Question

【題目】為除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過(guò)量）：

（1）判斷BaCl2已過(guò)量的方法是 。

（2）第④步中，相關(guān)的化學(xué)方程式是 。

（3）配制NaCl溶液時(shí)，若出現(xiàn)下列操作，其結(jié)果偏高還是偏低？

A．稱量時(shí)NaCl已潮解（ ）

B．天平的砝碼已銹蝕（ ）

C．定容搖勻時(shí)，液面下降又加水（ ）

D．定容時(shí)俯視刻度線（ ）

Answer 1

【答案】（1）取第②步后的上層清液1～2滴，滴于點(diǎn)滴板上，再滴入1～2滴BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過(guò)量；

（2）CaCl2＋Na2CO3==CaCO3↓＋2NaCl；BaCl2＋Na2CO3==BaCO3↓＋2NaCl

（3）A.偏低 B．偏高 C．偏低 D．偏高

【解析】試題分析：（1）BaCl2已過(guò)量，則再加氯化鋇不會(huì)生成沉淀，則實(shí)驗(yàn)方法為用試管取少量第②步操作后的上層清液，再滴入幾滴BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過(guò)量，故答案為：用試管取少量第②步操作后的上層清液，再滴入幾滴BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過(guò)量；

（2）粗鹽的提純中，加入碳酸鈉的作用是除去雜質(zhì)離子鈣離子以及過(guò)量的鋇離子，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl，故答案為：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；

（3）A．稱量時(shí) NaCl 已潮解，則實(shí)際稱量氯化鈉質(zhì)量偏小，配制溶液濃度偏低，故答案為：偏低；

B．天平的砝碼已銹蝕，則實(shí)際稱量固體質(zhì)量偏大，配制濃度偏大，故答案為：偏高；

C．定容搖勻時(shí)，液面下降又加水，導(dǎo)致溶液體積偏大，濃度偏小，故答案為：偏低；

D．定容時(shí)俯視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，濃度偏大，故答案為：偏高。