【題目】Ⅰ．選擇下列實驗方法分離物質，將分離方法的序號填在橫線上。
A 萃取分液法 B 結晶法 C 分液法 D 蒸餾法 E 過濾法 F 滲析法
①_____分離飽和食鹽水與沙子的混合物。
②_____分離水和汽油的混合物。
③_____分離四氯化碳（沸點為 76.75℃）和甲苯（沸點為 110.6℃）的混合物。
④_____從碘的水溶液里提取碘。
⑤_____從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀。
Ⅱ．下圖是某同學設計的蒸餾裝置圖
①進水口是_____（a 或 b）。
②裝置 c 的名稱是_____。
③蒸餾燒瓶中常加入沸石或碎瓷片，其目的是_____。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮化鎵(GaN)被稱為第三代半導體材料，其應用已經取得了突破性的進展。
已知：（i）氮化鎵性質穩(wěn)定，不與水、酸反應，只在加熱時溶于濃堿。
（ii）NiCl2 溶液在加熱時，先轉化為Ni(OH)2，后分解為NiO。
（iii）制備氮化鎵的反應為：2Ga+2NH3
2GaN+3H2
某學校化學興趣小組實驗室制備氮化鎵，設計實驗裝置如圖所示：
設計實驗步驟如下：
①滴加幾滴NiCl2 溶液潤濕金屬鎵粉末，置于反應器內。
②先通入一段時間后的H2，再加熱。
③停止通氫氣，改通入氨氣，繼續(xù)加熱一段時間。
④停止加熱，繼續(xù)通入氨氣,直至冷卻。
⑤將反應器內的固體轉移到盛有鹽酸的燒杯中，充分反應過濾、洗滌、干燥。
（1）儀器X中的試劑是___________，儀器Y的名稱是__________________。
（2）指出該套裝置中存在一處明顯的錯誤是________________________。
（3）步驟①中選擇NiCl2 溶液，不選擇氧化鎳的原因是____________________。
a.增大接觸面積，加快化學反應速率
b使鎳能均勻附著在鎵粉的表面，提高催化效率
c.為了能更好形成原電池，加快反應速率
（4）步驟③中制備氮化鎵，則判斷該反應接近完成時觀察到的現(xiàn)象是____________________。
（5）請寫出步驟⑤中檢驗產品氮化鎵固體洗滌干凈的操作________________________。
（6）鎵元素與鋁同族，其性質與鋁類似，請寫出氮化鎵溶于熱NaOH溶液的離子方程式：______________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：還原性強弱：I- ＞Fe2+。往100 mL碘化亞鐵溶液中緩慢通入3.36 L(標準狀況)氯氣，反應完成后溶液中有1/2的Fe2+被氧化成Fe3+。則原碘化亞鐵溶液的物質的量濃度為
A. 1.1mol·L-1 B. 1.5mol·L-1 C. 1.2mol·L-1 D. 1.0mol·L-1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定條件下將質量m g的有機物在氧氣中完全燃燒，燃燒后全部產物緩慢通過足量過氧化鈉，充分反
應后過氧化鈉固體增重n g，關于下列情況說法正確的是
有機物 | n | |
A | CH4 | 2m |
B | HCHO | 3m/2 |
C | CH3OH和CH3COOH的混合物 | 2m/3 |
D | C2H5OH和CH3COOC2H5的混合物 | m |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A. 0.1mol/LpH為4的NaHB溶液中：c (HB-)>c(H2B)>c(B2-)
B. 如圖表示25℃時，用0.1mol·L-1鹽酸滴定20mL0.1mol·L-1NaOH溶液時，溶液的pH隨加入酸體積的變化
C. 在pH=2的NaHSO4溶液中c(H+)=c(OH-)+ c(SO42-)
D. pH=2的兩種一元酸x和y，體積均為100 mL，稀釋過程中pH與溶液體積的關系如圖所示，分別滴加NaOH溶液(c=0.1mol·L-1)至pH=3，消耗NaOH溶液的體積為Vx、Vy，則x為強酸，y為弱酸且Vx>Vy
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】通過沉淀－氧化法處理含鉻廢水，減少廢液排放對環(huán)境的污染，同時回收K2Cr2O7。實驗室對含鉻廢液（含有Cr3+、Fe3+、K+、SO42－、NO3－和少量Cr2O72－）回收與再利用工藝如下：
已知：①Cr(OH)3+OH－=CrO2－+2H2O； ②2CrO2－+3H2O2+2OH－=2CrO42－+4H2O；M(Cr)=52
③H2O2在酸性條件下具有還原性，能將+6價Cr還原為+3價Cr。
（1）抽濾過程中要及時觀察吸濾瓶內液面高度，當快達到支管口位置時應進行的操作為_____________________________。
（2）濾液Ⅰ酸化前，進行加熱的目的是____________________________；
冰浴、過濾后，應用少量冷水洗滌K2Cr2O7，其目的是________________________。
（3）下表是相關物質的溶解度數(shù)據：
物質 | 0℃ | 20℃ | 40℃ | 60℃ | 80℃ | 100℃ |
KCl | 28.0 | 34.2 | 40.1 | 45.8 | 51.3 | 56.3 |
K2SO4 | 7.4 | 11.1 | 14.8 | 18.2 | 21.4 | 24.1 |
K2Cr2O7 | 4.7 | 12.3 | 26.3 | 45.6 | 73.0 | 102.0 |
KNO3 | 13.9 | 31.6 | 61.3 | 106 | 167 | 246.0 |
根據溶解度數(shù)據，調節(jié)pH選擇的試劑是__________________。
A．稀鹽酸 B．稀硫酸 C．稀硝酸
操作Ⅰ具體操作步驟為①______________________、②____________________。
（4）稱取產品重鉻酸鉀試樣4.000g配成250mL溶液，取出25.00mL于錐形瓶中，加入10mL 2 mol·L－1H2SO4和足量碘化鈉（鉻的還原產物為Cr3+），放于暗處5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示劑，用0.2400 mol·L－1Na2S2O3標準溶液滴定（I2+2S2O32－=2I－+S4O62－）。
① 若實驗中共用去Na2S2O3標準溶液30.00mL，所得產品的中重鉻酸鉀的純度為__________________________（列式不計算，設整個過程中其它雜質不參與反應）。
② 若裝Na2S2O3標準液的滴定管在滴定前有氣泡滴定后沒有氣泡，測得的重鉻酸鉀的純度將：______________________（填“偏高”、“偏低”、或“不變”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】分離提純是化學實驗中的重要部分，方法有過濾、蒸發(fā)、萃取、蒸餾等，應用廣泛。環(huán)己醇中加入濃硫酸后適當加熱脫水 是 合 成 環(huán) 己烯的常用 方法 ， 實驗 室合成壞己烯的反應和 實驗 裝 置如圖：
可能用到的有關數(shù)據如下：
相對分子質量 | 密度 / （ gcm― 3 ） | 沸點/℃ | 溶解性 | |
環(huán)己醇 | 100 | 0.9618 | 161 | 微溶于水 |
環(huán) 己烯 | 82 | 0.8102 | 83 | 難溶于水 |
I.合成反應：
在 a 中 加入 20g 環(huán)己醇 和 2 小片碎瓷片，冷卻攪動下慢慢加入 1 ml 濃 硫 酸 ， b 中 通入冷 卻水后，開始緩慢加熱 a ，控制餾出物的溫度不超過 90℃．
Ⅱ． 分離提純 ：
反應粗產物倒入分液漏斗 中 分別用少量 5% 碳酸鈉溶液和水洗滌， 分離 后加入無水氯化 鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣，最終通過 蒸餾 得到純凈 環(huán) 己烯 10g ． 回答下列問題：
（1）加入碎瓷片的作用是 _____； 如 果 加 熱 一 段 時 間 后 發(fā) 現(xiàn) 忘 記 加 瓷 片 ， 應 該 采 取 的正確操作是 _____（填 字母代號 ）．
A ．立即補加 B ．冷卻后補加
C ．不需補加 D ．重新配料
（2）在本 實驗分離 過程中 ，產物應該從分液漏斗的 _______（填 “上口倒出 ”或 “下口倒 出 ”）． 理由是 _____。
（3）分離提純過 程 中 加入無水氯化鈣的目的是 _____．
（4）在 環(huán) 己烯粗產物 蒸餾 過程 中 ，不可能用到的儀器有 ________（填 字母代號 ）．
A ． 蒸餾 燒瓶 B ．溫度計 C ．分液漏斗
D ．牛角管 E ．錐形瓶．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列物質檢驗或除雜方法正確的是
A. 用H2除去乙烷中的乙烯
B. 用NaOH除去乙酸乙酯中的乙酸
C. 用銀氨溶液檢驗淀粉是否完全水解
D. 用水除去乙烯中混有的乙醇蒸氣
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