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          【題目】下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是( )
          A. 常溫下，鹽酸和醋酸溶液，c(Cl-)=c(CH3COO-)，做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，醋酸的燈泡更亮
          B. amolFeS與bmolFeO投入到VLcmol/L的稀硝酸溶液中充分反應(yīng)，所得溶液成分看作Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，則反應(yīng)中未被還原的硝酸可能為(3a+3b)mol
          C. AgI懸濁液中加入少量KI粉末，AgI(s)Ag+(aq)+I-(aq)左移，溶液中離子總濃度增大
          D. 由酸性溶液中MnO4-可以氧化Cl-，可知酸性溶液MnO4-也可以氧化Br-
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】A.溶液的導(dǎo)電性與溶液中的離子濃度和離子所帶的電荷有關(guān)，常溫下，鹽酸和醋酸溶液中c(Cl-)=c(CH3COO-)，則二者溶液中的c（H+）也相等，因此做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)時(shí)，鹽酸和醋酸溶液的燈泡亮度一樣，故A錯(cuò)誤；B. 若硝酸恰好反應(yīng)時(shí)，amolFeS與bmolFeO被氧化生成Fe(NO3)3，根據(jù)鐵原子守恒找出鐵原子和硝酸的關(guān)系式：amolFeS+bmolFeO→(a+b) molFe→(a+b) molFe(NO3)3→3(a+b) molHNO3，所以未被還原的硝酸的物質(zhì)的量為(3a+3b) mol，故B正確；C. AgI(s)Ag+(aq)+I(aq)，在AgI懸濁液中加入少量KI粉末，平衡向左移動(dòng)，因溶液中加入了K+離子，則離子的總濃度增大，故C正確；D. 因Br－還原性大于Cl－，由酸性溶液中MnO4-可以氧化Cl-，則酸性溶液中MnO4-也可以氧化Br-，故D正確；答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】可逆反應(yīng)：2A(s)B(g)+C(g)在體積固定的密閉容器中，起始時(shí)加入一定量的A，判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是： ①單位時(shí)間內(nèi)生成2molA的同時(shí)生成1molB ②v(B):v(C)=1:1 ③密閉容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變 ④混合氣體的密度不再改變 ⑤B的體積分?jǐn)?shù)不再改變 ⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)
          A. ①③④⑤⑥ B. ①③④⑥ C. ①④⑥ D. 全部
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】甲、乙、丙、丁分別是Al2（SO4）3、FeSO4、NaOH、BaCl2四種物質(zhì)中的一種，若將丁溶液滴入乙溶液中，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加則沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液時(shí)，無(wú)明顯現(xiàn)象發(fā)生，據(jù)此可推斷丙物質(zhì)是（ ）
          A.Al2（SO4）3
          B.NaOH
          C.BaCl2
          D.FeSO4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)上常用煤和水作原料經(jīng)過(guò)多步反應(yīng)制得氫氣，其中一步反應(yīng)的原理為CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g），下列選項(xiàng)的條件中可判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　　）
          A. 單位時(shí)間內(nèi)消耗2 mol的CO同時(shí)生成2 mol的CO2
          B. 兩個(gè)H—O鍵斷裂的同時(shí)有一個(gè)H—H鍵斷裂
          C. 反應(yīng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
          D. 混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量不發(fā)生變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組物質(zhì)所屬類(lèi)型全部正確的是
          A. 堿性氧化物：Na2O Na2O2 A12O3
          B. 酸性氧化物:CO Si02 SO2
          C. 鹽：NH4N03 KA1(SO4)2 KHSO4
          D. 堿：燒堿 純堿 堿石灰
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】回答下列問(wèn)題：
          （1） 某濃度的氨水中存在平衡：NH3·H2O  NH4+ ＋ OH－，如想增大NH4+的濃度而不增大OH－的濃度，可采取的措施是___________填字母）。
          a.適當(dāng)升高溫度 b.加入NH4Cl固體
          c.通入NH3 d.加入少量濃鹽酸
          （2） 常溫下，有pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液，采取以下措施：
          ①加適量醋酸鈉晶體后，兩溶液中的c（H＋）變化情況是：
          醋酸溶液中c（H＋） _____________________（填“增大”、“減小”或“不變”），鹽酸溶液中c（H＋） __________________（填“增大”、“減小”或“不變”）
          ②加水稀釋10倍后：醋酸溶液中的c（H＋）________鹽酸溶液中的c（H＋）（填“>”、“＝”或“<”）。
          ③加等濃度的NaOH溶液至恰好中和，所消耗的NaOH溶液體積相比較：醋酸_____________鹽酸（填“>”、“＝”或“<”）。
          ④使溫度都升高20 ℃后，兩溶液中c（H＋）比較：醋酸____________鹽酸（填“>”、“＝”或“<”）。
          ⑤ 分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng)，下列關(guān)于氫氣體積（V）隨時(shí)間（t）變化的示意圖正確的是_________________（填字母，①代表鹽酸，②代表醋酸溶液）。
          （3） 將0.1 mol·L－1的CH3COOH加水稀釋?zhuān)嘘P(guān)稀釋后醋酸溶液的說(shuō)法中，正確的是_________________ （填字母）。
          a.電離程度增大 b.溶液中離子總數(shù)增多
          c.溶液導(dǎo)電性增強(qiáng) d.溶液中醋酸分子增多
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定條件下，反應(yīng)N2+3H22NH3 ， 在2L密閉容器中進(jìn)行，5min內(nèi)氨的質(zhì)量增加了1.7g，則反應(yīng)速率為（ ）
          A.v（H2）=0.03 mol/（Lmin）
          B.v（N2）=0.02 mol/（Lmin）
          C.v（NH3）=0.17 mol/（Lmin）
          D.v（NH3）=0.01 mol/（Lmin）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】日常生活中常用鋁制炊具，它質(zhì)輕且堅(jiān)固耐用，其中的原因是（ ）
          A.鋁很不活潑，不易與其他物質(zhì)反應(yīng)
          B.鋁雖然很活潑，但是只有在高溫下才能與其他物質(zhì)反應(yīng)
          C.鋁制品表面有一層致密的氧化物薄膜，起保護(hù)作用
          D.鋁制品表面鍍有一層銅，可以保護(hù)鋁制品
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氧化還原反應(yīng)及其應(yīng)用在化學(xué)中占有重要地位�；卮鹣铝懈黝}。
          （1）寫(xiě)出鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式____________________；若將鎂條、鋁條和靈敏電流計(jì)用導(dǎo)線相連，使鎂條、鋁條浸入氫氧化鈉溶液中，電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)時(shí)，負(fù)極材料為________。
          （2）當(dāng)閉合Ｋ時(shí)，甲裝置中Zn極的電極反應(yīng)式為____；電子流動(dòng)的方向?yàn)?/span>______；若鹽橋中填充KCl瓊脂，K＋離子移動(dòng)的方向?yàn)?/span>______；a極的電極反式為________；一段時(shí)間后,b極附近的現(xiàn)象為____________________。
          （3）裝置乙中。
          ①斷開(kāi)K2，接通K1。當(dāng)Ｘ為石墨電極，Fe極的電極反應(yīng)式為_________；當(dāng)Ｘ為鋅電極，Fe極的電極反應(yīng)式為_____________。
          ②斷開(kāi)K1，接通K2。若Ｘ為石墨電極，Ｘ極的電極名稱(chēng)為_____；裝置反應(yīng)的離子方程式為_______________。
          

			
          

			
          
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