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          （2009?駐馬店二模）下列實驗中，顏色的變化與氧化還原反應有關的是（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：A．酸遇紫色石蕊變紅；
          B．鐵離子水解生成膠體；
          C．發(fā)生復分解反應生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵被氧化為紅褐色的氫氧化鐵；
          D．發(fā)生復分解反應生成亞硫酸鈉和水．
          解答：解：A．酸遇紫色石蕊變紅，只與酸性有關，故A不選；
          B．鐵離子水解生成膠體，只與水解有關，故B不選；
          C．發(fā)生復分解反應生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵被氧化為紅褐色的氫氧化鐵，涉及了氧化還原反應，故C選；
          D．發(fā)生復分解反應生成亞硫酸鈉和水，NaOH在反應中消耗，則溶液褪色，只與復分解反應和堿溶液的性質(zhì)有關，故D不選；
          故選C．
          點評：本題考查氧化還原反應，明確顏色變化涉及的化學反應是解答的關鍵，注意酸堿指示劑的變色和反應的實質(zhì)，題目難度不大．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2009?駐馬店二模）用干燥的高錳酸鉀可以制得極純而干燥的氧氣：KMnO4→MnO2+K2O+O2（240℃）．下列說法不正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2009?駐馬店二模）下列實驗過程能引起結(jié)果偏高的是（　　）
          ①配制100g 10%CuSO4溶液，稱取10g硫酸銅晶體溶于90g水中
          ②質(zhì)量分數(shù)為10%和90%的兩種硫酸等質(zhì)量混合配制50%的硫酸溶液
          ③配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液時，定容時俯視容量瓶的刻度線．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2009?駐馬店二模）NA表示阿伏加德羅常數(shù)．下列說法中正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2009?駐馬店二模）如圖是工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程．

          （1）吸收塔C中通入空氣的目的是
          使NO充分氧化（或者“提高NO的轉(zhuǎn)化率”）
          使NO充分氧化（或者“提高NO的轉(zhuǎn)化率”）
          ．A、B、C、D四個容器中的反應，屬于氧化還原反應的是
          ABC
          ABC
          （填字母）．
          （2）已知：4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H=-1266.8kJ/mol
          N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
          寫出氨高溫催化氧化的熱化學方程式：
          4NH3（g）+5O2（g） 
          催化劑
          .
          △
          4NO（g）+6H2O（g）；△H=-905.8KJ/mol
          4NH3（g）+5O2（g） 
          催化劑
          .
          △
          4NO（g）+6H2O（g）；△H=-905.8KJ/mol
          ．
          （3）已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ/mol．為提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，宜采取的措施有
          CD
          CD
          （填字母）．
          A．升高溫度   B．使用催化劑   C．增大壓強   D．循環(huán)利用和不斷補充氮氣
          （4）在一定溫度和壓強下，將H2和N2按3：1（體積比）在密閉容器中混合，當該反應達到平衡時，測得平衡混合氣中NH3的氣體體積分數(shù)為17.6%，求此時H2的轉(zhuǎn)化率？（要有完整的計算過程，結(jié)果保留三位有效數(shù)字）
          

			
          

			
          
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