【題目】為探究Fe3+和Cu2+對H2O2分解反應的催化效果，某同學分別設計了圖1、圖2所示的實驗。下列敘述中不正確的是
A.圖2中的A為分液漏斗
B.圖2實驗可通過測定相同狀況下產生的氣體體積與反應時間來比較反應速率
C.圖1實驗可通過觀察產生氣泡的快慢來比較反應速率
D.若圖1實驗中反應速率為①＞②，則Fe3+對H2O2分解的催化效果一定比Cu2+好
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【題目】根據(jù)題意請回答有關氮的氧化物和氫化物的問題：
（1）隨著人類社會的發(fā)展，氮氧化物的排放導致一系列問題。NO形成硝酸型酸雨的化學方程式為_______。一定條件下,用甲烷可以消除氮的氧化物(NOx)的污染。已知：①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH1=-574.1 kJ·mol-1，
②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH2=-1160.6 kJ·mol-1則CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH= ___________ 。
（2）肼(N2H4)可以用作燃料電池的原料。肼的電子式為_________，一種以液態(tài)肼為燃料的電池裝置如圖所示，該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH溶液作為電解質溶液。b電極是_____極（填“正”或“負”），a電極的電極反應式：__________________。
（3）25 ℃時，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5 mol·L-1，向含a mol NH4NO3的溶液中滴加b L氨水呈中性，則所滴加氨水的濃度為___________。
（4）在體積恒定的密閉容器中有可逆反應： 2NO(g)＋O2(g) 
2NO2(g) ΔH<0 ，NO和O2的起始濃度之比為2:1，反應經歷相同時間，測得不同溫度下NO轉化為NO2的轉化率如圖，則150 ℃時，v（正）________v（逆）（填“>”或“<”）。
（5）判斷在恒溫恒容條件下該反應已達到平衡狀態(tài)的是_____
A 2v正(NO2)＝v逆(O2) B 反應容器中壓強不隨時間變化而變化
C 混合氣體顏色深淺保持不變 D 混合氣體平均相對分子質量保持不變
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【題目】氯酸鎂
常做催熟劑、除草劑等，實驗室利用鹵塊制備少量
，已知：鹵塊的主要成分為
，含有
、
等雜質。工藝流程如下：
下列說法不正確的是
A.可以用酸性
溶液代替
溶液
B.濾渣的主要成分是
和
C.加入
飽和溶液發(fā)生了復分解反應
D.調節(jié)溶液
，還可以防止結晶時
的水解
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【題目】將4mol SO2(g)與2molO2(g)放入4L的密閉容器中，在一定條件下反應達到平衡：
2SO2(g)+ O2(g)
2SO3(g) 測得平衡時混合物總的物質的量為5mol，求：
（1）平衡時各物質的濃度；
（2）平衡時SO2的轉化率。
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【題目】ClO2是一種國際公認的安全、無毒的綠色消毒劑，沸點11℃，凝固點-59℃。工業(yè)上，可用下列原理制備ClO2(液相反應)：
。設NA是阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )
A.在標準狀況下，2240mL ClO2含有原子數(shù)為0.3NA
B.若生成1.5mol Na2SO4，則反應后的溶液中Fe3+數(shù)目為0.2NA
C.48.0g FeS2完全反應，則上述反應中轉移電子數(shù)為6NA
D.每消耗30mol NaClO3，生成的水中氫氧鍵數(shù)目為14NA
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【題目】對于反應3A(g)＋B(g)
2C(g)＋3D(g)，下列各數(shù)據(jù)表示不同條件下的反應速率,其中反應進行得最快的是
A.v(A)＝0.9 mol·L－1·min－1B.v(B)＝0.2mol·L－1·min－1
C.v(C)＝0.5mol·L－1·min－1D.v(D)＝1.0mol·L－1·min－1
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【題目】實驗室從含碘廢液
含有
、
、
、
等
中回收碘，操作過程如下：
向廢液中加入
溶液，發(fā)生“還原”反應的離子方程式為 ______。
“氧化”操作在三頸燒瓶中進行，將溶液用鹽酸調至pH約為2，緩慢通入
。實驗用水浴控制在
左右的較低溫度下進行的原因是 ______。
某研究小組用圖裝置對與KI溶液的反應進行探究，發(fā)現(xiàn)通入一段時間后，KI溶液變?yōu)辄S色，繼續(xù)通入，則溶液黃色變淺，最后變?yōu)闊o色．研究小組對所得無色溶液中碘元素的存在形態(tài)提出了以下假設：
假設一：沒有形態(tài)；假設二：沒有形態(tài)；假設三：有
形態(tài)。
請設計實驗證明假設一成立試劑自選。
實驗操作 | 預期現(xiàn)象 | 結論 |
_______ | _______ | 假設一成立 |
若假設三成立，請寫出生成的離子方程式 ______。
該研究小組還進行了對加碘鹽中
含量測定的如下實驗：
準確稱取加碘鹽mg于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的KI，再滴入適量的稀硫酸，充分反應，將所得混合液配成
待測溶液．移取
待測溶液于錐形瓶中，加幾滴淀粉試液，用c
標準液滴定至終點，重復3次，測得平均值為VmL。
已知：
，
。測定時，判斷達到滴定終點的現(xiàn)象為 ______ ，由測定數(shù)據(jù)可求得該樣品中含的質量分數(shù)為 ______ 用含m、c、V的代數(shù)式表示，
。
在滴定操作正確無誤的情況下，用此種測定方法測得的結果往往偏高，其原因是受空氣的影響，請用離子方程式表示產生這一影響的原因 ______。
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【題目】化學與社會生活密切相關，下列說法正確的是（ ）
A.軍艦船底鑲嵌鋅塊作正極，以防船體被腐蝕
B.汽車尾氣中NO和CO可以緩慢反應生成N2和CO2，減小壓強，反應速率減慢
C.金屬冶煉過程是金屬離子得電子變成金屬單質的氧化過程
D.PM2.5顆粒
微粒直徑約為2.5×106m)分散在空氣中形成氣溶膠
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【題目】下列敘述正確的是
A. 3.2g銅溶于過量的濃硝酸完全反應生成的氣體的物質的量一定為0.1mol
B. 78gNa2S和Na2O2的混合物中陽離子與陰離子的個數(shù)比不能確定
C. 25℃HCN的電離平衡常數(shù)為5.0×10－10，則濃度均為0.10mol·L－1NaCN和HCN的混合溶液中有c(Na+)>c(CN－)>c(OH－) >c(H+)
D. Fe(NO3)2溶液中加入過量的HI溶液：Fe2++NO3－+4H++2I－=I2+Fe3++NO↑+2H2O
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