【題目】一定條件下，中學化學常見物質甲、乙之間存在如下轉化關系，乙是
A.HClB.NaHCO3 C.KOHD.FeCl2
【答案】B
【解析】
由甲→乙發(fā)生復分解反應可知，甲、乙均為化合物，甲→乙發(fā)生化合反應。
A．由轉化關系可知，甲為化合物，不會通過化合反應生成HCl，錯誤；
B．若甲為碳酸鈉，與少量鹽酸發(fā)生復分解反應生成乙（碳酸氫鈉），碳酸鈉、水、二氧化碳發(fā)生化合反應生成乙（碳酸氫鈉），正確；
C．甲為化合物，不會通過化合反應生成KOH，錯誤；
D．若乙為FeCl 2，甲→乙的化合反應應屬于氧化還原反應，但不滿足甲→乙發(fā)生復分解反應，錯誤。
【點晴】
本題考查無機物的推斷，關鍵是明確發(fā)生的化學反應及物質的類型，注意實現(xiàn)甲、乙轉化的過程中發(fā)生的反應為非氧化還原反應。
星級口算天天練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下用0.1000mol/L的鹽酸分別逐滴加入到20.00mL0.1000 mo1/L的三種一元堿MOH、XOH、YOH溶液中,溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化如圖所示。 下列說法不正確的是
A. XOH為強堿,MOH、YOH均 為弱堿
B. V(HCl)=15.00mL時,三份溶液中離子總濃度大小順序: XOH>MOH>YOH
C. 當鹽酸滴加至20.00 mL時,三條曲線剛好相交
D. 在逐滴加入鹽酸至40.00mL的過程中,三份溶液中水的電離程度均先增大后減小
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室制備甲基丙烯酸甲酯的反應裝置如圖所示，有關信息如下：
+CH3OH
+H2O
已知甲基丙烯酸甲酯受熱易聚合；甲基丙烯酸甲酯在鹽溶液中溶解度較小；CaCl2可與醇結合形成復合物。
實驗步驟：
①向100mL燒瓶中依次加入：15mL甲基丙烯酸、2粒沸石、10mL無水甲醇、適量的濃硫酸；
②在分水器中預先加入水，使水面略低于分水器的支管口，通入冷凝水，緩慢加熱燒瓶。在反應過程中，通過分水器下部的旋塞分出生成的水，保持分水器中水層液面的高度不變，使油層盡量回到圓底燒瓶中；
③當____，停止加熱；
④冷卻后用試劑X洗滌燒瓶中的混合溶液并分離；
⑤取有機層混合液蒸餾，得到較純凈的甲基丙烯酸甲酯。
請回答下列問題：
（1）A裝置的名稱是__。
（2）請將步驟③填完整__。
（3）上述實驗可能生成的副產(chǎn)物結構簡式為__(填兩種)。
（4）下列說法正確的是___(填字母代號)。
A.在該實驗中，濃硫酸是催化劑和脫水劑
B.酯化反應中若生成的酯的密度比水大，不能用分水器提高反應物的轉化率
C.洗滌劑X是一組試劑，產(chǎn)物要依次用飽和Na2CO3、飽和CaCl2溶液洗滌
D.為了提高蒸餾速度，最后一步蒸餾可采用減壓蒸餾；該步驟一定不能用常壓蒸餾
（5）實驗結束收集分水器分離出的水，并測得質量為2.70g，計算甲基丙烯酸甲酯的產(chǎn)率約為__(結果保留一位小數(shù))。實驗中甲基丙烯酸甲酯的實際產(chǎn)率總是小于此計算值，可能其原因不是__(填字母代號)。
A.分水器收集的水里含甲基丙烯酸甲酯
B.實驗條件下發(fā)生副反應
C.產(chǎn)品精制時收集部分低沸點物質
D.產(chǎn)品在洗滌、蒸發(fā)過程中有損失.
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) △H＜0，2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) △H＜0。請回答下列問題：
(1)從影響化學反應速率和化學平衡的因素分析，要有利于NH3和SO3的生成，理論上應采取的措施是_______。實際生產(chǎn)中采取的措施是_________。
(2)在合成氨的工業(yè)生產(chǎn)中，要分離出氨，目的是__________；而合成SO3的過程中，則不需要分離出SO3，原因是____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法不正確的是( )
A.用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl小
B.物質的溶解度隨溫度的升高而增加，故物質的溶解都是吸熱的
C.沉淀反應中常加過量的沉淀劑，其目的是使沉淀完全
D.除去溶液中Mg2＋，用OH－比
效果好，說明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3小
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25 ℃時，醋酸和醋酸鈉混合溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)二者之和為0.1 mol·L－1，同時溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)與pH值的關系如圖所示。下列有關敘述正確的是（ ）
A.pH5.75和pH3.75的溶液中均符合：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
B.存在濃度關系 2c(Na＋)＝c(CH3COO－) ＋c(CH3COOH)的溶液對應圖中W點
C.pH＝5.75溶液中：c(CH3COOH)>c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)
D.根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，不能計算出25 ℃時醋酸的電離平衡常數(shù)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2008年10月8日，瑞典皇家科學院宣布將諾貝爾化學獎授予日本科學家下村修、美國科學家馬丁沙爾菲與美籍華裔科學家錢永健，以表彰三人因在發(fā)現(xiàn)和研究綠色熒光蛋白方面做出的貢獻。蛋白質是一類復雜的含氮化合物，每種蛋白質都有其恒定的含氮量[約在14%～18%（本題涉及的含量均為質量分數(shù)）]，故食品中蛋白質的含量測定常用凱氏定氮法，其測定原理是：
Ⅰ．蛋白質中的氮（用氨基表示）在強熱和CuSO4、濃H2SO4作用下，生成一種無機含氮化合物，反應式為：2（－NH2）+H2SO4+2H+
；
Ⅱ．該無機化合物在凱氏定氮器中與堿作用，通過蒸餾釋放出NH3，收集于H3BO3溶液中，生成（NH4）2B4O7；
Ⅲ．用已知濃度的HCl標準溶液滴定，根據(jù)HCl消耗的量計算出氮的含量，然后乘以相應的換算系數(shù)，即得蛋白質的含量。
（1）上述原理第Ⅰ步生成的無機含氮化合物化學式為_________；
（2）乳制品的換算系數(shù)為6.38，即若檢測出氮的含量為1%，蛋白質的含量則為6.38%．不法分子通過在低蛋白含量的奶粉中加入三聚氰胺（Melamine）來“提高”奶粉中的蛋白質含量，導致許多嬰幼兒腎結石。
①三聚氰胺的結構如圖所示，其化學式為_________，含氮量（氮元素的質量分數(shù)）為_________；
②下列關于三聚氰胺的說法中，正確的有_________；
A．三聚氰胺是一種白色結晶粉末，無色無味，所以摻入奶粉后不易被發(fā)現(xiàn)
B．三聚氰胺分子中所有原子可能在同一個平面上
C．三聚氰胺呈弱堿性，可以和酸反應生成相應的鹽
③假定奶粉中蛋白質含量為16%即為合格，不法分子在一罐總質量為500g、蛋白質含量為0的假奶粉中摻入_________g的三聚氰胺就可使奶粉“達標”。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】高溫下，超氧化鉀晶體呈立方體結構。晶體中氧的化合價部分為0價，部分為－2價。如圖為超氧化鉀晶體的一個晶胞(晶體中最小的重復單元)。則下列說法正確的是( )
A. 超氧化鉀的化學式為KO2，每個晶胞含14個K＋和13個O
B. 晶體中每個K＋周圍有8個O，每個O周圍有8個K＋
C. 晶體中與每個K＋距離最近的K＋有8個
D. 晶體中0價氧原子與－2價氧原子的數(shù)目比為3∶1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】浙江大學成功研制出能在數(shù)分鐘之內將電量充滿的Li-SOCl2電池，該電池是迄今具有最高能量比的電池其成本只有傳統(tǒng)鋰電池的一半。若電解液為LiAlCl4﹣SOCl2，電池的總反應為：4Li+2SOCl2
4LiCl+S+SO2。下列說法不正確的是( )
A.放電時，負極反應式為：Li – e- = Li+
B.若用該電池作為外接電源電鍍銅，當陰極質量增加64 g時，理論上將消耗14g Li
C.放電時，電解液中Li+向負極遷移
D.充電時，陽極反應式為：4Cl﹣+S+SO2﹣4e﹣=2SOCl2
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