[題目]下列溶液中通入足量SO2.根據(jù)其實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象.所得結(jié)論不正確的是溶液現(xiàn)象結(jié)論A含HCl.BaCl2和FeCl3的溶液產(chǎn)生白色沉淀SO2有還原性BH2S溶液產(chǎn)生黃色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫紅色溶液褪色SO2有漂白性D加有酚酞的NaOH溶液褪色SO2是酸性氧化物A. A B. B C. C D. D 題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

【題目】下列溶液中通入足量SO2，根據(jù)其實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，所得結(jié)論不正確的是

	溶液	現(xiàn)象	結(jié)論
A	含HCl、BaCl2和FeCl3的溶液	產(chǎn)生白色沉淀	SO2有還原性
B	H2S溶液	產(chǎn)生黃色沉淀	SO2有氧化性
C	酸性KMnO4溶液	紫紅色溶液褪色	SO2有漂白性
D	加有酚酞的NaOH溶液	褪色	SO2是酸性氧化物

A. A B. B C. C D. D

【答案】C

【解析】 FeCl3將氧化成硫酸根離子,硫酸根離子與反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀,該反應(yīng)中二氧化硫被氧化,表現(xiàn)了還原性,A正確； SO2與 H2S溶液反應(yīng)生成S單質(zhì),該反應(yīng)中 SO2中+4價(jià)S元素被還原生成0價(jià)的單質(zhì)S,二氧化硫被還原,做氧化劑,B正確；酸性KMnO4溶液能夠氧化SO2,導(dǎo)致溶液褪色, SO2表現(xiàn)了還原性,C錯(cuò)誤；加有酚酞的NaOH溶液中通入二氧化硫生成亞硫酸鈉，溶液堿性減弱，紅色褪去，體現(xiàn)了SO2是酸性氧化物的性質(zhì)，D正確；正確選項(xiàng)C。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖表示在一定的溫度下，容積固定的密閉容器中，A、B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的情況，試回答下列問題：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。

(2)0～t1s內(nèi)B氣體的平均反應(yīng)速率為____________。

(3)(t1+10)s時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為_____。

(4)關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是_________。

a.到達(dá)t1時(shí)刻該反應(yīng)已停止

b.在t1時(shí)刻之前B氣體的消耗速率大于它的生成速率

c.在t1時(shí)刻C氣體的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（　�。�
A.使用催化劑能夠降低化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱△H
B.HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=﹣57.3 kJ/mol，則H2SO4和NH3H2O反應(yīng)的中和熱△H=2×（﹣57.3）kJ/mol
C.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
D.CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ/mol，則2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）的△H=+2×283.0 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】臭氧(O3)可用于殺菌消毒，下列有關(guān)臭氧的說法正確的是

A．臭氧的相對(duì)分子質(zhì)量為32 B．臭氧分子由氧氣分子構(gòu)成

C．臭氧與氧氣互為同分異構(gòu)體 D．1個(gè)臭氧分子由3個(gè)氧原子構(gòu)成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在容積固定的密閉容器中存在如下反應(yīng)：A（g）+3B（g）2C（g）；△H＜0．某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，并根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)作出下列關(guān)系圖：

下列判斷一定錯(cuò)誤的是（　�。�
A.圖I研究的是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且乙使用的催化劑效率較高
B.圖Ⅱ研究的是壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且乙的壓強(qiáng)較高
C.圖Ⅲ研究的是溫度對(duì)反應(yīng)的影響，且甲的溫度較高
D.圖 IV研究的是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且甲使用的催化劑效率較高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D、E五種短周期主族元素，原子序數(shù)由A到E逐漸增大．①A元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍．�、贐的陰離子和C的陽(yáng)離子與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同．③在通常狀況下，B的單質(zhì)是氣體，0.1molB的氣體與足量的氫氣完全反應(yīng)共有0.4mol電子轉(zhuǎn)移．④C的單質(zhì)在點(diǎn)燃時(shí)與B的單質(zhì)充分反應(yīng)，生成淡黃色的固體，此淡黃色固體能與AB2反應(yīng)可生成B的單質(zhì)．⑤D的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)含氧酸間能發(fā)生氧化還原反應(yīng)．請(qǐng)寫出：

（1）A元素的最高價(jià)氧化物的電子式 _________________________ ．

（2）B元素在周期表中的位置 _______________________________ ．

（3）B單質(zhì)與C單質(zhì)在點(diǎn)燃時(shí)反應(yīng)的生成物中所含化學(xué)鍵類型有 ____________________ ．

（4）D元素的低價(jià)氧化物與E的單質(zhì)的水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ______________ ．

（5）元素D與元素E相比，非金屬性較強(qiáng)的是 ______ （用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是 _______________ （填選項(xiàng)序號(hào)）．

a．常溫下D的單質(zhì)和E的單質(zhì)狀態(tài)不同

b．E的氫化物比D的氫化物穩(wěn)定

c．一定條件下D和E的單質(zhì)都能與鈉反應(yīng)

d．D的最高價(jià)含氧酸酸性弱于E的最高價(jià)含氧酸

e．D的單質(zhì)能與E的氫化物反應(yīng)生成E單質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)分類正確的是

	堿	酸	鹽	堿性氧化物	酸性氧化物	純凈物
A	苛性鈉	鹽酸	純堿	氧化鋁	二氧化硫	干冰
B	氨氣	硫酸	食鹽	氧化亞鐵	五氧化二磷	膽礬
C	苛性鉀	醋酸	硫酸鋇	氧化鋇	二氧化硅	氧化鎂
D	氫氧化銅	硫化氫	小蘇打	氧化鈣	二氧化氮	冰水混合物

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】固定和利用CO2能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體．工業(yè)上有一種用CO2來生產(chǎn)甲醇燃料的方法：
CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJmol﹣1
某科學(xué)實(shí)驗(yàn)將6molCO2和8molH2充入2L的密閉容器中，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示（實(shí)線）．

（1）a點(diǎn)正反應(yīng)速率（填大于、等于或小于）逆反應(yīng)速率．
（2）下列時(shí)間段平均反應(yīng)速率最小的是．
A.0～1min
B.1～3min
C.3～8min
D.8～11min
（3）求平衡時(shí)氫氣的轉(zhuǎn)化率和該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K．（寫出計(jì)算過程）
（4）僅改變某一實(shí)驗(yàn)條件再進(jìn)行兩次實(shí)驗(yàn)，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線所示，曲線I對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是，曲線II對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是．判斷的理由是．