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          甲元素的原子序數(shù)是19，乙元素原子核外有兩個電子層，最外電子層上有6個電子；丙是元素周期表第ⅠA族中金屬性最弱的堿金屬元素。由此推斷：
          (1)甲元素在周期表中位于第________周期；乙元素在周期表中位于第________族；丙元素的名稱為________。
          (2)甲的單質與水反應的離子方程式為____________________________；
          乙單質與丙單質反應的化學方程式為______________________________。
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1)四　ⅥA　鋰
          (2)2K＋2H2O=2K＋＋2OH－＋H2↑          4Li＋O22Li2O
          【解析】甲的原子序數(shù)是19，甲是鉀元素，乙是氧元素，丙是鋰元素。
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：2014學年高一化學人教版必修2 1章物質結構 元素周期律練習卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          用電子式表示下列物質的結構：
          (1)NH4Cl____________；(2)Na2O________________；(3)Na2O2________；(4)H2S________；(5)CO2________；(6)MgCl2________；
          (1)～(6)中，僅含離子鍵的是________，僅含共價鍵的是________，既有離子鍵又有共價鍵的是________。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014學年高一化學人教版必修2 1.2.2元素周期表周期律的練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          核電荷數(shù)大于10的某短周期元素，其原子最外電子層所含有的電子數(shù)是次外層所含有的電子數(shù)的一半，有關該元素的單質或化合物的描述不正確的是(　　)。
          A．該元素在第3周期第ⅣA族
          B．該元素的單質在常溫下性質穩(wěn)定，不易與水反應
          C．該元素的氧化物不與酸反應，可與強堿的水溶液反應
          D．該元素在地殼中的含量大，居所有元素的第二位
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014學年高一化學人教版必修2 1.1.3核素練習卷（解析版）
				題型：計算題
			
          

						
          某元素的核素為X，其氯化物XCl2 1.11 g配成溶液后，需用20 mL 1 mol·L－1的AgNO3溶液才能把氯離子完全沉淀下來。已知X核素中有20個中子。
          (1)計算X的質量數(shù)為多少？
          (2)指出X元素在周期表中的位置。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014學年高一化學人教版必修2 1.1.3核素練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          據(jù)科學家預測，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的He，每百噸He核聚變所釋放出的能量相當于目前人類一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以He的形式存在。下列說法正確的是(　　)。
          A. He原子核內含有4個質子
          B. He和He互為同位素
          C. He原子核內含有3個中子
          D. He的最外層電子數(shù)為2，所以He具有較強的金屬性
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014學年高一化學人教版必修2 1.1.2元素的性質與原子結構練習卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          下表為元素周期表的一部分。
          　　        族
          周期　　
          ⅠA
          ⅡA
          ⅢA
          ⅣA
          ⅤA
          ⅥA
          ⅦA
          一
          ①
           
          二
          ②
           
           
          ③
          ④
          ⑤
          ⑥
          三
          ⑦
          ⑧
           
           
           
          ⑨
          ⑩
          四
          ?
           
          ?
           
           
           
          ?
           
          (1)表中元素________的非金屬性最強；元素________的金屬性最強；元素________的單質室溫下呈液態(tài)(填寫元素符號)；
          (2)表中元素⑦的原子結構示意圖為_____________________；
          (3)表中元素⑥⑩氫化物的穩(wěn)定性順序為________＞________(填寫化學式，下同)；
          (4)表中元素⑩和?最高價氧化物對應水化物的酸性：
          ________＞________。
          (5)表中元素②和⑦最高價氧化物對應水化物的堿性________＞________。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014學年高一化學人教版必修2 1.1.2元素的性質與原子結構練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列對堿金屬性質的敘述中，正確的是(　　)。
          ①都是銀白色的柔軟金屬(除銫外)，密度都比較小　②單質在空氣中燃燒生成的都是過氧化物　③堿金屬單質都與水劇烈反應　④單質的熔、沸點隨著原子序數(shù)的增加而升高
          A．①③  B．②④  C．①④  D．②③
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013-2014學年黑龍江省高三上學期期末考試理綜化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的流程圖如下： 
          請回答下列問題： 
          （1）早期生產(chǎn)硫酸以黃鐵礦為原料，但現(xiàn)在工廠生產(chǎn)硫酸以硫黃為原料，理由是       。 
          （2）在氣體進入催化反應室前需凈化的原因是       。 
          （3）在催化反應室中通常使用常壓，在此條件下SO2的轉化率為90%。但是部分發(fā)達國家采取高壓條件下制取SO3，采取加壓措施的目的除了加快反應速率外，還可以      ，從而提高生產(chǎn)效率            。
          （4）工業(yè)生產(chǎn)中常用氨－酸法進行尾氣脫硫，以達到消除污染，廢物利用的目的。用化學方程式表示其反應原理：                  。
          （5）除硫酸工業(yè)外，還有許多工業(yè)生產(chǎn)。下列相關的工業(yè)生產(chǎn)流程中正確的是        。 
           
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013-2014學年高考化學二輪復習江蘇專用 高考模擬演練1練習卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          能源的開發(fā)利用與人類社會的可持續(xù)發(fā)展息息相關。
          Ⅰ.已知：Fe2O3（s）＋3C（s）=2Fe（s）＋3CO（g）
          ΔH1＝a kJ·mol－1
          CO（g）＋O2（g）=CO2（g）　ΔH2＝b kJ·mol－1
          4Fe（s）＋3O2（g）=2Fe2O3（s）　ΔH3＝c kJ·mol－1
          則C的燃燒熱ΔH＝________ kJ·mol－1。
          Ⅱ.（1）依據(jù)原電池的構成原理，下列化學反應在理論上可以設計成原電池的是________（填序號）。
          A．C（s）＋CO2（g）=2CO（g）
          B．NaOH（aq）＋HCl（aq）=NaCl（aq）＋H2O（l）
          C．2H2O（l）=2H2（g）＋O2（g）
          D．2CO（g）＋O2（g）=2CO2（g）
          若以熔融的K2CO3與CO2為反應的環(huán)境，依據(jù)所選反應設計成一個原電池，請寫出該原電池的負極反應：____________________________________________________________。
          （2）某實驗小組模擬工業(yè)合成氨反應N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，開始他們將N2和H2混合氣體20 mol（體積比1∶1）充入5 L合成塔中，反應前壓強為p0，反應過程中壓強用p表示，反應過程中與時間t的關系如圖所示。
          請回答下列問題：
          ①反應達平衡的標志是（填字母代號）________。
          A．壓強保持不變
          B．氣體密度保持不變
          C．NH3的生成速率是N2的生成速率的2倍
          ②0～2 min內，以c（N2）變化表示的平均反應速率為________。
          ③欲提高N2的轉化率，可采取的措施有________。
          A．向體系中按體積比1∶1再充入N2和H2
          B．分離出NH3
          C．升高溫度
          D．充入氦氣使壓強增大
          E．加入一定量的N2
          （3）25 ℃時，BaCO3和BaSO4的溶度積常數(shù)分別是8×10－9和1×10－10，某含有BaCO3沉淀的懸濁液中，c（CO32-）＝0.2 mol·L－1，如果加入等體積的Na2SO4溶液，若要產(chǎn)生BaSO4沉淀，加入Na2SO4溶液的物質的量濃度最小是________ mol·L－1。
           
          

			
          

			
          
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