Question

下列實驗中，反應(yīng)速率加快是由催化劑引起的是（　�。�

A．在炭粉中加入KCl0₃，點(diǎn)燃時燃燒更為劇烈

B．H₂O₂中加入少量MnO₂，即可迅速放出氣體

C．將炭塊粉碎成粉末狀，可使燃燒更加充分

D．電解水時，加少量硫酸可使電解速率加快

Answer 1

分析：從濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑、溶液導(dǎo)電性等方面分析影響反應(yīng)速率的因素．

解答：解：解：A．在炭粉中加入KCl0₃，點(diǎn)燃時燃燒更為劇烈，是因為氯酸鉀分解產(chǎn)生氧氣，增大了氧氣的濃度，故反應(yīng)速率加快，故A不符合；
B．H₂O₂中加入少量MnO₂，即可迅速放出氣體，是因為MnO₂為催化劑，加快了過氧化氫的分解，故B符合；
C．將炭塊粉碎成粉末狀，可使燃燒更加充分，是增大了接觸面積，反應(yīng)速率加快，故C不符合；
D．電解水時，加少量硫酸可使電解速率加快是因為硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)能增強(qiáng)水的導(dǎo)電能力，故D不符合；
故選B

點(diǎn)評：本題考查了影響影響反應(yīng)速率的因素．常見的催化反應(yīng)有過氧化氫的分解（二氧化錳、氯化鐵作催化劑）、氯酸鉀分解（二氧化錳作催化劑）、淀粉水解（酸或淀粉酶作催化劑）酯化反應(yīng)（酸作催化劑）等．