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          經(jīng)測(cè)定H2O2為二元弱酸，其酸性比碳酸還弱，它在堿性溶液中極不穩(wěn)定，易分解生成H2O和O2．若向Na2O2中通入干燥的CO2氣體，Na2O2與CO2并不反應(yīng)．
          

          (1)寫出H2O2在水溶液中的電離方程式________．
          

          (2)用化學(xué)方程式表示Na2O2和潮濕的CO2反應(yīng)的過程________．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				答案：
          解析：
          		

          　　(1)H2O2H+＋；H+＋
          

          　　(2)Na2O2＋CO2＋H2O＝Na2CO3＋H2O2；
          

          　　2H2O22H2O＋O2↑

          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2008?湖南模擬）下圖所涉及的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，其中C、D、E為單質(zhì)，其余為化合物，其中納米F晶體材料可作為核磁共振造影增強(qiáng)劑，可用于疾病的診斷和藥物載體，它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物已省略）．

          請(qǐng)回答下列問題：
          （1）若反應(yīng)①是在加熱條件下進(jìn)行的，則A是（填化學(xué)式）
          KClO3
          KClO3
          ；若反應(yīng)①是在常溫條件下進(jìn)行的，則A是（填化學(xué)式）
          H2O2
          H2O2
          ；若在上述兩種條件下得到等量的C單質(zhì)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為
          2：1
          2：1
          ．
          （2）H用途廣泛如用作催化劑，印刷電路腐蝕劑和外傷止血?jiǎng)┘皟羲龋魧u棒與C棒用導(dǎo)線連接并插入H溶液中，可形成原電池，其中正極電極反應(yīng)方程式為：
          2Fe3++2e-=2Fe2+
          2Fe3++2e-=2Fe2+
          ．總離子方程式為：
          2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
          2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
          ．F與B反應(yīng)的離子方程式為：
          Fe304+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
          Fe304+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
          ．
          （3）經(jīng)測(cè)定A為二元弱酸，其酸性比碳酸弱，寫出A在水溶液中的電離方程式：
          H2O2=H++HO2-（HO2+=H++O22-）
          H2O2=H++HO2-（HO2+=H++O22-）
          ．
          A與氨氣反應(yīng)生成的酸式鹽的化學(xué)式為：
          NH4HO2
          NH4HO2
          ．若將適量MnO2加入酸化后的A溶液中，MnO2溶解產(chǎn)生 Mn2+，該反應(yīng)的離子方程式為：
          MnO2+H2O2+2H+=Mn2++O2↑+2H2O
          MnO2+H2O2+2H+=Mn2++O2↑+2H2O
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          A、B、W、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，已知：五種元素的原子質(zhì)子數(shù)之和為39，且B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，E元素的周期數(shù)與主族序數(shù)相等．
          （1）E元素在周期表中的位置為
          三
          三
          周期
          ⅢA
          ⅢA
          族．
          （2）經(jīng)測(cè)定A2W2為二元弱酸，其酸性比碳酸的還要弱．請(qǐng)寫出：A2W2的電子式
          ；其第一步電離的電離方程式
          H2O2HO2-+H+
          H2O2HO2-+H+
          ．工業(yè)上常用硫酸處理BaO2來制備A2W2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
          BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2
          BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2
          ．
          （3）由A、B兩種元素形成的共價(jià)化合物甲，摩爾質(zhì)量為30g/mol，在25℃，101kPa下，5克的甲氣體完全燃燒，生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放熱 a kJ，則可表示甲的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：
          C2H6（g）+7/2O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）；△H=-6akJ?mol-1
          C2H6（g）+7/2O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）；△H=-6akJ?mol-1
          ．
          （4）廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使其轉(zhuǎn)化為氧化銅，再用硫酸溶解．現(xiàn)改用A2W2和稀硫酸浸泡印刷電路板達(dá)到上述目的，又保護(hù)了環(huán)境，試寫出反應(yīng)的離子方程式
          Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O
          Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2010?石景山區(qū)一模）A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等．
          （1）E元素在周期表中的位置為
          第三周期，IIIA族
          第三周期，IIIA族
          ．
          （2）由A、B、W三種元素組成的18電子微粒的電子式為
          ．
          （3）經(jīng)測(cè)定A2W2為二元弱酸，其酸性比碳酸的還要弱，請(qǐng)寫出其第一步電離的電離方程式
          H2O2H++HO2-
          H2O2H++HO2-
          ．常用硫酸處理BaO2來制備A2W2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
          BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2
          BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2
          ．
          （4）廢印刷電路反上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅，再用硫酸溶解．現(xiàn)改用A2W2和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達(dá)到上述目的，又保護(hù)了環(huán)境，試寫出反應(yīng)的離子方程式
          Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O
          Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O
          ．
          （5）元素D的單質(zhì)在一定條件下，能與A單質(zhì)化合生成一種氯化物DA，熔點(diǎn)為800℃DA能與水反應(yīng)放氫氣，若將1molDA和1molE單質(zhì)混合加入足量的水，充分反應(yīng)后成氣全的體積是
          56L
          56L
          （標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
          （6）D的某化合物呈淡黃色，可與氯化亞鐵溶液反應(yīng)．若淡黃色固體與氯化亞鐵反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1：2，且無氣體生成，則該反應(yīng)的離子方程式為
          3Na2O2+6Fe2++6H2O=4Fe（OH）3↓+6Na++2Fe3+
          3Na2O2+6Fe2++6H2O=4Fe（OH）3↓+6Na++2Fe3+
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          經(jīng)測(cè)定，H2O2為二元弱酸，其酸性比碳酸弱，它在堿性溶液中極不穩(wěn)定，易分解生成H2O和O2。若向Na2O2中通入干燥的CO2氣體，Na2O2與CO2并不反應(yīng)。
          (1)寫出H2O2在其水溶液中的電離方程式__________________________________________。
          (2)用化學(xué)方程式表示Na2O2和潮濕的CO2氣體反應(yīng)的過程______________、______________。
          

			
          

			
          
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