A．放電時負極反應為：Zn－2e－＋2OH－=Zn（OH）2
          B．放電時正極反應為：FeO42-＋4H2O＋3e－=Fe（OH）3＋5OH－
          C．放電時每轉移3 mol電子，正極有1 mol K2FeO4被氧化
          D．放電時正極附近溶液的堿性增強
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          【實驗目的】利用所學知識，設計電池裝置。
          【實驗用品】電極：鎂條、銅片、鐵片等。
          【電解質】果汁（橙汁、蘋果汁、檸檬汁等）。
          【其他】導線、金屬夾、發(fā)光二極管、500 mL燒杯。
          【實驗方案】①Cu—Mg原電池，電解質溶液為橙汁；
          ②Cu—Fe原電池，電解質溶液為蘋果汁；
          ③Fe—Mg原電池，電解質溶液為檸檬汁。

          【實驗操作】用導線分別將三種方案中的金屬片連接到金屬夾上，分別將金屬片兩兩插入到盛有果汁的三個500 mL的燒杯中，用發(fā)光二極管兩端分別接觸三種方案中金屬活動性不同的金屬夾。觀察現(xiàn)象，連接方式如圖所示。
          【實驗現(xiàn)象】三種方案中發(fā)光二極管均發(fā)光。
          【實驗結論】原電池把化學能轉變?yōu)殡娔堋?br />回答問題：
          （1）連接裝置時活潑金屬接二極管的________極上，較不活潑金屬接二極管的________極上。
          （2）在方案①②中銅作電極情況__________________________。
          （3）在方案①③中鎂作電極情況__________________________。
          （4）在方案②③中鐵作電極情況__________________________。
          （5）在方案③中負極反應為______，正極反應為________，總方程式為__________________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          鋅、稀硫酸和銅組成的原電池裝置中，當導線中有1 mol電子通過時，理論上兩極的變化是（  ）
          ①鋅片溶解32.5g；②鋅片增重32.5g；
          ③銅片上析出1g H2；④銅片上析出1mol H2
          A．①和③B．①和④C．②和③D．②和④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          海洋資源的開發(fā)與利用具有廣闊的前景。海水的pH一般在7.5～8.6之間。某地海水中主要離子的含量如下表：
          成分
          		Na＋
          		K＋
          		Ca2＋
          		Mg2＋
          		Cl－
          		SO42-
          		HCO3-
          含量/mg·L－1
          		9 360
          		83
          		200
          		1 100
          		16 000
          		1 200
          		118
           
          （1）電滲析法是近年發(fā)展起來的一種較好的海水淡化技術，其原理如下圖所示。其中陰(陽)離子交換膜只允許陰(陽)離子通過。

          ①陰極的電極反應式為__________________。
          ②電解一段時間，陰極區(qū)會產(chǎn)生水垢，其成分為CaCO3和Mg(OH)2，寫出生成CaCO3的離子方程式______________________________________。
          ③淡水的出口為a、b、c中的________出口。
          （2）海水中鋰元素儲量非常豐富，從海水中提取鋰的研究極具潛力。鋰是制造化學電源的重要原料，如LiFePO4電池某電極的工作原理如下圖所示：

          該電池電解質為傳導Li＋的固體材料。放電時該電極是電池的________極(填“正”或“負”)，電極反應式為______________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          某興趣小組的同學用下圖所示裝置研究有關電化學的問題(甲、乙、丙三池中溶質足量)，當閉合該裝置的開關K時，觀察到電流計的指針發(fā)生了偏轉。

          　　　　    　甲池　　　　　　乙池　　　　　　丙池
          請回答下列問題：
          (1)甲、乙、丙三池中為原電池的是________(填“甲池”“乙池”或“丙池”)。
          (2)丙池中F電極為________(填“正極”“負極”“陰極”或“陽極”)，該池的總反應式為__________________________________________________。
          (3)當乙池中C電極質量減輕10.8 g時，甲池中B電極理論上消耗O2的體積為________mL(標準狀況)。
          (4)一段時間后，斷開開關K。下列物質能使丙池恢復到反應前濃度的是________(填選項字母)。
          A．Cu　　　　　　B．CuOC．CuCO3D．Cu2(OH)2CO3
          

			
          

			
          
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