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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】某溶液中存在大量的H+、Cl一、SO42一，該溶液中還可能大量存在的是
          A. HCO3一 B. Ba2+ C. Al3+ D. Ag+
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          HCO3一與H+不共存，Ba2+與SO42一不共存，Ag+與Cl一不共存。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組物質充分反應后過濾，將濾液加熱、蒸干至質量不變，最終不能得到純凈物的是( )
          A. 向含1 mol Ca(HCO3)2的溶液中加入1 mol Na2O2
          B. 向帶有氧化膜的鋁片中加入鹽酸
          C. 向漂白粉溶液中通入過量CO2
          D. 向含1 mol KAl(SO4)2的溶液中加入2 mol Ba(OH)2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】關于化學反應中的能量變化，下列說法中不正確的是( )
          A. 燃燒反應都是放熱反應
          B. 對于可逆反應：aA(g)+bB(g)bC(g)+dD(g)，如果正反應放熱，逆反應一定吸熱
          C. 氫氣燃燒生成水是一個放熱的化學反應，說明1 mol H2的能量高于1 mol H2O的能量
          D. 只有放熱的氧化還原反應才可以設計為原電池
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】反應（△H＜0）在等容條件下進行。改變其他反應條件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ階段體系中各物質濃度隨時間變化的曲線如下圖所示：
          回答問題：
          ⑴反應的化學方程式中a∶b∶c為；
          ⑵Ａ的平均反應速率vⅠ（A）、vⅡ（A）、vⅢ（A）從大到小排列次序為；
          ⑶Ｂ的平衡轉化率αⅠ（B）、αⅡ（B）、αⅢ（B）中最小的是，其值是；
          ⑷由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動的方向是，采取的措施是；
          ⑸比較第Ⅱ階段反應溫度（Ｔ２）和第Ⅲ階段反應溫度（Ｔ３）的高低；Ｔ２Ｔ３（填“＜”“＞”“＝”）判斷的理由是。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】25℃下，部分弱酸的電離常數如表。下列有關說法不正確的是
          A. 若 HCOONa和 HCOOH的混合溶液的pH=3，則c(HCOOH)/c(HCOO-)=10
          B. 相同濃度的 HCOONa和 NaClO溶液中離子總濃度前者大
          C. 任何濃度NaHS溶液中總存在：c(H2S)+c(H+)=c(OH－)+c(S2－)
          D. 向 NaClO溶液中通入H2S發(fā)生的反應為2C1O－+H2S===S2－+2HClO
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】碘化亞銅(CuⅠ)是陽極射線管覆蓋物，不溶于水和乙醇。下圖是工業(yè)上由冰銅制取無水碘化亞銅的流程。
          (1)FeS中S的化合價為_____________。
          (2)步驟①中Cu2S被轉化為Cu，同時有大氣污染物A生成，相關化學反應方程式為_____________，熔渣B的主要成分為黑色磁性物質，其化學式為_____________。
          (3)步驟②中H2O2的作用是_____________；步驟③中加入過量NaI涉及的主要離子反應方程式為_____________。
          (4)步驟④用乙醇洗滌的優(yōu)點是_____________；檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是_____________。
          (5)溶液I中通常含少量Fe(Ⅲ)。已知該工業(yè)條件下，Fe(OH)3的Ksp=1.0×10－38，據此分析除去Fe(Ⅲ)(即c(Fe3+)≤1.0×10－5mol/L)應調節(jié)pH不小于_____________(水的離子積以常溫計)。
          (6)準確稱取 m g CuI樣品，加入足量的Fe2(SO4)3溶液，發(fā)生反應為2CuⅠ+4Fe3+===2Cu2++4Fe2++I2，待樣品完全反應后，用amol/L酸性KMnO4溶液滴定Fe(Ⅱ)，消耗標準液的體積平均值為ⅴmL。樣品中CuI的質量分數的計算表達式為_____________；如果滴定前，酸式滴定管沒有用標準液潤洗，CuI的質量分數_____________(填“偏低”、“偏高”或“無影響”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】以苯為原料合成1,4 —己二醇的路線示意圖如下：
          （1）有機化合物中官能團的名稱為__________________________________。
          （2）反應⑤需要的試劑和條件是_______________；反應類型是_______________________。
          （3）有機化合物C的結構簡式是_________________________。
          （4）寫出反應①、③、⑧的化學方程式：① __________________；③ ___________________；
          ⑧ ________________________。
          （5）在反應①~⑧中屬于取代反應的有______________（填序號）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】100mL密度為1.84g/cm3，質量分數為98%的濃硫酸中，c(H2SO4）是( )
          A. 18.4 B. 9.8mol·L—1 C. 1.84mol·L—1 D. 18.4mol·L—1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】研究性學習小組用高錳酸鉀粉末與濃鹽酸制取氯氣，并驗證其性質。
          （資料在線）高錳酸鉀粉末與濃鹽酸混合即產生氯氣。
          請回答下列問題：
          (1)該實驗中A部分的裝置應選用下圖中的______(填序號)
           
          (2)實驗中A發(fā)生反應的離子方程式是_________。
          (3)一段時間后D中的現(xiàn)象為_________。
          (4)請你設計一個實驗，證明洗氣瓶C中的亞硫酸鈉已被氧化(簡述實驗步驟) _________。
          (5)圖(1)整套實驗裝置存在的明顯缺陷是_________。
          (6)圖(2)裝置a處通入氯氣，證明氯氣是否具有漂白性，該設計能否達到實驗目的? _________ (填“能”或“不能”)。若能請說明理由，若不能則提出改進的措施_________。
          

			
          

			
          
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