【題目】設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是
A.4.0 g由CO2和SO2組成的混合物中含有的質(zhì)子數(shù)為2NA
B.2.24 L Cl2與CH4在光照下反應生成的HCl分子數(shù)為0.1NA
C.0.1 mol/L K2S溶液中含有的K＋數(shù)為0.2NA
D.4.2 g CaH2與水完全反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
【答案】A
【解析】
A. 4.0 g CO2中含有的質(zhì)子數(shù)為
＝2NA，4.0 g SO2中含有的質(zhì)子數(shù)為
＝2NA，因此4.0 g由CO2和SO2組成的混合物中含有的質(zhì)子數(shù)也為2NA，故A正確；
B. 未指明是否為標準狀況，無法計算，故B錯誤；
C. 沒有溶液體積，不能計算0.1 mol/L K2S溶液中的K＋數(shù)目，故C錯誤；
D. 4.2 g CaH2與水完全反應，化學方程式為CaH2＋2H2O = Ca(OH)2＋2H2↑，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.2 mol，數(shù)目為0.2NA，故D錯誤。
綜上所述，答案為A。
智能訓練練測考系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在t℃時，Ag2CrO4（橘紅色）在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．又知AgCl的Ksp=1.8×10-10。下列說法不正確的是（ �。�
A. t℃時，Y點和Z點時Ag2CrO4的Ksp相等
B. 飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y點變?yōu)?/span>X點
C. t℃時，Ag2CrO4的Ksp為1×10-8
D. t℃時，將0.01mol·L-1 AgNO3溶液滴入20mL0.01mol·L-1 KCl和0.01mol·L-1 K2CrO4的混合溶液中，Cl-先沉淀
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向甲、乙、丙三個密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應：xA(g)+B(g) 
2C(g)。各容器的反應溫度、反應物起始量，反應過程中C的濃度隨時間變化關系分別以下表和下圖表示
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
容積 | 0.5L | 0.5L | 1.0L |
溫度／℃ | T1 | T2 | T2 |
反應物起始量 | 0.5molA 1.5 molB | 0.5 molA 1.5 molB | 2.0 molA 6.0 molB |
下列說法正確的是
A.由圖可知：T1＜T2，且該反應為吸熱反應
B.T2時該反應的平衡常數(shù)K=0.8
C.l0min內(nèi)甲容器中反應的平均速率v(B)=0.025mol·(L·min)－1
D.T1℃，若起始時甲容器中充入1.5molA、0.5molB，平衡時B的轉(zhuǎn)化率為25%
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是
A.打開汽水瓶時，有大量氣泡溢出
B.在配制硫酸亞鐵溶液時往往要加入一定量鐵粉
C.氨水應密閉保存放置于低溫處
D.實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】隨著大氣污染的日趨嚴重，國家擬于“十二五”期間，將二氧化硫(SO2)排放量減少8%，氮氧化物(NOx)排放量減少10%，二氧化碳(CO2)的排放量也要大幅減少。
（1）在恒溫，容積為1 L容器中，硫可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，其反應過程和能量關系如圖1所示。已知:2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1，回答下列問題：
①寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學方程式: _____________________________
②ΔH2＝__________kJ·mol－1。
③在相同條件下，充入1 mol SO3和0.5 mol的O2，則達到平衡時SO3的轉(zhuǎn)化率為___________；此時該反應________(填“放出”或“吸收”)________kJ的能量。
（2）中國政府承諾，到2020年單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50% 。
①CO2可轉(zhuǎn)化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)。在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定條件下反應:CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ·mol－1，測得CO2和CH3OH(g)濃度隨時間變化如圖2所示。從3 min到9 min，v(H2)＝________mol·L－1·min－1。此條件下該反應的平衡常數(shù)為__________
②能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是______(填編號)
A、反應中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1∶1(即圖中交叉點)
B、混合氣體的密度不隨時間的變化而變化
C、CO2的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變
D、單位時間內(nèi)消耗3 mol H2，同時消耗1 mol H2O
③為了加快化學反應速率且使體系中氣體的物質(zhì)的量減少，其他條件不變時，可采取的措施有________(填編號)。
A.升高溫度B.縮小容器體積C.再充入CO2氣體D.使用合適的催化劑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用。右圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。請回答以下問題：
（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則
①電解池中X極上的電極反應是______________。在X極附近觀察到的現(xiàn)象是______________________________。
②Y電極上的電極反應式是______________。檢驗該電極反應產(chǎn)物的方法是______________。
（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則
①X電極的材料是___________________，電極反應式是______________。
②Y電極的材料是___________________，電極反應式是______________。
（說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應不必寫出）
③假若電路中有0.04摩爾電子通過時，陰極增重________克。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知有機物A、B、C、D、E、F、G有如下轉(zhuǎn)化關系，其中C的產(chǎn)量可用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，G的分子式為C9H10O2，試回答下列有關問題。
(1)G的結(jié)構(gòu)簡式為_______________________________。
(2)指出下列反應的反應類型：A轉(zhuǎn)化為B：__________________，C轉(zhuǎn)化為D：______________________。
(3)寫出下列反應的化學方程式:
D生成E的化學方程式：________________________________。
B和F生成G的化學方程式：___________________________。
(4)符合下列條件的G的同分異構(gòu)體有________種。
①苯環(huán)上有3個取代基，且有兩個取代基相同；②能夠與新制的銀氨溶液反應產(chǎn)生光亮的銀鏡。其中共有四種不同化學環(huán)境氫原子的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為_____________、____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向密閉容器中充入CO和
各
mol，一定溫度下發(fā)生反應：
，下列敘述正確的是
A.如果容器內(nèi)壓強不再改變，則證明該反應已達到平衡狀態(tài)
B.尋找合適的催化劑是加快反應速率并提高
產(chǎn)率的有效措施
C.當反應達到平衡后，保持容器內(nèi)體積不變，再向其中充入CO和各1mol，達到新的平衡后的產(chǎn)率會增大
D.如果在某溫度下平衡常數(shù)為
，則平衡時CO轉(zhuǎn)化率為
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