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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          某溫度下，pH相同的硫酸溶液和硫酸鋁溶液中由水電離出的c(H+)分別是1.0×10-10mol/L和1.0×10-3mol/L，則此溫度下水的離子積KW為 
          

          [     ]
          A．1.0×10-15 
          B．1.0×10-14 
          C．1.0×10-13 
          D．1.0×10-7 
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2011?廈門一模）A、B、C、D、E均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大；A的主族序數(shù)、周期數(shù)、原子序數(shù)均相同；B為非金屬元素，其單質(zhì)有多種同素異形體，其中一種可作電極材料；C是植物生長(zhǎng)所需的主要元素之一；D和A可形成化合物A2D和A2D2，且A2D是最常見的溶劑；E原子次外層電子數(shù)等于其它層電子數(shù)之和，則：

          （1）E的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
          ，B、C、D、E與A形成的化合物中穩(wěn)定性最強(qiáng)的是
          H2O
          H2O
          （填化學(xué)式）；
          （2）在加熱和Cu作催化劑時(shí)，化合物B2A6D與D2反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          2C2H5OH+O2 
          催化劑
          .
          △
          2CH3CHO+2H2O
          2C2H5OH+O2 
          催化劑
          .
          △
          2CH3CHO+2H2O
          ；
          （3）A～E五種元素中，含同一元素的各類物質(zhì)能實(shí)現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化的有
          N、S
          N、S
          （填元素符號(hào)）；
          （4）已知1.0mol?L-1NaAED3溶液的pH為3.5，則此溶液離子濃度從大到小的順序?yàn)?!--BA-->
          Na+、HSO3-、H +、SO3 2-、OH-
          Na+、HSO3-、H +、SO3 2-、OH-
          （用離子符號(hào)表示）；
          （5）工業(yè)上利用催化氧化反應(yīng)將ED2轉(zhuǎn)化為ED3．若某溫度下，此反應(yīng)的起始濃度c（ED2）?1.0mol?L-1，c（D2）=1.5mol?L-1，達(dá)到平衡后，ED2的轉(zhuǎn)化率為50%，則此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值為
          0.8
          0.8
          ；
          （6）在常溫，常壓和光照條件下，C2在催化劑（TiO2）表面與A2D反應(yīng)，生成1molCA3（氣體）和D2時(shí)的能量變化值為382.5kJ，此反應(yīng)CA3生成量與溫度的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表．則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
          2N2 （g）+6H2O（l）=4NH3 （g）+3O2 （g）△H═+1530KJ?mol-1
          2N2 （g）+6H2O（l）=4NH3 （g）+3O2 （g）△H═+1530KJ?mol-1
          ．
          

          


          
T/K
303
313
323
          

          
CA2生成量/（10-1mol）
4.3
5.9
6.0
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          關(guān)于下列各圖的敘述不正確的是（　�。�
          

          


          
 化學(xué)方程式
 平衡常數(shù)K
          

          
 F2+H22HF
 6.5×1095
          

          
Cl2+H22HCl 
 2.6×1033
          

          
 Br2+H22HBr
 1.9×1019
          

          
 I2+H22HI
 8.7×102
          精英家教網(wǎng)
          
                
          A、已知CO的燃燒熱283kJ/mol，2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-483.6kJ/mol，則圖甲表示CO和H2O（g）生成CO2和H2的能量變化
          B、某溫度下，pH=11的NH3?H2O和pH=1的鹽酸等體積混合后（不考慮混合后溶液體積的變化）恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液中NH4+、NH3?H2O與NH3三種微粒的平衡濃度之和為0.05mol?Lˉ1
          C、在常溫下，X2（g）和H2反應(yīng)生成HX的平衡常數(shù)如表乙所示，僅依據(jù)K的變化，就可以說明在相同條件下，平衡時(shí)X2（從F2到I2）的轉(zhuǎn)化率逐漸降低，且X2與H2反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱
          D、圖丙中曲線表示常溫下向弱酸HA的稀溶液中加水稀釋過程中，
          c(A-)
          c(HA)
          的變化情況
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          在某溫度時(shí)，pH=3的某水溶液中c（OH-）=10-9 mol/L，現(xiàn)有該溫度下的四份溶液：①pH=2的CH3COOH；②0.01mol/L的HCl；③pH=11的氨水；④pH=11的NaOH溶液．
          下列說法正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網(wǎng)某溫度下，pH相同的鹽酸和氯化銨溶液分別稀釋，pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示．據(jù)圖判斷下列敘述中，正確的是（　　）
          
                
          A、Ⅰ為氯化銨稀釋時(shí)pH值變化曲線，Ⅱ?yàn)辂}酸稀釋時(shí)pH值變化曲線B、b點(diǎn)溶液中水的電離程度比d點(diǎn)溶液中水的電離程度大，但兩點(diǎn)的KW相同C、a點(diǎn)時(shí)，等體積的兩溶液分別與NaOH反應(yīng)，消耗的NaOH量相同D、c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電能力一定比b點(diǎn)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)
          

			
          

			
          
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