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           參照反應Br＋H2―→HBr＋H的能量對反應歷程的示意圖(圖甲)進行判斷。下列敘述中不正確的是
          A．正反應吸熱
          B．加入催化劑，該化學反應的反應熱不變
          C．加入催化劑后，該反應的能量對反應歷程的示意圖可用圖乙表示
          D．加入催化劑可增大正反應速率，降低逆反應速率
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D

          試題分析：整個反應的ΔH=ΔH2－ΔH1，ΔH>0，為吸熱反應。A選項正確。B選項加入催化劑會影響活化能，但不影響反應熱，所以反應熱不變。B選項正確。乙圖可以正確描述加入催化劑的影響，C選項正確。D選項中，加入催化劑會同時改變正逆反應，既增大正反應速率，又增大逆反應速率。D選項錯誤。
          點評：本題綜合了很多化學反應的知識，需清楚地了解催化劑的作用。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法或表示方法正確的是 
          A．等物質的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出熱量多
          B．依據(jù)焓判據(jù)即可判定（NH4）2CO3受熱分解可自發(fā)進行
          C．熱化學方程式未注明溫度和壓強，△H表示標準狀況下的數(shù)據(jù)
          D．能自發(fā)進行的反應一定是放熱反應，不能自發(fā)進行的反應一定是吸熱反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－Q1    ①
          2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－Q2       ②           
          H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝－Q3       ③     
          常溫下，取體積比為4∶1的甲烷和H2的混合氣體112 L(標準狀況下)，經(jīng)完全燃燒后恢復到常溫，則放出的熱量為(　　)
          A．4Q1＋0.5Q2B．4Q1＋Q2＋10Q3C．4Q1＋2Q2D．4Q1＋0.5Q2＋9Q3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （9分）用右圖所示裝置進行中和熱測定實驗，請回答下列問題：

          （1）大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是                                             ，從實驗裝置上看，圖中缺少的一種玻璃儀器是                                。
          （2）使用補全儀器后的裝置進行實驗，取50mL 0．25mol／L H2SO4溶液與50mL0．55 mol／L NaOH溶液在小燒杯中進行中和反應，三次實驗溫度平均升高3．4℃。已知中和后生成的溶液的 比熱容為4．18J／（g·℃），溶液的密度均為1g／cm3。通過計算可得中和熱△H=                               ，
          H2SO4與NaOH反應的熱化學方程式為                                            。
          （3）實驗中若用60mL0．25mol·L－1H2SO4溶液跟50mL0．55mol·L－1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量                     （填“相等”．“不相等”），所求中和熱                  （填“相等”．“不相等”），若用50mL0．50mol·L－1醋酸代替H2SO4溶液進行上述實驗，測得反應前后溫度的變化值會                     （填“偏大”、“偏小”、“不受影響”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          用50 mL 0.55 mol/L鹽酸與50 mL 0.50 mol/L NaOH溶液進行中和熱測定的實驗，測量結果偏高的原因可能是(　　)
          A．實驗裝置保溫、隔熱效果差
          B．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定鹽酸的溫度
          C．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)
          D．分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列反應既是非氧化還原反應又是吸熱反應的是
          A．鈉放在水中,四處游動B．生灰石與水反應
          C．高溫煅燒石灰石D．在稀硫酸中滴加氫氧化鈉溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （13分）使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量（g/100mL）。
          Ⅰ．實驗步驟：
          （1）配制100mL待測白醋溶液。量取10.00mL食用白醋，注入燒杯中用水稀釋后轉移到100mL ___________（填儀器名稱）中定容，搖勻即得。
          （2）用       取待測白醋溶液20.00 mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴           作指示劑。
          3）讀取盛裝0.1000 mol/L NaOH 溶液的             （填儀器名稱）的初始讀數(shù)。如果液面位置如右圖所示，則此時的讀數(shù)為         ml。

          4）滴定。當                              時，停止滴定，并記錄NaOH溶液的最終讀數(shù)。再重復滴定3次。
          Ⅱ．實驗記錄
          滴定次數(shù)
          實驗數(shù)據(jù)（mL）
          		1
          		2
          		3
          		4
          V(樣品)
          		20.00
          		20.00
          		20.00
          		20.00
          V(NaOH)（消耗）
          		15.95
          		15.00
          		15.05
          		14.95
          Ⅲ．數(shù)據(jù)處理與討論：
          （5）甲同學在處理數(shù)據(jù)時計算得：
          平均消耗的NaOH溶液的體積 V =" [(15.95+15.00+15.05+14.95)" /4 ]mL = 15.24mL。
          指出他的計算的不合理之處：                                            。
          （6）乙同學仔細研究了該品牌白醋的標簽，發(fā)現(xiàn)其中還含有苯甲酸鈉作為食品添加劑，他想用資料法驗證醋酸與苯甲酸鈉不會發(fā)生離子互換反應，需查找在一定溫度下的醋酸與苯甲酸的           （填寫序號）。a．pH            b．沸點         c．電離常數(shù)         d．溶解度
          （7）在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結果偏大的是        （填寫序號）。
          a．未用標準NaOH溶液潤洗滴定管   
          b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
          c．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加入少量水 
          d. 錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出  
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是(      )
          A．1mol可燃物燃燒生成氧化物放出的熱量就是該物質的燃燒熱
          B．因為醋酸是弱電解質，鹽酸是強電解質，所以中和等體積等物質的量濃度的醋酸和鹽酸時，中和醋酸消耗的NaOH比鹽酸消耗的NaOH用量少
          C．反應物總能量大于生成物總能量的反應是放熱反應
          D．強電解質溶液的導電能力比弱電解質溶液的導電能力強
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          化學反應中的能量變化是由化學反應中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同引起的。如圖為N2(g)和O2(g)反應生成NO(g)過程中的能量變化：下列說法中正確的是(　　) 
          A．1mol N2(g)和1mol O2(g)反應放出的能量為180kJ
          B．1mol N2(g)和1mol O2(g)具有的總能量小于2mol NO(g)具有的總能量
          C．通常情況下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO
          D．NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應生成鹽和水
          

			
          

			
          
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