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          【題目】人體血紅蛋白中含有Fe2＋離子，如果誤食亞硝酸鹽，會(huì)使人中毒，因?yàn)閬喯跛猁}會(huì)使Fe2＋離子轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>Fe3＋離子，生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2結(jié)合的能力。服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒，這說(shuō)明維生素C具有（ ）
          A. 酸性 B. 堿性 C. 氧化性 D. 還原性
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          根據(jù)題干信息服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒，即可以將三價(jià)鐵轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，所以維生素C是還原劑，具有還原性，答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】三種難溶金屬硫化物的溶度積常數(shù)（25℃）：
          化學(xué)式
          FeS
          CuS
          MnS
          溶度積
          6.3×10﹣18
          1.3×10﹣36
          2.5×10﹣13
          下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（　�。�
          A. 25℃時(shí)，CuS的溶解度大于MnS的溶解度
          B. 25℃時(shí)，飽和CuS溶液中，Cu2+的濃度為1.3×10﹣36 molL﹣1
          C. 因?yàn)镠2SO4是強(qiáng)酸，所以反應(yīng)CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4不能發(fā)生
          D. 除去某溶液中的Cu2+，可以選用FeS作沉淀劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)熱化學(xué)方程式S(l)+O2(g)SO2(g)　ΔH1=293.23 kJ·mol1，分析下列說(shuō)法正確的是
          A. 反應(yīng)S(s)+O2(g)SO2(g)的熱效應(yīng)小于ΔH1
          B. 反應(yīng)S(g)+O2(g)SO2(g)的熱效應(yīng)大于ΔH1
          C. 1 mol SO2(g)的能量小于1 mol S(l)和1 mol O2(g)的能量之和
          D. 1 mol SO2 (g)的能量大于1 mol S(l)和1 mol O2(g)的能量之和
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定條件下，下列反應(yīng)中水蒸氣含量隨反應(yīng)時(shí)間的變化趨勢(shì)符合題圖10 的是
          A. CO2(g)＋2NH3(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；△H＜0
          B. CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)；△H＞0
          C. CH3CH2OH (g)CH2=CH2(g)＋H2O(g)；△H＞0
          D. 2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g)2 C6H5CH=CH2(g)＋2H2O(g)；△H＜0
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】海洋植物如海帶和海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實(shí)驗(yàn)室里從海洋中提取碘的流程如下：
          ―→
          某化學(xué)興趣小組將上述流程②、③設(shè)計(jì)成如下圖所示操作。
          已知過(guò)程②發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2＋2KI===2KCl＋I(xiàn)2
          回答下列問(wèn)題：
          （1）寫出提取過(guò)程①、③中實(shí)驗(yàn)操作的名稱：①____________，③____________。
          （2）在灼燒過(guò)程中，使用到的實(shí)驗(yàn)儀器有酒精燈、____________、____________(除泥三角外)。
          （3）F中下層液體的顏色為________色，上層液體中溶質(zhì)的主要成分為____________。
          （4）從F中得到固態(tài)碘還需進(jìn)行的操作是_______________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】(8分)高爐煉鐵過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)為
          已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          (1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_____________，△H________0(填“>”、“<”或“=”)；
          (2)在一個(gè)容積為10L的密閉容器中，1000℃時(shí)加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反應(yīng)經(jīng)過(guò)l0 min后達(dá)到平衡。求該時(shí)間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率υ(C02)= _____________、CO的平衡轉(zhuǎn)化率= _____________：
          (3)欲提高(2)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是_____________。
          A．減少Fe的量
          B．增加Fe203的量
          C．移出部分C02
          D．提高反應(yīng)溫度 E．減小容器的容積 F．加入合適的催化劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下面a～e是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見(jiàn)的幾種定量?jī)x器：a.量筒　b.容量瓶　c.滴定管　d.托盤天平　e.溫度計(jì)
          （1）無(wú)“0”刻度的是________(填字母)。
          （2）下列操作合理的是________(填字母)。
          A.用25 mL堿式滴定管量取20.00 mL NaHCO3溶液
          B.用托盤天平準(zhǔn)確稱量10.20 g碳酸鈉固體
          C.用100 mL量筒量取3.2 mL濃硫酸
          D.用500 mL容量瓶配制1 mol·L－1的氫氧化鈉溶液495.5 mL
          （3）某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，若滴定開(kāi)始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示：則所用鹽酸的體積為________mL。
          （4）某學(xué)生根據(jù)三次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
          滴定次數(shù)
          待測(cè)氫氧化鈉溶液的體積/mL
          0.100 0 mol·L－1鹽酸的體積/mL
          滴定前刻度
          滴定后刻度
          溶液體積
          第一次
          25.00
          0.00
          26.11
          26.11
          第二次
          25.00
          1.56
          30.30
          28.74
          第三次
          25.00
          0.22
          26.31
          26.09
          請(qǐng)選用其中合理數(shù)據(jù)列出該氫氧化鈉溶液物質(zhì)的量濃度(計(jì)算結(jié)果保留4位有效數(shù)字)：c(NaOH)＝________ mol·L－1。
          （5）由于錯(cuò)誤操作，使得上述所測(cè)氫氧化鈉溶液的濃度偏高的是________(填字母)。
          A.中和滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管內(nèi)液面讀數(shù)
          B.堿式滴定管用蒸餾水洗凈后立即取用25.00 mL待測(cè)堿溶液注入錐形瓶進(jìn)行滴定
          C.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后立即裝標(biāo)準(zhǔn)溶液來(lái)滴定
          D.把配好的標(biāo)準(zhǔn)溶液倒入剛用蒸餾水洗凈的試劑瓶中然后用來(lái)滴定
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是（ ）
          A. 向0.1 molL-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中減小
          B. 將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中 增大
          C. 向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中>1
          D. 向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3溶液中不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】物質(zhì)Ⅲ(2，3-二氫苯并呋喃)是一種重要的精細(xì)化工原料,其合成的部分流程如下：
          下列敘述正確的是
          A. 物質(zhì)Ⅲ的核磁共振氫譜圖顯示有四種不同環(huán)境的氫
          B. 物質(zhì)Ⅰ在NaOH醇溶液中加熱可發(fā)生消去反應(yīng)
          C. 物質(zhì)Ⅱ中所有原子可能位于同一平面內(nèi)
          D. 物質(zhì)Ⅲ與足量H2加成所得產(chǎn)物分子中有2個(gè)手性碳原子
          

			
          

			
          
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