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          已知下列數(shù)據(jù)
          

          

          實(shí)驗(yàn)室制乙酸乙酯的主要裝置如上圖I所示，主要步驟為：
          ①在30mL的大試管中按體積比1：4：4的比例配制濃硫酸、乙醇和乙酸的混合液；
          ②按照?qǐng)DI連接裝置，使產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導(dǎo)管通到15mL試管所盛飽和Na2CO3溶液(加入1滴酚酞試液)上方2mm~3mm處，
          ③小火加熱試管中的混合液；
          ④待小試管中收集約4mL產(chǎn)物時(shí)停止加熱，撤出小試管并用力振蕩，然后靜置待其分層；
          ⑤分離出純凈的乙酸乙酯。
          請(qǐng)同學(xué)們回答下列問(wèn)題：    
          （1）步驟①中，配制這一比例的混合液的操作是_________。     
          （2）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________，濃H2SO4的作用是______________。    
          （3）步驟③中，用小火加熱試管中的混合液，其原因與結(jié)論_________________。    
          （4）步驟④所觀察到的現(xiàn)象是______________，原因是____________________。    
          （5）步驟⑤中，分離出乙酸乙酯選用的儀器是_________，產(chǎn)物應(yīng)從_________口倒出，因?yàn)開(kāi)_________________。    
          （6）為提高乙酸乙酯的產(chǎn)率，甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如上圖甲、乙的裝置(乙同學(xué)待反應(yīng)完畢冷卻后再用飽和Na2CO3溶液提取燒瓶中產(chǎn)物)。你認(rèn)為哪種裝置合理，為什么？答：___________________________。 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）先加乙酸和乙醇各4mL，再緩緩加入1mL濃H2SO4，邊加邊振蕩
          （2）CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；催化劑，吸水劑
          （3）乙酸、乙醇、乙酸乙酯沸點(diǎn)接近且較低，大火加熱，反應(yīng)物大量蒸發(fā)損失   
          （4）在淺紅色Na2CO3溶液上層有約4cm厚的無(wú)色液體，振蕩后Na2CO3溶液層紅色變淺，有氣泡，上層液體變��；上層是油層因?yàn)樯傻囊宜嵋阴ルy溶于水，且密度比水小，同時(shí)因?yàn)閾]發(fā)出來(lái)的乙酸與碳酸鈉反應(yīng)，放出CO2氣體，所以有氣泡出現(xiàn)
          （5）分液漏斗；上；乙酸乙酯比水密度小
          （6）乙，反應(yīng)物能冷凝回流
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          某化學(xué)反應(yīng)中，設(shè)反應(yīng)物的總能量為E1，生成物的總能量為E2．

          （1）若E1＞E2，則該反應(yīng)為
          放熱
          放熱
          （填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．該反應(yīng)可用圖
          A
          A
          （填“A”或“B”）表示．
          （2）若E1＜E2，則該反應(yīng)為
          吸熱
          吸熱
          （填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．該反應(yīng)可用圖
          B
          B
           （填“A”或“B”）表示．
          （3）太陽(yáng)能的開(kāi)發(fā)和利用是21世紀(jì)的一個(gè)重要課題．
          ①利用儲(chǔ)能介質(zhì)儲(chǔ)存太陽(yáng)能的原理是白天在太陽(yáng)照射下，某種鹽熔化，吸收熱量；晚間熔鹽釋放出相應(yīng)能量，從而使室溫得以調(diào)節(jié)．已知下列數(shù)據(jù)：
          

          


          
鹽
熔點(diǎn)/℃
熔化吸熱/KJ?mol-1
參考價(jià)格/元?kg-1
          

          
CaCL2?6H2O
29，0
37，3
780～850
          

          
Na2SO4?10H2O
32，4
77，0
800～900
          

          
Na2HPO4?12H2O
36，1
100，1
1600～2000
          

          
Na2S2O3?5H2O
48，5
49，7
1400～1800
          其中最適宜作儲(chǔ)能介質(zhì)的是
          B
          B
          （填字母）．
          A．CaCL2?6H2O                B、Na2SO4?10H2O       C．Na2HPO4?12H2O               D、Na2S2O3?5H2O
          ②右圖是一種太陽(yáng)能熱水器的示意圖，圖中A是集熱器，B是儲(chǔ)水容器，C是供陰天時(shí)加熱的輔助電熱器．根據(jù)對(duì)水的密度的認(rèn)識(shí)，你估計(jì)在陽(yáng)光照射下水將沿
          順
          順
          （填“順”或“逆”）時(shí)針?lè)较蛄鲃?dòng)．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （2013?馬鞍山一模）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見(jiàn)元素，其相關(guān)信息如下表：
          

          


          
元素
相    關(guān)    信    息
          

          
X
X的某種氫化物能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)
          

          
Y
單質(zhì)是良好的半導(dǎo)體材料，廣泛應(yīng)用于光電信息領(lǐng)域
          

          
Z
Z的一種核素質(zhì)量數(shù)為27，中子數(shù)為14
          

          
W
最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種不溶于水的藍(lán)色固體
          （1）Z位于元素周期表第
          三
          三
          周期第
          ⅢA
          ⅢA
          族，W基態(tài)原子的核外電子排布式為
          1s22s22p63s23p63d104s1
          1s22s22p63s23p63d104s1
          ．
          （2）X的第一電離能比Y的
          大
          大
          （填“大”或“小”），X的單質(zhì)分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目比為
          1：2
          1：2
          ，Y氧化物屬于
          原子
          原子
          晶體．
          （3）X的氫化物（X2H4）的制備方法之一是將NaClO溶液和XH3反應(yīng)制得，試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
          NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O
          NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O
          ．
          （4）已知下列數(shù)據(jù)：
          4W（s）+O2（g）=2W2O（s）△H=-337.2KJ?mol-1
          2W（s）+O2（g）=2WO（s）△H=-314.6KJ?mol-1
          由W2O和O2反應(yīng)生成WO的熱化學(xué)方程式是
          2Cu2O（s）+O2（g）=4CuO（s）△H=-292.0KJ?mol-1
          2Cu2O（s）+O2（g）=4CuO（s）△H=-292.0KJ?mol-1
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （2009?安徽）W、X、Y、Z是周期表前36號(hào)元素中的四種常見(jiàn)元素，其原子序數(shù)依次增大．W、Y的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)，X的基態(tài)原子核外有7個(gè)原子軌道填充了電子，Z能形成紅色（或磚紅色）的 和黑色的ZO兩種氧化物．
           （1）W位于元素周期表第
          二
          二
          周期第
          ⅤA
          ⅤA
          族．W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比H2O（g）
          弱
          弱
          （填“強(qiáng)”或“弱”）．
           （2）Y的基態(tài)原子核 外電子排布式是
          1s22s22p63s23p4
          1s22s22p63s23p4
          ，Y的第一電離能比X的
          大
          大
          （填“大”或“小”）．
           （3）Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液與Z的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是
          2H2SO4（濃）+Cu
           △ 
          .
           
          CuSO4+SO2↑+2H2O
          2H2SO4（濃）+Cu
           △ 
          .
           
          CuSO4+SO2↑+2H2O
          ．
           （4）已知下列數(shù)據(jù)Fe（s）+
          1
          2
          O2（g）=FeO（s）△H=-272.0KJ?mol-1  ①
          2X（s）+
          3
          2
          O2（g）=X2O3（s）△H=-1675.7KJ?mol-1 ②
          則X的單質(zhì)和FeO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
          Al（S）+FeO（S）+
          1
          4
          O2 （g）=
          1
          2
          Al2O3（S）+Fe（S）△H=-565.85KJ/mol
          Al（S）+FeO（S）+
          1
          4
          O2 （g）=
          1
          2
          Al2O3（S）+Fe（S）△H=-565.85KJ/mol
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          已知下列數(shù)據(jù)：
          

          


          
物質(zhì)
熔點(diǎn)（℃）
沸點(diǎn)（℃）
密度（g/cm3）
          

          
乙醇
-117.0
78.0
0.79
          

          
乙酸
16.6
117.9
1.05
          

          
乙酸乙酯
-83.6
77.5
0.90
          

          
濃硫酸（98%）
-
338.0
1.84
          學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：
          ①在30mL的大試管A中按體積比2：3：2的比例配制濃硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液；
          ②按圖1連接好裝置（裝置氣密性良好），用小火均勻地加熱裝有混合溶液的大試管5-10min；
          ③待試管B收集到一定量的產(chǎn)物后停止加熱，撤去試管B并用力振蕩，然后靜置待分層；
          ④分離出乙酸乙酯層、洗滌、干燥．

          請(qǐng)根據(jù)題目要求回答下列問(wèn)題：
          （1）配制該混合溶液的主要操作步驟為
          應(yīng)先加入乙醇，然后邊搖動(dòng)試管邊慢慢加入濃硫酸，最后加入冰醋酸
          應(yīng)先加入乙醇，然后邊搖動(dòng)試管邊慢慢加入濃硫酸，最后加入冰醋酸
          ．寫(xiě)出制取乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式
          CH3COOH+CH3CH2OH
          濃硫酸
          加熱
           CH3COOCH2CH3+H2O
          CH3COOH+CH3CH2OH
          濃硫酸
          加熱
           CH3COOCH2CH3+H2O
          ．
          （2）上述實(shí)驗(yàn)中飽和碳酸鈉溶液的作用是（填字母）
          BC
          BC
          ．
          A．中和乙酸和乙醇        
          B．中和乙酸并吸收部分乙醇
          C．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出
          D．加速酯的生成，提高其產(chǎn)率
          （3）步驟②中需要小火均勻加熱操作，其主要理由是
          減少乙酸乙醇的揮發(fā)，減少副反應(yīng)的發(fā)生
          減少乙酸乙醇的揮發(fā)，減少副反應(yīng)的發(fā)生
          ．
          （4）指出步驟③所觀察到的現(xiàn)象：
          試管B中的液體分成上下兩層，上層無(wú)色，下層為紅色液體，振蕩后下層液體的紅色變淺
          試管B中的液體分成上下兩層，上層無(wú)色，下層為紅色液體，振蕩后下層液體的紅色變淺
          ，分離出乙酸乙酯后，為了干燥乙酸乙酯可選用的干燥劑為（填字母）
          B
          B
          ．
          A．P2O5B．無(wú)水Na2SO4       C．堿石灰       D．NaOH固體
          （5）某化學(xué)課外小組設(shè)計(jì)了如圖2所示的制取乙酸乙酯的裝置（圖中的鐵架臺(tái)、鐵夾、加熱裝置已略去），與上圖裝置相比，此裝置的主要優(yōu)點(diǎn)有
          ①增加了溫度計(jì)，便于控制發(fā)生裝置中反應(yīng)液的溫度，減少副產(chǎn)物的發(fā)生；②增加了分液漏斗，有利于及時(shí)補(bǔ)充反應(yīng)混合液，以提高乙酸乙酯的產(chǎn)量；③增加了冷凝裝置，有利于收集產(chǎn)物乙酸乙酯．
          ①增加了溫度計(jì)，便于控制發(fā)生裝置中反應(yīng)液的溫度，減少副產(chǎn)物的發(fā)生；②增加了分液漏斗，有利于及時(shí)補(bǔ)充反應(yīng)混合液，以提高乙酸乙酯的產(chǎn)量；③增加了冷凝裝置，有利于收集產(chǎn)物乙酸乙酯．
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          已知下列數(shù)據(jù)：
          2Fe（s）+O2（g）=2FeO（s）△H=-544kJ?mol-1
          4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）△H=-3350kJ?mol-1
          則2Al（s）+3FeO（s）=Al2O3（s）+3Fe（s）的△H是（　�。�
          
                
          A、-859 kJ?mol-1B、+859 kJ?mol-1C、-1403 kJ?mol-1D、-2491 kJ?mol-1
          

			
          

			
          
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