（08廈門市質(zhì)檢）在元素周期表中相鄰近的元素在結(jié)構(gòu)和性質(zhì)上有許多相似之處。第二周期的碳、氮、氧、氟都可以形成氫化物，氧元素的氫化物除H2O外，還有H2O2；碳元素的氫化物除CH4外，還有C2H6等。運送飛船的火箭燃料有一種液態(tài)氮氫化合物。已知該化合物的相對分子質(zhì)量為32，其中氫元素的質(zhì)量分數(shù)為12.5%，分析發(fā)現(xiàn)該分子結(jié)構(gòu)中只有單鍵。
(1)該氮氫化合物的電子式為 ，其沸點比氨__________ (填“高”或“低”)，穩(wěn)定性比氨__________ ( 填“好”或“差”)。
(2)若64g該氮氫化合物與液態(tài)雙氧水恰好完全反應，產(chǎn)生兩種無毒又不污染環(huán)境的氣態(tài)物質(zhì)，還放出3000kJ的熱量。試寫出該反應的熱化學方程式： 。
(3)NH3分子中的N原子有一對孤對電子，能發(fā)生反應：NH3+HCl NH4Cl。試寫出上述氮氫化合物加入足量鹽酸時，發(fā)生反應的化學方程式為 。
(4)氮原子間也可形成鏈狀結(jié)構(gòu)，假設氮原子間只以N-N鍵形式連接，并形成氫化物，則該系列氫化物的通式為 。
53隨堂測系列答案科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
(08廈門市質(zhì)檢)教材實驗設計也常存在不足，在學習過程中對
其進行改進是研究性學習的一個重要課題。
Ⅰ．草酸晶體（H2C2O4?2H2O）受熱易分解（分解溫
度為175℃），產(chǎn)生CO和CO2。右圖為高三教材82
頁關(guān)于草酸晶體受熱分解及驗證部分分解產(chǎn)物的實驗
裝置圖。
（1）寫出草酸晶體受熱分解的化學方程式：
。
（2）該裝置欲驗證的分解產(chǎn)物是 。
（3）草酸晶體的某些物理性質(zhì)如下表：
| 分子式 | 顏色、狀態(tài) | 水溶性 | 熔點/℃ | 密度/g?cm-3 |
草酸晶體 | H2C2O4?2H2O | 無色晶體 | 易溶于水 | 101.5 | 1.650 |
有同學認為，用該裝置進行實驗，存在不合理因素，請分析指出（任答兩點）：
① 。
② 。
Ⅱ．下圖甲是高一課本65頁“銅絲在氯氣中燃燒”的演示實驗，銅絲在氯氣中燃燒的主要現(xiàn)象是 。有人對該實驗提出了如下改進方案：
|
①按上圖乙所示連接好裝置，并檢查氣密性：
②取下注射器并集滿C12；
③點燃酒精燈加熱1―2min后，再移開酒精燈。迅速將注射針插入石英玻璃管內(nèi)，并將C12緩緩推入玻璃管中；
④拔出針頭，再用同樣的方法快速向玻璃管中推入空氣。請回答：
（1）步驟③中，移開酒精燈、推入C12時，觀察到銅絲繼續(xù)保持紅熱狀，由此可判斷，該反應為 反應（填“放熱”或“吸熱”）
（2）步驟④完成后，發(fā)現(xiàn)乙試管中的蒸餾水變?yōu)樗{綠色。此時緩緩拉動針栓，使少量NaOH溶液吸入乙試管中，看到試管中有 色的沉淀產(chǎn)生，該反應的離子方程式為 。
（3）改進后的實驗與課本實驗相比較，其優(yōu)點為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
(08廈門市質(zhì)檢)用電弧法合成的儲氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種顆粒可用氧化氣法提純，其反應式為：
（1）配平下列反應的化學方程式：
□C+□K2Cr2O7+□H2SO4 CO2↑+□Cr2(SO4)3+□K2SO4+□H2O
（2）反應的氧化劑是 ，氧化產(chǎn)物的最子式 ；
（3）H2SO4在上述反應中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是 （填選項編號）
A．酸性 B．氧化性 C．吸水性 D．脫水性
（4）上述反應中若產(chǎn)生0.2molCO2氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 mol。
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科目：高中化學 來源： 題型：
(08廈門市質(zhì)檢)下表列出了①―⑨十種元素在周期表中前四周期的位置，請回答下列問題：
周期序數(shù) | IA | ⅡA | ⅢA | IVA | VA | VIA | VIIA | O |
二 |
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| ⑤ |
| ⑥ | ⑧ |
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三 | ① | ③ | ④ |
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| ⑦ |
| ⑩ |
四 | ② |
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| ⑨ |
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（1）在這十種元素形成的單質(zhì)中化學性質(zhì)最不活潑的是 ；（請具體元素的符號或化學式，下同）金屬性最強的是 ；非金屬性最強的是 。
（2）①、③兩元素的氧化物對應的水化物中堿性強的是 ；（請具體物質(zhì)的化學式，下同）⑤、⑦兩元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性強的是 。
（3）①、②、③三元素按原子半徑由小到大的順序排列為 。
（4）用電子式表示②、⑨兩元素形成化合物的過程 。
（5）①的氧化物對應的水化物與⑦的氫化物反應的離子方程式，因物質(zhì)的量配比不同產(chǎn)物有所不同，試分別寫出有關(guān)反應的離子方程式 。
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