蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義，有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可以用蓋斯定律間接求得。已知3.6 g碳在6.4 g的氧氣中燃燒，至反應物耗盡，并放出x kJ熱量；已知每摩爾單質碳完全燃燒生成CO2放出熱量為y kJ，則1 mol C與O2反應生成CO的反應熱ΔH為
| A．－y kJ·mol－1 | B．－(10x－y)kJ·mol－1 |
| C．－(5x－0.5y)kJ·mol－1 | D．＋(10x－y)kJ·mol－1 |
陽光課堂課時作業(yè)系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
氯原子對O3的分解有催化作用：O3+Cl=ClO+O2 ΔH1 ClO+O=Cl+O2ΔH2
該反應的能量變化如圖示意，下列敘述中正確的是
| A．反應O3+ O=2O2的ΔH=E1-E2 |
| B．反應O3+ O=2O2的ΔH=E2-E3 |
| C．反應O3+ O= 2O2是吸熱反應 |
| D．反應O3+ O=2O2的ΔH=ΔH1+ΔH2 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
以下變化后物質的總能量升高的是
| A．鋼鐵生銹 | B．氣態(tài)SO3變成固態(tài)三聚物 |
| C．水電解 | D．1,3-環(huán)己二烯生成苯 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列熱化學方程式書寫正確的是(ΔH的絕對值均正確) ( )
| A．C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g) ΔH＝－110.5kJ·mol－1 (燃燒熱) |
| B．2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋483.6 kJ·mol－1(反應熱) |
| C．C2H5OH＋3O2＝2CO2＋3H2O ΔH＝－1368.8 kJ·mol－1(反應熱) |
| D．2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)＝Na2SO4 (aq)＋2H2O(l) ΔH＝－114.6 kJ·mol－1(中和熱) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知在25℃時：2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) △H1＝－222kJ/mol
2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H2＝－484kJ/mol
C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H3＝－394kJ/mol
則25℃時，CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g)的反應熱△H4為
| A．－82kJ/mol | B．－41kJ/mol | C．－312kJ/mol | D．＋82kJ/mol |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列依據(jù)熱化學方程式得出的結論正確的是
| A．已知C(石墨, s)=C(金剛石, s) ΔH＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定 |
| B．已知C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1；C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH2，則ΔH2＞ΔH1 |
| C．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=" -483.6" kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/mol |
| D．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol，則含20gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，中和熱為28.65kJ/mol |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某反應能量變化如右下圖所示（圖中E1表示正反應的活化能，E2表示逆反應的活化能）。下列敘述正確的是
| A．該反應為放熱反應 |
| B．催化劑能改變反應的焓變 |
| C．催化劑能降低反應的活化能 |
| D．逆反應的活化能大于正反應的活化能 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列說法正確的是
| A．需加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應 |
| B．任何放熱反應在常溫條件一定能發(fā)生反應 |
| C．反應物和生成物分別具有的總能量決定了反應是放熱反應還是吸熱反應 |
| D．當△H＜0時表明反應為吸熱反應 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知：NH3·H2O(aq)與H2SO4(aq)反應生成1 mol正鹽的ΔH＝
－24.2 kJ·mol－1；強酸、強堿的稀溶液反應的中和熱ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。則NH3·H2O在水溶液中電離的ΔH等于( )
| A．－69.4 kJ·mol－1 | B．－45.2 kJ·mol－1 |
| C．＋69.4 kJ·mol－1 | D．＋45.2 kJ·mol－1 |
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×10kJ/mol＝－(5x－0.5y)kJ·mol－1，答案選C。
