【題目】如圖所示，若電解5min時(shí)銅電極質(zhì)量增加
，試回答：
（1）電源電極X名稱為______。
（2）電解池中溶液pH變化
選填“增大”、“減小”、“不變”
：C池______。
（3）B中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為______。
（4）A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。
【答案】負(fù)極 不變 
2Cl-+2H2O
2OH-+H2↑+Cl2↑
【解析】
（1）若電解5min時(shí)銅電極質(zhì)量增加
，說(shuō)明銅電極為陰極，則銀電極為陽(yáng)極，則X為負(fù)極，Y為正極，故答案為：負(fù)極；
（2）C為電鍍，溶液離子濃度不變，則pH不變，故答案為：不變；
（3）B中陽(yáng)極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，故電極方程式為
，故答案為：；
（4）A池中發(fā)生反應(yīng)為電解氯化鉀溶液的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式2KCl+2H2O2KOH+H2↑+Cl2↑，故離子方程式為2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑，故答案為：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑。
輕松課堂單元測(cè)試AB卷系列答案
小題狂做系列答案
| 年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
| 高一 | 高一免費(fèi)課程推薦！ | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦！ |
| 高二 | 高二免費(fèi)課程推薦！ | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦！ |
| 高三 | 高三免費(fèi)課程推薦！ | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦！ |
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH＝－QkJ·mol1(Q>0)，某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是
A. 圖Ⅰ研究的是t1時(shí)刻增大O2的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響
B. 圖Ⅱ研究的是t1時(shí)刻加入催化劑后對(duì)反應(yīng)速率的影響
C. 圖Ⅲ研究的是催化劑對(duì)平衡的影響，且甲的催化效率比乙高
D. 圖Ⅲ研究的是溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較低
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】水溶液中的離子平衡是中學(xué)學(xué)習(xí)的一個(gè)重要內(nèi)容。
(1)甲同學(xué)用pH試紙分別測(cè)定了 0.1 mol/L NaOH溶液的pH=13、0.1 mol/LCH3COOH溶液的pH=3、0.001 mol/L HCl溶液的pH=3。請(qǐng)寫出pH試紙使用方法：_____根據(jù)測(cè)量結(jié)果，甲推測(cè)等濃度的NaOH溶液、CH3COOH溶液中，由水電離出的H+濃度c(H+)NaOH____c(H+)CH3COOH(填“大于”“小于”或“等于”)
(2)乙同學(xué)分別取了pH=3的CH3COOH溶液和HCl溶液各10mL，測(cè)量導(dǎo)電能力發(fā)現(xiàn)HCl溶液導(dǎo)電能力______________CH3COOH溶液導(dǎo)電能力(填“大于”“小于”或“等于”)。然后分別加水稀釋到100 mL后，再次測(cè)量，稀釋后的HCl溶液導(dǎo)電能力______________CH3COOH溶液導(dǎo)電能力(填“大于”“小于”或“等于”)
(3)丙同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)，人體血液里存在重要的酸堿平衡：CO2＋H2O
H2CO3
HCO3-，使人體血液pH保持在7.35～7.45，否則就會(huì)發(fā)生酸中毒或堿中毒。其pH隨c(HCO3-)∶c(H2CO3)變化關(guān)系如下表：
c(HCO3-) ∶c(H2CO3) | 1.0 | 17.8 | 20.0 | 22.4 |
pH | 6.10 | 7.35 | 7.40 | 7.45 |
①正常人體血液中，HCO3-的水解程度____電離程度(填“＞”、“＜”或“=”)；
②人體血液酸中毒時(shí)，可注射________(填選項(xiàng))緩解；
A.NaOH溶液 B.NaHCO3溶液 C.NaCl溶液 D.Na2SO4溶液
③等濃度的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中各離子濃度大小順序___________
④已知25 ℃時(shí)，CO32-水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kh=
=
=2×10－4 mol/L，當(dāng)溶液中c(HCO3-)︰c( CO32-)=2：1時(shí)，溶液的pH=________；
(4)丁同學(xué)探究難溶電解質(zhì)在水溶液中的性質(zhì)，查閱資料發(fā)現(xiàn)25 ℃時(shí)，AgCl的Ksp=1.8×10-10，該溫度下向1 L 0.03 mol/L的AgNO3溶液中加入1 L 0.01 mol/L的NaCl溶液之后，溶液中c(Cl-)=______mol/L（忽略混合前后溶液體積的變化）。平衡后，若向該體系中再加入少量AgCl固體，則c(Cl-)_____（填“增大”或“減小”或“不變”）。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】具有相同電子層數(shù)的
、
、
三種元素，已知它們最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱順序是
，則下列判斷正確的是（ ）
A.原子半徑：
B.元素的非金屬性：
C.氣體氫化物的穩(wěn)定性：
D.陰離子的還原性：
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下圖是一種燃料型電池檢測(cè)儀的工作原理示意圖。下列說(shuō)法不正確的是 （ ）
A.該儀器工作時(shí)酒精濃度越大，則電流強(qiáng)度越大
B.工作時(shí)處電路電子流向?yàn)?/span>X→Y
C.檢測(cè)結(jié)束后，X極區(qū)的pH增大
D.電池總反應(yīng)為2CH3CH2OH+O2＝2CH3CHO+2H2O
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】X、Y、Z、W為短周期元素，其原子半徑、化合價(jià)等信息見(jiàn)下表。
有關(guān)這四種元素的說(shuō)法一定正確的是
A. X與W形成的化合物的電子式可表示為
B. Y的氫化物能與W的氫化物反應(yīng)，所得產(chǎn)物只含有共價(jià)鍵
C. X、Y能分別與氧元素形成多種氧化物
D. Z處于元素周期表中第三周期ⅣA族
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知氨氣可與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮?dú)夂徒饘巽~，用下圖中的裝置
省略?shī)A持裝置
可以實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)時(shí)C中粉末逐漸變?yōu)榧t色，D中出現(xiàn)無(wú)色液體。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A.試管A中加入的試劑為
固體
B.反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為
C.裝置B中加入的物質(zhì)可以是堿石灰或無(wú)水氯化鈣
D.裝置D中液體可以使干燥的紅色石蕊試紙變藍(lán)
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)產(chǎn)生包括CO、NOx等多種污染氣體，涉及到如下反應(yīng):
①N2(g)+O2(g)
2NO(g)
②2NO(g)+O2(g)2NO2(g)
③NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)
弄清上述反應(yīng)的相關(guān)機(jī)理，對(duì)保護(hù)大氣環(huán)境意義重大，回答下列問(wèn)題:
(1)請(qǐng)根據(jù)下表數(shù)據(jù)填空：N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H=________。
物質(zhì) | N2 | O2 | NO |
能量(kJ) | 946 | 497 | 811.25 |
(斷開(kāi)1mol物質(zhì)中化學(xué)鍵所需要的能量)
(2)實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H<0的即時(shí)反應(yīng)速率滿足以下關(guān)系式：
v正=k正·c2(NO)·c(O2)；v逆=k逆·c2(NO2)，k正、k逆為速率常數(shù)，受溫度影響
①溫度為T1時(shí)，在1L的恒容密閉容器中，投入0.6 molNO和0.3 molO2達(dá)到平衡時(shí)O2為0.2 mol；溫度為T2時(shí)，該反應(yīng)存在k正=k逆，則T1_______ T2 (填“大于”、“小于”或“等于”)。
②研究發(fā)現(xiàn)該反應(yīng)按如下步驟進(jìn)行：
第一步：NO+NO
N2O2 快速平衡 第二步：N2O2 +O2
2NO2 慢反應(yīng)
其中可近似認(rèn)為第二步反應(yīng)不影響第一步的平衡，第一步反應(yīng)中：v1正=k1正×c2(NO)；v1逆=k1逆×c(N2O2)
下列敘述正確的是______
A.同一溫度下，平衡時(shí)第一步反應(yīng)的
越大反應(yīng)正向程度越大
B.第二步反應(yīng)速率低，因而轉(zhuǎn)化率也低
C.第二步的活化能比第一步的活化能低
D.整個(gè)反應(yīng)的速率由第二步反應(yīng)速率決定
(3)科學(xué)家研究出了一種高效催化劑，可以將CO和NO2兩者轉(zhuǎn)化為無(wú)污染氣體，反應(yīng)方程式為：2NO2(g)+4CO(g) =4CO2(g)+N2(g) △H<0
某溫度下，向10L密閉容器中分別充入0.1molNO2和0.2 molCO，發(fā)生上述反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)的壓強(qiáng)變化如下表所示：
時(shí)間/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 | 12 |
壓強(qiáng)/kPa | 75 | 73.4 | 71.95 | 70.7 | 69.7 | 68.75 | 68.75 |
回答下列問(wèn)題：
①在此溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_________kPa-1(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，計(jì)算結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后2位)；若保持溫度不變，再將CO、CO2氣體濃度分別增加一倍，則平衡_____(填“右移”或“左移”或“不移動(dòng)”)；
②若將溫度降低，再次平衡后，與原平衡相比體系壓強(qiáng)(p總)如何變化？_______(填“增大”、“減小”或“不變”)，原因是__________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】如圖所示是碳酸鈣(CaCO3)在25 ℃和100 ℃兩種情況下，在水中的溶解平衡曲線。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A. CaCO3(s)
Ca2+(aq)+ CO32－(aq) ΔH<0
B. a、b、c、d四點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶度積Ksp相等
C. 溫度不變，蒸發(fā)水，可使溶液由a點(diǎn)變到c點(diǎn)
D. 25 ℃時(shí)，CaCO3的Ksp=2.8×10-9
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話：027-86699610 舉報(bào)郵箱：58377363@163.com