【題目】有機物A由碳、氫、氧三種元素組成�，F(xiàn)取3g A與4.48L氧氣(標準狀況)在密閉容器中燃燒，燃燒后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸氣(假設反應物沒有剩余)。將反應生成的氣體依次通過濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重3.6g，堿石灰增重4.4g。回答下列問題：
(1)3gA中所含氫原子、碳原子的物質(zhì)的量各是多少?
(2)通過計算確定該有機物的分子式。
(3)寫出有機物A可能的結(jié)構簡式。
【答案】(1)0.4mol；0.15mol(2)C3H8O(3)CH3CH2CH2OH、CH2OHCH2CH3或CH3OCH2CH3
【解析】
試題分析：(1)濃硫酸增重3.6g，即生成水的質(zhì)量為3.6g，那么A中含有H元素的物質(zhì)的量為：
×2=0.4mol；堿石灰增重4.4g，即生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4g，二氧化碳的我的質(zhì)量為：
×1=0.1mol；n(O2)=
=0.2mol，m(O2)=0.2mol×32g/mol=6.4g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得：m(有機物)+m(O2)=m(CO)+m(CO2)+m(H2O)，則：m(CO)=3g+6.4g-3.6g-4.4g=1.4g，故CO的物質(zhì)的量為：
=0.05mol，那么A中含有C元素的物質(zhì)的量為0.1mol+0.05mol=0.15mol；
(2)3gA中：n(C)=0.15mol，n(H)=0.4mol，
n(O)=
=0.05mol，
所以3gA中C．H．O的原子個數(shù)比為0.15mol：0.4mol：0.05mol=3：8：1，
據(jù)此得出A的實驗式為C3H8O，達到飽和，則分子式為C3H8O；
(3)滿足分子C3H8O的結(jié)構可能是可能是醇或醚，即CH3CH2CH2OH、CH2OHCH2CH3或CH3OCH2CH3。
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【題目】依據(jù)氧化還原反應：2Ag＋(aq)＋Cu(s)＝Cu2＋(aq)＋2Ag(s)設計的原電池如圖所示。
請回答下列問題：
（1） 電極X的材料是______；電解質(zhì)溶液Y是________；
（2） 銀電極為電池的 極，發(fā)生的電極反應式為 ；X電極上發(fā)生的電極反應為______反應；（填“氧化”或“還原”）
（3） 外電路中的電子 （填“流出”或“流向”）Ag電極。
（4） 當有1.6 g銅溶解時，銀棒增重______ g。
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【題目】工業(yè)上用某礦渣(含有Cu2O、Al2O3，Fe2O3、SiO2)制取銅的操作流程如下：
已知：Cu2O＋2H＋= Cu＋Cu2＋＋H2O
（1）實驗操作Ⅰ的名稱為 ；在空氣中灼燒固體混合物D時，用到多種硅酸鹽質(zhì)的儀器，除玻璃棒、酒精燈、泥三角外，還有 (填儀器名稱)。
（2）濾液A中鐵元素的存在形式為 (填離子符號)，生成該離子的離子方程式為 ，檢驗濾液A中存在該離子的試劑為 (填試劑名稱)。
（3）金屬E與固體F發(fā)生的某一反應可用于焊接鋼軌，該反應的化學方程式為 。
（4）常溫下，等pH的NaAlO2和NaOH兩份溶液中，由水電離出的c(OH－)前者為后者的108倍，則兩種溶液的pH＝ 。
（5）利用電解法進行粗銅精煉時，下列敘述正確的是 (填代號)。
a．電能全部轉(zhuǎn)化為化學能
b．粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應
c．精銅作陰極，電解后電解液中Cu2＋濃度減小
d．粗銅精煉時通過的電量與陰極析出銅的量無確定關系
（6）從濃硫酸、濃硝酸、蒸餾水中選用合適的試劑，測定粗銅樣品中金屬銅的質(zhì)量分數(shù)，涉及的主要步驟為：稱取一定質(zhì)量的樣品→ →過濾、洗滌、干燥→稱量剩余固體銅的質(zhì)量。(填缺少的操作步驟，說出主要操作方法，不必描述操作過程的細節(jié))
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【題目】下列關于甲烷、乙烷、乙烯的敘述正確的是( )
A. 等質(zhì)量的上述物質(zhì)完全燃燒時耗氧量最多的是甲烷
B. 相同狀況下，同體積的上述物質(zhì)完全燃燒時耗氧量最多的是乙烯
C. 甲烷和乙烷不論以何種比例混合，只要總質(zhì)量一定，完全燃燒生成的二氧化碳和水的質(zhì)量也是定值
D. 在標準狀況下，上述三種物質(zhì)的混合物和足量氧氣混合點燃，反應前后氣體體積不變
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【題目】某種橡膠分解產(chǎn)物為碳氫化合物，對這種碳氫化合物作如下實驗：
① 若取一定量完全燃燒，使燃燒后的氣體通過干燥管，干燥管增重0．72 g，再通過石灰水，石灰水增重2．2 g。
② 經(jīng)測定，該碳氫化合物(氣體)的密度是相同條件下氫氣密度的34倍。
③ 該碳氫化合物0．1 mol能和32 g溴起加成反應．
④ 經(jīng)分析，在③的生成物中，溴原子分布在不同的碳原子上，且溴代物中有一個碳原子在支鏈上。下列說法正確的是( )
A．該碳氫化合物為2-甲基-1，3-戊二烯
B．該碳氫化合物與溴單質(zhì)1:1加成時可以生成3種不同的產(chǎn)物
C．該碳氫化合物與溴單質(zhì)1:1加成時可以生成2種不同的產(chǎn)物
D．該碳氫化合物與足量氫氣加成時可以生成正戊烷
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【題目】焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進行如下實驗：
實驗一 焦亞硫酸鈉的制取
采用如圖裝置（實驗前已除盡裝置內(nèi)的空氣）制取Na2S2O5。裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應為Na2SO3+SO2= Na2S2O5。
（1）裝置Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學方程式為______________________________。
（2）要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是________。
（3）裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為________(填序號)。
實驗二 焦亞硫酸鈉的性質(zhì)
已知：Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。
（4）檢測Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是 ____________________。
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【題目】（1）某溫度下重水(D2O)的離子積常數(shù)為1.6×10－15，像定義pH一樣來規(guī)定pD＝－lgc(D+)，請回答以下問題：
①寫出重水的電離方程式 。
②該溫度下，重水中的pD＝_____ ___(已知lg2＝0.3)。
③0.01 mol/L的NaOD溶液中pD＝____ ____。
（2）雙氧水（H2O2）和水都是極弱電解質(zhì)，但H2O2比水更顯酸性。
①若把H2O2看成是二元弱酸，請寫出它在水中第一步電離的方程式：______________。
②鑒于H2O2顯弱酸性，它能同強堿作用形成正鹽，在一定條件下也可以形成酸式鹽。請寫出H2O2與Ba(OH)2作用形成正鹽的化學方程式：_____________________。
③水電離生成H3O+ 和OH－叫做水的自偶電離。同水一樣，H2O2也有極微弱的自偶電離，其自偶電離方程式為：_______________________。
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【題目】某無色溶液中可能含有I－、NH4＋、Cu2＋、SO32－，向該溶液中加入少量溴水，溶液呈無色，則下列關于溶液組成的判斷正確的是( )
①肯定不含I－ ②肯定不含Cu2＋ ③肯定含有SO32－ ④可能含有I－
A. ①③ B. ①②③ C. ③④ D. ②③
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