名題金卷系列答案科目：高中化學 來源：廣東東莞新星高級中學2006－2007學年高三統(tǒng)一考試、化學專業(yè)(2) 人教 人教 題型：013
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在下列實驗中，可能達不到目的的是 | |
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A． |
用金屬鈉與水或乙醇反應，比較水和乙醇分子中羥基氫(－OH)的活潑性 |
B． |
用鉑(Pt)電極電解Cu(NO3)2、AgNO3混合溶液，比較銅和銀的金屬活潑性 |
C． |
檢測等物質(zhì)的量濃度H3PO4和H2SO4的酸性強弱，比較磷和硫兩元素非金屬性的強弱． |
D． |
向無色溶液加BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，由此確定該溶液中一定含有SO42－ |
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科目：高中化學 來源：2013屆江蘇省如皋中學高三10月階段練習化學試卷（帶解析） 題型：填空題
（12分）已知：N2O4(g)
2NO2(g) ΔH＝+52.70 kJ·mol—1。
（1）在恒溫、恒容的密閉容器中進行上述反應時，下列描述中能說明該反應已達平衡的是 。
a．v(N2O4)正＝2 v(NO2)逆
b．容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化
c．容器中氣體的密度不隨時間而變化
d．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化
（2）t℃恒溫下，在固定容積為2L的密閉容器中充入0.054 mol N2O4，半分鐘后達到平衡，測得容器中含n(NO2)＝0.06 mol，則v(NO2) = ，t℃時反應N2O4(g)2NO2(g)的平衡常數(shù)K= 。若向容器內(nèi)繼續(xù)通入少量N2O4，則平衡 移動(填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”)，再次達到平衡后NO2的體積分數(shù) 原平衡時NO2的體積分數(shù)(填“大于”、“小于”或“等于”)。
（3）取五等份NO2，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生反應：2NO2(g)N2O4(g)。反應相同時間后，分別測定體系中NO2的百分含量(NO2%)，并作出其隨反應溫度(T)變化的關系圖。下列示意圖中，可能與實驗結(jié)果相符的是 。
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科目：高中化學 來源：2012-2013學年江蘇省高三10月階段練習化學試卷（解析版） 題型：填空題
（12分）已知：N2O4(g)
2NO2(g) ΔH＝+52.70 kJ·mol—1。
（1）在恒溫、恒容的密閉容器中進行上述反應時，下列描述中能說明該反應已達平衡的是 。
a．v(N2O4)正＝2 v(NO2)逆
b．容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化
c．容器中氣體的密度不隨時間而變化
d．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化
（2）t℃恒溫下，在固定容積為2L的密閉容器中充入0.054 mol N2O4，半分鐘后達到平衡，測得容器中含n(NO2)＝0.06 mol，則v(NO2) = ，t℃時反應N2O4(g)2NO2(g)的平衡常數(shù)K=
。若向容器內(nèi)繼續(xù)通入少量N2O4，則平衡 移動(填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”)，再次達到平衡后NO2的體積分數(shù) 原平衡時NO2的體積分數(shù)(填“大于”、“小于”或“等于”)。
（3）取五等份NO2，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生反應：2NO2(g)N2O4(g)。反應相同時間后，分別測定體系中NO2的百分含量(NO2%)，并作出其隨反應溫度(T)變化的關系圖。下列示意圖中，可能與實驗結(jié)果相符的是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
在下列實驗中，可能達不到目的的是（ ）
A．用金屬鈉與水或乙醇反應，比較水和乙醇分子中羥基氫（－OH）的活潑性
B．用鉑(Pt)電極電解Cu(NO3)2 、AgNO3 混合溶液，比較銅和銀的金屬活潑性
C．檢測等物質(zhì)的量濃度H3PO4和 H2SO4的酸性強弱，比較磷和硫兩元素非金屬性的強弱.
D．向無色溶液加BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加稀硝酸,沉淀不消失，由此確定該溶液中一定含有SO42－
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