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        1. (1)25 ℃時,0.1 mol·L-1 NaOH溶液的pH為   
          (2)25 ℃時,0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液的pH    7(填“<”“=”或“>”),其原因是           (用離子方程式表示); 
          (3)將上述兩種溶液等體積混合后,離子濃度大小次序正確的是    (填序號)。 

          A.c(Na+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
          B.c(Na+)=c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
          C.c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
          D.c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)

          (1)13
          (2)< N+H2ONH3·H2O+H+
          (3)C

          解析

          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

          科目:高中化學 來源: 題型:填空題

          (5分)向盛有1 mL 0.1 mol/L MgCl溶液的試管中滴加2滴(1滴約0.05mL)2mol/L NaOH溶液,有白色沉淀生成,再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液,靜置?梢杂^察到的現(xiàn)象是               ,產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是                                      。

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          科目:高中化學 來源: 題型:填空題

          已知室溫時,0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離,回答下列問題:
          (1)該溶液中c(H)=       。
          (2)HA的電離平衡常數(shù)K=       
          (3)升高溫度時,K       (填“增大”,“減小”或“不變”)。
          (4)由HA電離出的c(H)約為水電離出的c(H)的       倍。

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          科目:高中化學 來源: 題型:填空題

          常溫下,將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合,兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表:

          實驗編號
          HA
          NaOH
          混合溶液的pH

          [HA]=0.2 mol·L1
          [NaOH]=0.2 mol·L1
          pH=a

          [HA]=c1 mol·L1
          [NaOH]=0.2 mol·L1
          pH=7

          [HA]=0.1 mol·L1
          [NaOH]=0.1 mol·L1
          pH=9

          pH=2
          pH=12
          pH=b
           
          請回答:
          (1)不考慮其他組的實驗結(jié)果,單從甲組情況分析,如何用a(混合溶液的pH)來說明HA是強酸還是弱酸?________________________________________________
          (2)c1________(填“<”、“>”或“=”)0.2 mol·L1。乙組實驗中HA和NaOH溶液混合前,HA溶液中[A]與NaOH溶液中[Na]的關(guān)系是________(從下面選項中選擇填空)。
          A.前者大                       B.后者大
          C.二者相等                    D.無法判斷
          (3)從丙組實驗結(jié)果分析,該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是__________________________,其中,[A]=________ mol·L1(不能做近似計算,回答準確值,結(jié)果不一定要化簡)。
          (4)丁組實驗中,HA和NaOH溶液混合前[HA]________(填“<”、“>”或“=”)[NaOH],b________(填“<”、“>”或“=”)7。

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          科目:高中化學 來源: 題型:填空題

          將0.2 mol·L1HA溶液與0.1 mol·L1NaOH溶液等體積混合,測得混合溶液中c(Na)>c(A),則(用“>”、“<”或“=”填寫下列空白):
          (1)混合溶液中c(A)______c(HA);
          (2)混合溶液中c(HA)+c(A)______0.1 mol·L1;
          (3)混合溶液中由水電離出的c(OH)__________0.2 mol·L1HA溶液中由水電離出的
          c(H);
          (4)25°C時,如果取0.2 mol·L1HA溶液與0.1 mol·L1NaOH溶液等體積混合,測得混合溶液的pH<7,則HA的電離程度______NaA的水解程度。

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          科目:高中化學 來源: 題型:填空題

          已知溶液中只存在OH、H、Na、CH3COO四種離子,試回答下列問題:
          (1)若溶液中只溶解了一種溶質(zhì),則該溶質(zhì)是          ,溶液中c(H   c(OH)(填“>”、“=”或“<”)。
          (2)若溶液中c(Na)>c(OH)>c(CH3COO)>c(H),則該溶液中的溶質(zhì)為            ,若溶液中c(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH),則該溶液中溶質(zhì)為                。
          (3)若該溶液是由體積相等的NaOH溶液和醋酸溶液混合而成,且恰好呈中性,則混合前c(NaOH)        c(CH3COOH),混合前堿中c(OH)和酸中c(H)的關(guān)系c(OH        c(H)(填“>”,“=”或“<”)。

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          科目:高中化學 來源: 題型:填空題

          以水氯鎂石(主要成分為MgCl2·6H2O)為原料生產(chǎn)堿式碳酸鎂的主要流程如下:

          (1)預(yù)氨化過程中有Mg(OH)2沉淀生成,已知常溫下Mg(OH)2的Ksp=1.8×10-11,若溶液中c(OH)=3.0×10-6 mol·L-1,則溶液中c(Mg2)=       。
          (2)上述流程中的濾液濃縮結(jié)晶,所得主要固體物質(zhì)的化學式                      
          (3)高溫煅燒堿式碳酸鎂得到MgO。取堿式碳酸鎂4.66 g,高溫煅燒至恒重,得到固體2.00 g和標準狀況下CO2 0.896 L,通過計算確定堿式碳酸鎂的化學式。
          (4)若熱水解不完全,所得堿式碳酸鎂中將混有MgCO3,則產(chǎn)品中鎂的質(zhì)量分數(shù)       (填“升高”、“降低”或“不變”)。

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          科目:高中化學 來源: 題型:填空題

          (1)在粗制CuSO4·5H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2。在提純時為了除去Fe2,常加入合適的氧化劑,使Fe2被氧化為Fe3,下列物質(zhì)可采用的是________。
          A.KMnO4  B.H2O2  C.氯水  D.HNO3
          然后再加入適當物質(zhì)調(diào)整至溶液pH=4,使Fe3轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3,可以達到除去Fe3而不損失CuSO4的目的,調(diào)整溶液pH可選用下列中的________。
          A.NaOH     B.KOH    C.CuO  D.Cu(OH)2
          (2)甲同學懷疑調(diào)整至溶液pH=4不一定能達到除去Fe3而不損失Cu2的目的。乙同學認為可以通過計算確定,他查閱有關(guān)資料得到如下數(shù)據(jù),常溫下Fe(OH)3的溶度積Ksp=8.0×10-38,Cu(OH)2的溶度積Ksp=3.0×10-20,通常殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5mol·L-1時就認為沉淀完全,設(shè)溶液中CuSO4的濃度為3.0 mol·L-1,則Cu(OH)2開始沉淀時溶液的pH為________,F(xiàn)e3完全沉淀時溶液的pH為________,通過計算確定上述方案________。(填“可行”或“不可行”)。

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          科目:高中化學 來源: 題型:填空題

          A、B、C、D分別是HNO3、Ba(NO3)2、NH4Cl、NaOH四種溶液中的一種。欲將它們一一鑒別,甲、乙、丙分別提出如下方案,請回答有關(guān)問題:
          (1)甲同學用物質(zhì)X一次性鑒別上述四種物質(zhì),他將適量的X溶液分別加入到四種溶液中,結(jié)果發(fā)現(xiàn):C溶液變?yōu)樽攸S色;B溶液中有白色沉淀產(chǎn)生;D溶液中有能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體產(chǎn)生,同時產(chǎn)生白色沉淀,最終變?yōu)榧t褐色。
          B的化學式是________;D的電子式是________;X的化學式是________;A溶液中水的電離程度________(填“大于”、“小于”或“等于”)C溶液中水的電離程度。
          (2)乙同學提出用明礬來鑒別上述四種物質(zhì),寫出能檢驗出NH4Cl溶液所涉及的所有離子方程式:Ba2+SO42-=BaSO4↓、________________________。
          (3)丙同學用MgSO4來鑒別上述四種溶液,在生成的白色沉淀Mg(OH)2中分別加入HNO3和NH4Cl溶液時,發(fā)現(xiàn)沉淀均溶解。有以下兩種解釋,同時提供下表數(shù)據(jù):
          A.NH4Cl溶液能使Mg(OH)2溶解,主要是NH4+水解產(chǎn)生H的緣故。
          B.NH4Cl溶液能使Mg(OH)2溶解,主要是NH4+結(jié)合OH的緣故。

          0.01 mol·L-1
          電解質(zhì)溶液
          HF
          CH3COOH
          HCN
          NH3·H2O
          酸中H或堿
          中OH的濃度/mol·L-1
          8.00×10-4
          1.32×10-4
          1.00×10-4
          1.33×10-4
           
          若要證明A和B哪一種解釋正確,可以在生成的Mg(OH)2沉淀中加入一種物質(zhì),這種物質(zhì)的化學式為__________________。

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