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          離子晶體中一定不會(huì)存在的作用力是
          

          [     ]
          A.離子鍵 
          B.極性鍵 
          C.非極性鍵 
          D.范德華力 
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          以下是25℃時(shí)幾種難溶電解質(zhì)的溶解度：
          

          


          
難溶電解質(zhì)
Mg（OH）2
Cu（OH）2
Fe（OH）2
Fe（OH）3
          

          
溶解度/g
9×10-4
1.7×10-6
1.5×10-4
3.0×10-9
          在無機(jī)化合物的提純中，常利用難溶電解質(zhì)的溶解平衡原理除去某些離子．如：
          ①為了除去氯化銨中的雜質(zhì)Fe3+，先將混合物溶于水，再加入一定量的試劑反應(yīng)，過濾結(jié)晶即可；
          ②為了除去氯化鎂晶體中的雜質(zhì)Fe3+，先將混合物溶于水，加入足量的氫氧化鎂，充分反應(yīng)，過濾結(jié)晶即可；
          ③為了除去硫酸銅晶體中的雜質(zhì)Fe2+，先將混合物溶于水，加入一定量的H2O2，將Fe2+氧化成Fe3+，調(diào)節(jié)溶液的pH=4，過濾結(jié)晶即可．
          請(qǐng)回答下列問題：
          （1）上述三個(gè)除雜方案都能夠達(dá)到很好的效果，F(xiàn)e2+、Fe3+都被轉(zhuǎn)化為
          Fe（OH）3
          Fe（OH）3
          （填化學(xué)式）而除去．
          （2）①中加入的試劑應(yīng)該選擇
          氨水
          氨水
          為宜，其原因是
          不會(huì)引入新的雜質(zhì)
          不會(huì)引入新的雜質(zhì)
          ．
          （3）②中除去Fe3+所發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為
          2Fe3++3Mg（OH）2═3Mg2++2Fe（OH）3
          2Fe3++3Mg（OH）2═3Mg2++2Fe（OH）3
          ．
          （4）下列與方案③相關(guān)的敘述中，正確的是
          ACDE
          ACDE
          （填字母）．
          A．H2O2是綠色氧化劑，在氧化過程中不引進(jìn)雜質(zhì)，不產(chǎn)生污染
          B．將Fe2+氧化為Fe3+的主要原因是Fe（OH）2沉淀比Fe（OH）3沉淀較難過濾
          C．調(diào)節(jié)溶液pH=4可選擇的試劑是氫氧化銅或堿式碳酸銅或氧化銅
          D．Cu2+可以大量存在于pH=4的溶液中
          E．在pH＞4的溶液中Fe3+一定不能大量存在．
          

			
          

			
          
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