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          用兩支惰性電極插入CuSO4溶液中，通電電解，當(dāng)有1×10－3 mol的OH－放電時，溶液顯淺藍(lán)色，則下列敘述正確的是(　　)
          A．陽極上析出11．2 mL O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)B．陰極上析出32 mg Cu
          C．陰極上析出11．2 mL H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)D．陽極和陰極質(zhì)量都無變化
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B

          試題分析：A．當(dāng)有1×10－3 mol的OH－放電時，則n(e-)=1×10－3 mol．在陽極發(fā)生反應(yīng)：4OH－-4e-= O2↑+2H2O。n(O2)= 1×10－3 mol×1/4=2．5×10－4 mol．V(O2)= 2．5×10－4 mol×22．4L/mol=5．6×10－3L=5．6 ml．誤。B．在陰極由于放電能力Cu2+>H+。所以電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu。在整個閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，所以n(Cu)= 1/2×10－3 mol=5×10－4 mol．m(Cu)=64g/mol×5×10－4 mol=32mg．正確。C．在陰極是Cu離子放電得到Cu單質(zhì)，不會放出氫氣。錯誤。D．由于在陰極Cu2+放電產(chǎn)生Cu附著在電極上，所以陰極質(zhì)量會增加；而陽極上是OH－放電產(chǎn)生氧氣，所以陽極的質(zhì)量無變化。錯誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          用鉛蓄電池電解甲、乙電解池中的溶液。 電解一段時間后向c極和d極附近分別滴加酚酞試劑，c極附近溶液變紅，下列說法正確的是（   ） 
          A．d極為陰極
          B．若利用甲池精煉銅，b極應(yīng)為粗銅
          C．放電時鉛蓄電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為： 
          PbO2(s) ＋ 4 H＋(aq)＋SO4 2－(aq)＋4e－ = PbSO4 (s) ＋2H2O (l）
          D．若四個電極材料均為石墨，當(dāng)析出6．4 g Cu時，兩池中共產(chǎn)生氣體3．36 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          用鉑電極電解100mL HNO3與 AgNO3的混合液，通電一段時間后，兩極均收集到2.24 L 氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則原混合液中Ag+的物質(zhì)的量濃度為 (              )
          A．1mol/LB．2mol/LC．2.5mol/LD．3mol/L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          利用如圖裝置進行實驗，甲乙兩池均為1 mol·L-1的AgNO3溶液，A、B均為Ag電極。實驗開始先閉合K1，斷開K2。一段時間后，斷開K1，閉合K2，形成濃差電池，電流計指針偏轉(zhuǎn)（Ag+濃度越大氧化性越強）。下列說法不正確的是
           
          A閉合K1，斷開K2后，A電極增重
          B閉合K1，斷開K2后，乙池溶液濃度上升
          C斷開K1，閉合K2后，NO3－向B電極移動
          D斷開K1，閉合K2后，A電極發(fā)生氧化反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          （13分）
          海水是巨大的化學(xué)資源寶庫。
          Ⅰ．從海水中可以提取氯、溴、碘等鹵族元素。
          （1）Cl2的電子式是     。
          （2）已知：X2 (g)+H2(g)2HX(g) (X2表示Cl2、Br2和I2)。 
          下圖表示平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系。

          ①ΔH 表示X2與H2反應(yīng)的焓變，ΔH     0。（填“＞”、“＜”或“＝”）
          ② 曲線a表示的是   （填“Cl2”、“Br2”或“I2”）與H2反應(yīng)時K與t的關(guān)系。
          Ⅱ．海水淡化具有廣泛的應(yīng)用前景，淡化前需對海水進行預(yù)處理。
          （1）通常用明礬［K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O］作混凝劑，降低濁度。明礬水解的離子方程式是     。
          （2）用下圖所示NaClO的發(fā)生裝置對海水進行消毒和滅藻處理。

          ① 裝置中由NaCl轉(zhuǎn)化為NaClO的化學(xué)方程式是     。
          ② 海水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3－等雜質(zhì)離子，處理過程中裝置的陰極易產(chǎn)生水垢，其主要成分是Mg(OH)2和CaCO3。生成CaCO3的離子方程式是     。
          ③ 若每隔5-10 min倒換一次電極電性，可有效地解決陰極的結(jié)垢問題。
          試用電極反應(yīng)式并結(jié)合必要的文字進行解釋     。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          高鐵酸鹽在能源環(huán)保領(lǐng)域有廣泛用途。用鎳（Ni）、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na2FeO4的裝置如圖所示。下列推斷合理的是  

          A鐵是陽極，電極反應(yīng)為Fe－6e一+4H2O=FeO42－+ 8H+
          B電解時電子的流動方向為：負(fù)極→Ni電極→溶液→Fe電極→正極
          C若隔膜為陰離子交換膜，則OH－自右向左移動
          D電解時陽極區(qū)pH降低、陰極區(qū)pH升高，撤去隔膜混合后，與原溶液比較pH降低（假設(shè)電解前后體積變化忽略不計）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          (2014屆浙江省嘉興市高三教學(xué)測試（二）理綜化學(xué)試卷）
          工業(yè)上電解法處理含鎳酸性廢水并得到單質(zhì)Ni的原理如圖所示。下列說法不正確的是

          已知：①Ni2+在弱酸性溶液中發(fā)生水解
          ②氧化性：Ni2+（高濃度）＞H+＞Ni2+（低濃度）
          A．碳棒上發(fā)生的電極反應(yīng)：4OH— -4e—=O2↑+2H2O
          B．電解過程中，B中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度將不斷減少
          C．為了提高Ni的產(chǎn)率，電解過程中需要控制廢水pH 
          D．若將圖中陽離子膜去掉，將A、B兩室合并，則電解反應(yīng)總方程式發(fā)生改變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          圖中，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液，Cl2被完全吸收制得有效成分為NaClO的消毒液。下列說法正確的是（ ）
          A．a(chǎn)為正極，b為負(fù)極B．a(chǎn)為負(fù)極，b為正極
          C．a(chǎn)為陽極，b為陰極D．a(chǎn)為陰極，b為陽極
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，必須進行處理。常用的處理方法之一是電解法。
          (1)該法用Fe作電極電解含Cr2O72-的酸性廢水，隨著電解進行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀。用Fe作電極的原因為       。
          (2)在陰極附近溶液pH升高的原因是(用電極反應(yīng)解釋)       ，溶液中同時生成的沉淀還有       。
          

			
          

			
          
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