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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          把一定量的鐵粉放入氯化鐵溶液中，完全反應后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的濃度恰好相等。則已反應的Fe3+和未反應的Fe3+的物質的量之比為  （   ）
          A．1:1B．1:2C．2:3D．3:2
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C

          試題分析：
          Fe +2Fe3+=3Fe2+
          1   2    3
          從上述離子方程式得，若反應2molFe3+（即已反應的Fe3+），生成3molFe2+而所得溶液中Fe2+和Fe3+的溶度恰好相等，即未反應的Fe3+的物質的量為3mol所以答案2:3，故選C。3+和Fe2+的轉換的計算
          點評：本題考查Fe3+和Fe2+的轉換的計算，只需列出反應方程式，通過假設即可算出，不難理解。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是
          A．金屬與鹽溶液間的反應一定是置換反應
          B．能與酸反應的氧化物一定是堿性氧化物
          C．1 1H2和2 1H2的物理性質略有差異，化學性質幾乎完全相同
          D．常見金屬鐵和鋁在工業(yè)上是由熱還原法制得的
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將鐵屑溶于過量鹽酸后，再加入下列物質，不會有三價鐵生成的是 
          A．硫酸B．氯水C．硝酸鋅D．溴水
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          g銅與足量濃H2SO4共熱時完全反應，在標準狀況下生成L氣體，則被還原的H2SO4的量是
          A．molB．gC．gD．g
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列物質能將Fe3+轉化為Fe2+的有（    ）
          ①新制氯水  ②鐵   ③銅  ④稀硫酸 
          A．①②③B．③④C．②③D．①②③④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          過量的鐵粉與稀硫酸反應后，溶液中存在較多的陽離子是
          A．Fe3+B．Fe2+C．H+D．Fe3+和Fe2+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出0.06 mol NO，往所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現。若用足量的氫氣在加熱下還原相同質量的原混合物，能得到鐵的物質的量為（  ）
          A．0.24molB．0.21molC．0.16molD．0.14mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          實驗室制備硫酸亞鐵，為了防止被氧化，最好加入哪種物質（     ）。
          A．鐵粉B．鎂粉C．鋅粉D．鋁粉
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          細菌冶金是一種新工藝，其能耗少、減少環(huán)境污染．稱為“綠色冶金”。其原理：①氧化硫硫桿菌和聚硫桿菌能把礦石中的硫氧化成硫酸，反應式為2S+3O2+2H2O  2H2SO4，②氧化亞鐵硫桿菌在上面產生的硫酸中能把硫酸亞鐵氧化成硫酸鐵③細菌得到了所需要的能量，生成的硫酸鐵可把FeS2（黃鐵礦）和Cu2S（輝銅礦）等轉變?yōu)榭扇苄曰衔锒鴱牡V石中溶解出來，其化學過程是：
          Fe2S2（黃鐵礦）+7Fe2(SO­4)3+8H2O    15FeSO4+ 8H2SO4
          Cu2S（輝銅礦）+2Fe­2(SO4)2    2CuSO4+4FeSO4+S
          （1）寫出②反應的化學方程式：                                            。
          （2）某實驗小組，欲將硫酸銅和硫酸亞鐵的酸性混合液分離出硫酸亞鐵溶液．經查閱資料得知，在溶液中通過調節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的pH如表2
          物質
          		Cu（OH）2
          		Fe（OH）2
          		Fe（OH）3
          開始沉淀pH
          		6.0
          		7.5
          		1.4
          沉淀完全pH
          		13
          		14
          		3.7
          實驗室有下列試劑可供選擇A．H2O2    B．CaO  C．CuO   D．稀H2SO4  E．鐵粉;   
          實驗經過濾后還需設計的實驗操作步驟和目的是：
          實驗步驟
          		實驗操作
          		實驗操作的目的
          步驟1
          		 
          		 
          步驟2
          		 
          		 
          步驟3]
          		 
          		 
          步驟4
          		洗滌
          		 
          步驟5
          		 
          		得到FeSO­4溶液
          （3）若向CuSO4、FeSO4混合液中加入適量堿液，將溶液蒸干、灼燒得到紅色粉末是Fe2O3、Cu2O混合物，欲測定該混合物中Cu2O的質量分數。該實驗小組的方法是向m g混合物中加人足量的稀硫酸，經過濾、洗滌、干燥、稱量固體的質量為n g。已知Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4。某學生據此計算出該混合物Cu2O的質量分數的計算式。該學生的計算是否正確：               ，請說明理由                                                               。
          

			
          

			
          
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