Question

下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．25℃時，pH=7的NH4Cl與NH3?H2O混合溶液：c（H+）=c（OH-）=c（NH4+）=c（Cl-）

B．0.1mol/LNa2S溶液：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）

C．25℃時，pH=2的CH3COOH與pH=12的NaOH等體積混合： c（CH3COO-）+c（H+）＜c（Na+）+c（OH-）

D．0.1mol/LNa2CO3溶液：2c（CO32- ）+2c（HCO- ）+2c（H2CO3）=c（Na+）

 

Answer 1

D

【解析】

試題分析：A、中性溶液中有c（H+）=c（OH-），又符合電荷守恒，c（H+）+ c（NH4+）= c（OH-）+ c（Cl-），所以有c（NH4+）=c（Cl-）> c（H+）=c（OH-）,錯誤；B、0.1mol/LNa2S溶液中，根據(jù)質(zhì)子守恒得c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S），錯誤；C、25℃時，pH=2的CH3COOH與pH=12的NaOH溶液中，c(CH3COOH)>c(NaOH),等體積混合后的溶液實為CH3COOH和CH3COONa所以c（CH3COO-）+c（H+）>c（Na+）+c（OH-）,錯誤；D、根據(jù)元素守恒得2c（CO32- ）+2c（HCO- ）+2c（H2CO3）=（Na+），正確，答案選D。

考點：考查溶液中離子濃度的大小關(guān)系及守恒規(guī)律的應(yīng)用