Question

下列有關(guān)氯水的表述不正確的是

A．氯水可以導(dǎo)電，說(shuō)明氯氣是電解質(zhì)

B．氯水中含有7種微粒，可與AgNO3、FeBr2等多種物質(zhì)反應(yīng)

C．藍(lán)色石蕊試紙放入氯水中先變紅后褪色

D．向氯水中加入碳酸鈣粉末，能提高溶液中HClO的濃度

Answer 1

A

試題分析：A．氯氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是電解質(zhì)，氯氣溶于水中部分與水發(fā)生反應(yīng)：Cl₂+H₂O=HCl+HClO，生成的HCl和HClO是電解質(zhì)，可以電離引起導(dǎo)電。B．C．氯水中含有Cl₂ 、H₂O、HClO、H⁺、Cl^-、OH^- 、ClO^-7種微粒，其中Cl^-可與AgNO₃反應(yīng)，HClO具有強(qiáng)氧化性可與FeBr₂反應(yīng)，溶液呈酸性，HClO具有漂白性，可以使藍(lán)色石蕊試紙先變紅，繼而褪色D．向氯水中加入碳酸鈣粉末，使其與HCl反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)一步向右進(jìn)行，可以提高HClO的濃度。
點(diǎn)評(píng)：電解質(zhì)是溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下就能夠?qū)щ姷幕�合物，有些氧化物在水溶液中即便能�?dǎo)電，但也不是電解質(zhì)。因?yàn)檫@些氧化物與水反應(yīng)生成了新的能導(dǎo)電的物質(zhì)，溶液中導(dǎo)電的不是原氧化物，如SO₂。 常溫下，氯氣溶于水中部分與水發(fā)生反應(yīng)：Cl₂+H₂O=HCl+HClO，溶液中的微粒有Cl₂ 、H₂O、HClO、H⁺、Cl^-、OH^- 、ClO^-等，據(jù)此可以判斷氯水應(yīng)有的性質(zhì)。