Question

【題目】有A、B、C、D四種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，但均小于18，A和B在同一周期，A原子的電子式為 ，B原子L層的電子總數(shù)是K層的3倍；0.1mol C單質(zhì)能從酸中置換出2.24L氫氣（標準狀況），同時它的電子層結構變成與氖原子的電子層結構相同；D離子的半徑比C離子的小，D離子與B離子的電子層結構相同．
（1）元素A、B、C、D分別是：A ， B ， C ， D ．
（2）D元素在周期表中屬第周期族．
（3）用電子式表示A的氣態(tài)氫化物的形成過程： ．
（4）A和B的單質(zhì)充分反應生成化合物的電子式是 ．
（5）B與C形成的化合物是離子化合物還是共價化合物？如何證明； ．

Answer 1

【答案】
（1）碳；氧；鎂；鋁
（2）三；ⅢA
（3） +4H→
（4）
（5）離子化合物；檢驗方法為：驗證其熔融物是否導電，若導電則為離子化合物，若不導電則為共價化合物
【解析】答案：（1）B原子L層的電子總數(shù)是K層的3倍，則B的原子原子核外各層電子數(shù)分別為2、6，應為O元素，根據(jù)A的電子式可知A的最外層有4個電子，應為周期表第ⅣA族元素，又原子序數(shù)小于O，應為C元素，0.1mol C單質(zhì)能從酸中置換出2.24L氫氣（標準狀況），則C的最外層有2個電子，離子的與氖原子的電子層結構相同，則C為Mg元素，D離子的半徑比C離子的小，D離子與B離子的電子層結構相同，D應為Al元素，故答案為：碳，氧，鎂，鋁；（2）D為Al元素，原子序數(shù)為13，原子核外有3個電子層，最外層電子數(shù)為3，位于周期表第三周期ⅢA族，
故答案為：三，ⅢA；（3）A的氣態(tài)氫化物為CH4 ， 用電子式表示形成過程為 +4H→ ，故答案為： +4H→ ；（4）A和B的單質(zhì)充分反應生成化合物為CO2 ， 電子式為 ，故答案為： ；（5）B與C形成的化合物為MgO，為離子化合物，可用熔融狀態(tài)下是否導電驗證，離子化合物在熔融狀態(tài)下導電，而共價化合物不導電，
故答案為：離子化合物；檢驗方法為：驗證其熔融物是否導電，若導電則為離子化合物，若不導電則為共價化合物．
B原子L層的電子總數(shù)是K層的3倍，則B的原子原子核外各層電子數(shù)分別為2、6，應為O元素，根據(jù)A的電子式可知A的最外層有4個電子，應為周期表第ⅣA族元素，又原子序數(shù)小于O，應為C元素，0.1mol C單質(zhì)能從酸中置換出2.24L氫氣（標準狀況），則C的最外層有2個電子，離子的與氖原子的電子層結構相同，則C為Mg元素，D離子的半徑比C離子的小，D離子與B離子的電子層結構相同，D應為Al元素，根據(jù)元素對應的原子結構以及形成化合物的性質(zhì)解答該題．