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          【題目】下列有關(guān)元素及其化合物敘述中不正確的是（ ）
          A.氧化鎂和氧化鋁熔點(diǎn)均很高，常用作耐高溫材料
          B.在酒精燈加熱條件下，和固體都能分解
          C.二氧化氯具有氧化性，可用于自來水殺菌消毒
          D.電閃雷鳴的雨天，與會(huì)發(fā)生反應(yīng)并最終轉(zhuǎn)化為硝酸鹽被植物吸收
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          耐高溫材料應(yīng)具有高熔點(diǎn)的性質(zhì)，因氧化鎂和氧化鋁熔點(diǎn)很高，可用作耐高溫材料，如耐高溫陶瓷等，選項(xiàng)A正確；
          B.加熱條件下不分解，固體受熱發(fā)生分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；
          C.二氧化氯具有氧化性，且不會(huì)生成有害的有機(jī)氯化物，因此被稱為“綠色試劑”，所以二氧化氯可用于自來水的殺菌消毒，選項(xiàng)C正確；
          D.，，，雨水中的硝酸滲入土壤后與礦物質(zhì)作用生成硝酸鹽被植物吸收，選項(xiàng)D正確；
          答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】數(shù)十年來，化學(xué)工作者對(duì)氮的氧化物、碳的氧化物做了廣泛深入的研究并取得一些重要成果。
          I．已知2NO（g）+O2（g） 2NO2（g）的反應(yīng)歷程分兩步：
          第一步：2NO（g） N2O2（g） （快） H1<0；v1正=k1正c2（NO） ；v1逆=k1逆c（N2O2）
          第二步：N2O2（g）+O2（g） 2NO2（g） （慢） H2< 0； v2正=k2正c（N2O2）c（O2）；v2逆=k2逆c2（NO2）
          ①2NO（g）+O2（g） 2NO2（g）的反應(yīng)速率主要是由______（填“第一步”或“第二步”）反應(yīng)決定。
          ②一定溫度下，反應(yīng)2NO（g）+O2（g） 2NO2（g）達(dá)到平衡狀態(tài)，請(qǐng)寫出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常數(shù)表達(dá)式K=____________；
          II．利用CO2和CH4重整不僅可以獲得合成氣（主要成分為CO、H2），還可減少溫室氣體的排放（1）已知重整過程中部分反應(yīng)的熱化方程式為：
          ① CH4（g）=C（s）+2H2（g）  ΔH>0
          ② CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）  ΔH>0
          ③ CO（g）+H2（g）=C（s）+H2O（g）  ΔH<0
          固定n（CO2）=n（CH4），改變反應(yīng)溫度，CO2和CH4的平衡轉(zhuǎn)化率見圖甲。
          同溫度下CO2的平衡轉(zhuǎn)化率________（填“大于”“小于”或“等于”）CH4的平衡轉(zhuǎn)化率。
          （2）在密閉容器中通入物質(zhì)的量均為0.1mol的CH4和CO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)CO2（g） + CH4（g） 2CO（g） + 2H2（g），CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)（單位Pa）的關(guān)系如圖乙所示。y點(diǎn)：v（正）_____v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”）。已知?dú)怏w分壓（p分）=氣體總壓（p總）×氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。用平衡分壓代替平衡濃度可以得到平衡常數(shù)Kp，求x點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=__________________。
          III．根據(jù)2CrO42﹣+2H+ Cr2O72﹣+H2O設(shè)計(jì)如圖丙裝置（均為惰性電極）電解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，圖丙中右側(cè)電極連接電源的__極，電解制備過程的總反應(yīng)方程式為__。測(cè)定陽極液中Na和Cr的含量，若Na與Cr的物質(zhì)的量之比為a：b，則此時(shí)Na2CrO4的轉(zhuǎn)化率為__。若選擇用熔融K2CO3作介質(zhì)的甲醇（CH3OH）燃料電池充當(dāng)電源，則負(fù)極反應(yīng)式為__。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】相同溫度下，根據(jù)三種酸的電離平衡常數(shù)，下列判斷正確的是 
          酸
          HX
          HY
          HZ
          A.三種酸的強(qiáng)弱關(guān)系： 
          B.反應(yīng) 能夠發(fā)生
          C.相同溫度下，的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大
          D.相同溫度下，溶液的電離常數(shù)大于
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學(xué)無處不在，下列與化學(xué)有關(guān)的說法不正確的是（ ）
          A.侯氏制堿法的工藝過程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異
          B.工業(yè)上以氯氣和石灰乳為原料制備漂白粉
          C.單質(zhì)硅常用做光導(dǎo)纖維的材料，這與硅的半導(dǎo)體性能有一定關(guān)系
          D.高壓鈉燈發(fā)出的黃光射程遠(yuǎn)、透霧能力強(qiáng)，常用做路燈
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用含鋰廢渣（主要金屬元素的含量：Li 3.50% Ni 6.55% Ca 6.41% Mg 13.24%)制備Li2CO3,并用其制備鋰電池的正極材料LiFePO4。部分工藝流程如下：
          資料：i濾液1、濾液2中部分例子濃度（g·L－1）
          Li＋
          Ni2＋
          Ca2＋
          Mg2＋
          濾液1
          22.72
          20.68
          0.36
          60.18
          濾液2
          21.94
          7.7×10－3
          0.08
          0.78×10－3
          ii．EDTA能和某些二價(jià)金屬離子形成穩(wěn)定的水溶性絡(luò)合物
          iii．某些物質(zhì)的溶解度（S）
          T/℃
          20
          40
          60
          80
          100
          S(Li2CO3)/g
          1.33
          1.17
          1.01
          0.85
          0.72
          S(Li2SO4)/g
          34.7
          33.6
          32.7
          31.7
          30.9
          I.制備Li2CO3粗品
          （1）上述流程中為加快化學(xué)反應(yīng)速率而采取的措施是____。
          （2）濾渣2的主要成分有____。
          （3）向?yàn)V液2中先加入EDTA,再加入飽和Na2C03溶液,90℃充分反應(yīng)后，分離出固體 Li2CO3粗品的操作是_______。
          （4）處理lkg含鋰3.50%的廢渣，鋰的浸出率為a，Li+轉(zhuǎn)化為Li2CO3的轉(zhuǎn)化率為b，則粗品中含Li2CO3的質(zhì)量是________g。（摩爾質(zhì)量:Li2CO3 74 g.mol4)
          II.純化Li2CO3粗品  
          （5）將Li2CO3轉(zhuǎn)化為LiHCO3后，用隔膜法電解LiHCO31溶液制備高純度的LiOH,再轉(zhuǎn)化得電池級(jí)Li2CO3。電解原理如圖所示，陽極的電極反應(yīng)式是____,該池使用了_________(填“陽”或“陰”）離子交換膜。
          Ⅲ.制備 LiFePO4
          （6）將電池級(jí)Li2CO3和C、FePO4高溫下反應(yīng)，生成LiFePO4和一種可燃性氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向一容積為1L的密閉容器中加入一定量的X、Y，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)aX(g)＋2Y(s) bZ(g) △H＜0。圖是容器中X、Z的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線。根據(jù)以上信息，下列說法正確的是
          A.根據(jù)上圖可求得方程式中a∶b＝1:3
          B.推測(cè)在第7min時(shí)曲線變化的原因可能是加壓
          C.推測(cè)在第13min時(shí)曲線變化的原因可能是升溫
          D.用X表示0~10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為v(X)＝0.045mol/(L·min)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1 mol·L－1的NaOH溶液，乙為0.1 mol·L－1的HCl溶液，丙為0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液。試回答下列問題：
          (1)甲溶液的pH＝________。
          (2)乙溶液中由水電離出的H＋濃度為________mol·L－1。
          (3)常溫下，用水稀釋0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液時(shí)，下列各量隨水量的增加而增大的是________(填序號(hào))。
          ①n(H＋) ②c(H＋) ③ ④c(OH－)
          (4)某同學(xué)用甲溶液做標(biāo)準(zhǔn)溶液分別滴定20.00 mL乙溶液和20.00 mL丙溶液，得到如圖所示的兩條滴定曲線，請(qǐng)回答有關(guān)問題：
          ①甲溶液滴定丙溶液的曲線是_______(填“圖1”或“圖2”)曲線。
          ②用甲溶液滴定乙溶液實(shí)驗(yàn)中，指示劑應(yīng)選用________，滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象為：____________，滴定前未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管，則會(huì)造成滴定結(jié)果______ (填偏高、偏低或無影響)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列表示式錯(cuò)誤的是(　　)
          A.Na＋的電子排布圖：
          B.Na＋的結(jié)構(gòu)示意圖：
          C.Na的電子排布式：1s22s22p63s1
          D.Na的簡(jiǎn)化電子排布式：[Ne]3s1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】能源是人類生存和發(fā)展的重要支柱。研究和有效地開發(fā)新能源有重要意義。已知 CH3CH2CH2CH3(g)與 CH3CH(CH3)CH3(g)的燃燒過程如圖所示：
          已知：H2O(g)=H2O(l) ΔH＝－41kJ·mol-1。請(qǐng)根據(jù)以上信息，回答下列有關(guān)問題：
          (1)圖形中 E 表示 CH3CH2CH2CH3(g)燃燒反應(yīng)逆反應(yīng)的_____。 
          (2)CH3CH2CH2CH3(g)與 CH3CH(CH3)CH3(g)的熱穩(wěn)定性_____更高。
          (3)表示CH3CH(CH3)CH3(g)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_____。
          (4)CH3CH2CH2CH3(g)轉(zhuǎn)化為 CH3CH(CH3)CH3(g)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為_____
          (5)如表所示是部分化學(xué)鍵的鍵能參數(shù)（已知CO的結(jié)構(gòu)式為C≡O(shè)）：
          合成氣(CO 和 H2 的混合氣體)可以合成 CH3CH2CH2CH3(g)，同時(shí)生成 H2O(g)，則合成 1molCH3CH2CH2CH3(g)的 ΔH＝__。
          

			
          

			
          
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