Question

（1）12.4g Na₂R 含有Na⁺0.4mol，則Na₂R的摩爾質(zhì)量為

62g/mol

，對原子含R1.6g 的Na₂R的物質(zhì)的量為

0.1mol

（2）等質(zhì)量的氧氣（O₂）和臭氧（O₃），物質(zhì)的量之比為

3：2

，所含氧原子的個數(shù)之比為

1：1

（3）相同條件下，同質(zhì)量的SO₂和SO₃氣體，體積比為

5：4

，密度比為

4：5

（4）標準狀況下，由CO和CO₂組成的混合氣體13.44L，質(zhì)量為20g，則該混合氣體中，CO₂的體積為

4.48

L．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)M=

m

n

結(jié)合化學式的構(gòu)成計算其摩爾質(zhì)量，
（2）根據(jù)n=

m

M

計算氧氣和臭氧的物質(zhì)的量之比，結(jié)合分子構(gòu)成計算所含氧原子個數(shù)；
（3）V=

m

M

Vm、ρ=

M

Vm

；
（4）根據(jù)混合氣體的體積和總質(zhì)量列式計算可得CO₂的體積．

解答：解：（1）1molNa₂R中含有2mol鈉離子，所以含有Na⁺0.4mol的Na₂R的物質(zhì)的量是0.2mol，M=

m

n

=

12.4g

0.2mol

=62g/mol，Na的摩爾質(zhì)量是23g/mol，所以R的摩爾質(zhì)量是16g/mol，則1.6gR的物質(zhì)的量=

1.6g

16g/mol

=0.1mol，1molNa₂R中含有1molR離子，所以對含原子R1.6g 的Na₂R的物質(zhì)的量為0.1mol，
故答案為：62g/mol；0.1mol；
（2）根據(jù)n=

m

M

知，等質(zhì)量的氧氣（O₂）和臭氧（O₃），其物質(zhì)的量之比等于其摩爾質(zhì)量的反比=48g/mol：32g/mol=3：2，
一個氧氣分子中含有2個氧原子，一個臭氧分子中含有3個氧原子，所以所含氧原子的個數(shù)之比=（3×2）：（2×3）=1：1，
故答案為：3：2；1：1；
（3）根據(jù)V=

m

M

Vm知，相同條件下，同質(zhì)量的SO₂和SO₃氣體，體積之比等于其摩爾質(zhì)量的反比=80g/mol：64g/mol=5：4，
根據(jù)ρ=

M

Vm

知，相同條件下，氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比=64g/mol：80g/mol=4：5；
故答案為：5：4；4：5；
（4）設二氧化碳的體積為x，一氧化碳的體積為y．
則有

x+y=13.44 x 22.4 ×44+ y 22.4 ×28=20

x=4.48 y=8.96

故答案為：4.48．

點評：本題考查了阿伏伽德羅定律及推論，難度不大，靈活運用公式是解本題的關(guān)鍵，注意基礎知識的掌握和積累．