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          （1）12.4gNa2X中含Na+0.4mol，則Na2X的摩爾質(zhì)量是______，
          （2）如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶的標簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試回答下列問題：
          ①該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為______．
          ②若用KMnO4氧化上述鹽酸．其反應方程式如下：2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
          當有1mol KMnO4恰好和鹽酸全部完全反應，反應后溶液的體積為2L，則所得溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為______，此時產(chǎn)生的Cl2在標準狀況下的體積為______．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				解：（1）12.4gNa2X中含Na+0.4mol，則Na2X摩爾質(zhì)量為0.2mol，其摩爾質(zhì)量==62g/mol，
          故答案為：62g/mol；
          （2）①由c=可知，該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度=mol/L=11.9mol/L，
          故答案為：11.9mol/L；
          ②1mol KMnO4恰好和鹽酸全部完全反應，則：
          2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
          1mol               1mol  1mol 2.5mol
          則反應后溶液中Cl-的濃度==1.5mol/L，
          生成氫氣的體積為2.5mol×22.4L/mol=56L，
          故答案為：1.5mol/L；56L．
          分析：（1）12.4gNa2X中含Na+0.4mol，則Na2X摩爾質(zhì)量為0.2mol，根據(jù)M=計算；
          （2）①根據(jù)c=計算該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度；
          ②根據(jù)方程式計算生成的KCl、MnCl2的物質(zhì)的量與生成的氫氣的物質(zhì)的量，根據(jù)c=計算反應后溶液中Cl-的濃度，根據(jù)V=nVm計算氫氣的體積．
          點評：本題考查常用化學計量的有關(guān)計算、根據(jù)方程式的計算，比較基礎(chǔ)，旨在考查學生對基礎(chǔ)知識的理解掌握．				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）質(zhì)量分數(shù)為28%的氫氧化鉀溶液中，平均
          8
          8
          個水分子中溶有一個氫氧根離子．
          （2）相同條件下，10mL A2氣體與30mL B2氣體化合成20mL C氣體，則C的化學式為
          AB3或B3A
          AB3或B3A
          （用A、B的式子表示）得到此結(jié)論的依據(jù)
          阿伏伽德羅
          阿伏伽德羅
          定律和
          質(zhì)量守恒
          質(zhì)量守恒
          定律
          （3）1.204×1024個CO2分子在標準狀況下的體積為
          44.8
          44.8
          L，5molCO32-是
          300
          300
          g，它和
          480
          480
          gSO42-含有相同的離子數(shù)．
          （4）相同質(zhì)量的二氧化硫和三氧化硫，所含有的分子數(shù)之比為
          3：2
          3：2
          ；所含有的氧原子的物質(zhì)的量之比為
          1：1
          1：1
          ．
          （5）12.4gNa2X中含有Na+0.4mol，則Na2X的摩爾質(zhì)量為
          62g/mol
          62g/mol
          ，X的相對原子質(zhì)量為
          16
          16
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）5molCO2的質(zhì)量是
          220g
          220g
          ；在標準狀況下所占的體積約為
          112L
          112L
          ；所含的分子數(shù)目約為
          3.01×1024（5NA）
          3.01×1024（5NA）
          ；所含氧原子的數(shù)目約為
          6.02×1024（10NA），
          6.02×1024（10NA），
          ．
          （2）12.4gNa2X中含有0.4molNa+，則Na2X的摩爾質(zhì)量是
          62g/mol
          62g/mol
          ，X的相對原子質(zhì)量是
          16
          16
          ，該物質(zhì)的化學式為
          Na2O
          Na2O
          ．
          （3）有下列7種物質(zhì)：Na2SO4、Na2SO3、K2SO4、I2、H2SO4、KIO3、H2O組成一個氧化還原反應，請回答下列問題：
          ①將余下幾種物質(zhì)分別填入下面對應的橫線上，組成一個未配平的化學方程式：
          KIO3
          KIO3
          +Na2SO3+
          H2SO4
          H2SO4
          →Na2SO4+
          I2
          I2
          +
          K2SO4
          K2SO4
          +H2O
          ②反應物中發(fā)生氧化反應的物質(zhì)是
          Na2SO3
          Na2SO3
          （填化學式），被還原的元素是
          I
          I
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）12.4gNa2X中含Na+0.4mol，則Na2X的摩爾質(zhì)量是
          62g/mol
          62g/mol
          ，X的相對原子質(zhì)量是
          16
          16
          ．
          （2）某硫酸鈉溶液中含有3.01×1022個Na+，則該溶液中SO42-的物質(zhì)的量是
          0.025mol
          0.025mol
          ．
          （3）人造空氣（氧氣和氦氣的混合氣）可用于減輕某些疾病或供深水潛水員使用．在標準狀況下，11.2L“人造空氣”的質(zhì)量是4.8g，其中氧氣和氦氣的分子數(shù)之比是
          1：4
          1：4
          ，氧氣的質(zhì)量是
          3.2g
          3.2g
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）12.4gNa2X中含Na+0.4mol，則Na2X的摩爾質(zhì)量是
          62g/mol
          62g/mol
          ，
          （2）如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶的標簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試回答下列問題：
          ①該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為
          11.9mol/L
          11.9mol/L
          ．
          ②若用KMnO4氧化上述鹽酸．其反應方程式如下：2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
          當有1mol KMnO4恰好和鹽酸全部完全反應，反應后溶液的體積為2L，則所得溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為
          1.5mol/L
          1.5mol/L
          ，此時產(chǎn)生的Cl2在標準狀況下的體積為
          56L
          56L
          ．
          

			
          

			
          
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