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          向一定量的FeO、Fe、FeO的混合物中加入100 mL 1 mol·L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（標準狀況）的氣體，在所得溶液中經(jīng)檢驗無Fe。若用足量的CO在高溫下還原相同質量的此混合物，能得到鐵的質量是（  ）
          A．11.2gB．5.6gC．2.8gD．無法計算
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          

          解析試題分析：在所得溶液中經(jīng)檢驗無Fe，這說明溶液中全部是氯化亞鐵。則根據(jù)氯原子守恒可知，氯化亞鐵的物質的量是0.1mol÷2＝0.05mol。所以根據(jù)鐵原子守恒可知，鐵的質量是0.05mol×56g/mol＝2.8g，答案選C。
          考點：考查鐵及其化合物的性質、轉化的有關計算
          點評：該題是高考中的常見題型，也是利用守恒法進行化學計算的典型例子。在化學計算中往往采用各種守恒法，例如質量守恒、電荷守恒、電子得失守恒以及原子守恒等，需要學生在平時的學習和訓練中注意積累、總結和提高。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          高純氧化鐵（α-Fe2O3）是現(xiàn)代電子工業(yè)的重要材料．實驗室用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、FeO，還含有SiO2等雜質）為原料制備高純氧化鐵的步驟如下：
          精英家教網(wǎng)
          回答下列問題：
          （1）上述實驗所涉及的反應中，有一個反應既屬于化合反應，又屬于氧化還原反應．寫出該反應的離子方程式：
           
          ．
          （2）實驗室欲用18.4mol?L-1的濃硫酸配制100mL 5.0mol?L-1的硫酸溶液，所用的玻璃儀器膠頭滴管、量筒、燒杯、玻璃棒外，還有
           
          （填寫儀器名稱）．
          （3）某同學用如圖1所示裝置進行過濾操作．
          精英家教網(wǎng)
          ①請指出其中的錯誤之處：
           
          ；
          ②過濾后，洗滌過濾器中少量沉淀的方法是
           
          ．
          （4）某同學用圖2所示實驗裝置（尾氣吸收裝置未畫出）向溶液Y中通入NH3和CO2．
          ①下列為實驗室制備NH3和CO2的備選藥品：
          a．NH4Cl  b．CaCO3（塊狀） c．Ca（OH）2 d．NaOH    e．濃氨水    f．稀鹽酸     g．稀硫酸
          則上述裝置A處的試管中所放藥品的最佳選擇為
           
          和
           
          （用藥品序號填空）；裝置D處藥品的最佳選擇為
           
          和
           
          （用藥品序號填空）．
          ②下列各項制備實驗中，也可利用裝置D處儀器完成的是
           
          （填序號）．
          A．MnO2與濃鹽酸反應制備Cl2
          B．Cu與濃硫酸反應生成SO2
          C．由KMnO4分解制O2
          D．乙醇與乙酸反應制備乙酸乙酯
          E．Zn與稀硫酸反應制備H2
          ③寫出上述裝置A處的試管中所發(fā)生反應的化學方程式
           
          ．
          ④若通入一定量的NH3和CO2后，裝置C處的溶液中只含有S、N、H、O四種元素．用pH試紙測定該溶液pH的方法是
           
          ；若該溶液呈中性，則溶液中的NH4+和SO42-的物質的量濃度間的數(shù)量關系為
           
          ．（離子的濃度用符號[NH4+]和[SO42-]表示）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012-2013學年湖北省黃岡市高三3月質量檢測理綜化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          已知通常狀況下甲、乙、丙、丁等為氣體單質，A、B、C、D、E、F、G、H等為化合物，其中A、B、E、G均為氣體,C為常見液體。反應①、②、③都是重要的化工反應，反應④是重要的實驗室制取氣體的反應。有關的轉化關系如下圖所示(反應條件均已略去）。 
          


          


          請回答下列問題：
          


          (1)反應④的化學方程式為: ________________________。
          


          (2)B和E在一定條件下可發(fā)生反應,這是一個具有實際意義的反應,可消除E對環(huán)境的污染，該反應氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比為________。
          


          (3)0.1mol
lL-1A溶液和0.1mol •L-1 B溶液等體積混合，溶液呈________性,原因是(用離子方程式說明) ________________。
          


          (4)請設計實驗檢驗D晶體中的陽離子(簡述實驗操作、現(xiàn)象和結論）：________________。
          


          (5)pH相同的A、D、H三種溶液，由水電離出的c(OH－)的大小關系是(用A、D、H表示) : ____________。
          


          (6)向一定量的Fe、FeO、Fe3O4的混合物中，加入1mol • L－1 A的溶液100 mL，恰好使混合物全部溶解，且放出336mL(標準狀況下)的氣體，向所得溶液中加入KSCN溶液，溶液無紅色出現(xiàn)；若取同質量的Fe、FeO、Fe3O4混合物，加入1 mol • L－1 H的溶液,也恰好使混合物全部溶解，且向所得溶液中加入KSCN溶液,溶液也無紅色出現(xiàn),則所加入的H溶液的體積是________。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2010-2011學年山東省濟南市高三第二次模擬考試（理綜）化學部分
				題型：實驗題
			
          

						
          （15分）高純氧化鐵（α—Fe2O3）是現(xiàn)代電子工業(yè)的重要材料。實驗室用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、FeO，還含有SiO2等雜質）為原料制備高純氧化鐵的步驟如下：
          


          


              回答下列問題：
          


            
（1）上述實驗所涉及的反應中，有一個反應既屬于化合反應，又屬于氧化還原反應。寫出該反應的離子方程式：              
 。
          


             （2）實驗室欲用18.4mol·L-1的濃硫酸配制100mL 5.0mol·L-1的硫酸
          


          溶液，所用的玻璃儀器膠頭滴管、量筒、燒杯、玻璃棒外，還有
          


                   
（填寫儀器名稱）。
          


             （3）某同學用右圖所示裝置進行過濾操作。
          


                 
①請指出其中的錯誤之處：                     
；
          


          ②過濾后，洗滌過濾器中少量沉淀的方法是             
。
          


             （4）某同學用下圖所示裝置（尾氣吸收裝置未畫出）實驗向溶液Y中通入NH3和CO2
          


          


                  ①下列為實驗室制備NH3和CO2的備選藥品：
          


                  a.NH4Cl   
b.CaCO3（塊狀）   c.Ca（OH）2    
d.NaOH
          


          e.濃氨水   
f.稀鹽酸     g.稀硫酸
          


                 
則上述裝置A處的試管中所放藥品的最佳選擇為     和     
（用藥品序號填空）；裝置D處藥品的最佳選擇為      
和      （用藥品序號填空）。
          


          ②下列各項制備實驗中，也可利用裝置D處儀器完成的是       
（填序號）。
          


                  A．MnO2與濃鹽酸反應制備Cl2
          


          B．Cu與濃硫酸反應生成SO2
          


          C．由KMnO4分解制O2
          


          D．乙醇與乙酸反應制備乙酸乙酯
          


          E．Zn與稀硫酸反應制備H2
          


                  ③寫出上述裝置A處的試管中所發(fā)生反應的化學方程式                   
。
          


          ④若通入一定量的NH3和CO2后，裝置C處的溶液中只含有S、N、H、O四種元素。用pH試紙測定該溶液pH的方法是                   
；若該溶液呈中性，則溶液中的NH+4和SO2-4的物質的量濃度間的數(shù)量關系為      。（離子的濃度用符號[NH+4]和[SO2-4]表示）
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：廣東省模擬題
				題型：填空題
			
          

						
          現(xiàn)有三個反應：反應
          ① Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)       △H1  平衡常數(shù)為K1 
          反應② CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)        △H2  平衡常數(shù)為K2 
          反應③ Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)       △H3  平衡常數(shù)為K3
           在不同溫度下，部分K1、K2的值如下： 
          

          （1）K1的表達式為______；根據(jù)反應①、②、③推導出K1、K2、K3的關系式K3=______。
          （2）要使反應①在一定條件下建立的平衡右移，可采取的措施有_________。（填字母）
          A．縮小容器體積 B．降低溫度     C．升高溫度 D．使用合適的催化劑 
          E．設法減少H2的量     F．設法減少FeO的量
          （3）800℃時，向容積為2L的恒容密閉容器中充入一定量的CO和H2O維持恒溫，發(fā)生反應②，反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表 
          

          ①反應在2 min內的平均速率為v(H2O)＝________________； 
          ②800℃時，K2的值為_______________； 
          ③保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20 mol H2O，與原平衡相比，達到新平衡時CO轉化率_______（填“增大”或“減小”或“不變”）。
          （4）由以上信息推斷反應③正反應方向為________（填“放熱”或“吸熱”）反應。
          （5）在恒溫恒壓密閉容器中通入CO和H2O各1 mol發(fā)生反應②，當反應達到平衡后，維持溫度與壓強不變，t1時再通入各1 mol的CO和H2O的混合氣體，請在下圖中畫出正(v正)、逆(v逆)反應速率在t1后隨時間t變化的曲線圖。 
          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2011屆山東省濟南市高三第二次模擬考試（理綜）化學部分
				題型：實驗題
			
          

						
          （15分）高純氧化鐵（α—Fe2O3）是現(xiàn)代電子工業(yè)的重要材料。實驗室用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、FeO，還含有SiO2等雜質）為原料制備高純氧化鐵的步驟如下：

          回答下列問題：
            （1）上述實驗所涉及的反應中，有一個反應既屬于化合反應，又屬于氧化還原反應。寫出該反應的離子方程式：               。
          （2）實驗室欲用18.4mol·L-1的濃硫酸配制100mL 5.0mol·L-1的硫酸
          溶液，所用的玻璃儀器膠頭滴管、量筒、燒杯、玻璃棒外，還有
                   （填寫儀器名稱）。
          （3）某同學用右圖所示裝置進行過濾操作。
          ①請指出其中的錯誤之處：                     ；
          ②過濾后，洗滌過濾器中少量沉淀的方法是             。
          （4）某同學用下圖所示裝置（尾氣吸收裝置未畫出）實驗向溶液Y中通入NH3和CO2

          ①下列為實驗室制備NH3和CO2的備選藥品：
           a.NH4Cl    b.CaCO3（塊狀）   c.Ca（OH）2    d.NaOH
          e.濃氨水    f.稀鹽酸     g.稀硫酸
          則上述裝置A處的試管中所放藥品的最佳選擇為    和     （用藥品序號填空）；裝置D處藥品的最佳選擇為      和     （用藥品序號填空）。
          ②下列各項制備實驗中，也可利用裝置D處儀器完成的是       （填序號）。
          A．MnO2與濃鹽酸反應制備Cl2
          B．Cu與濃硫酸反應生成SO2
          C．由KMnO4分解制O2
          D．乙醇與乙酸反應制備乙酸乙酯
          E．Zn與稀硫酸反應制備H2
          ③寫出上述裝置A處的試管中所發(fā)生反應的化學方程式                   。
          ④若通入一定量的NH3和CO2后，裝置C處的溶液中只含有S、N、H、O四種元素。用pH試紙測定該溶液pH的方法是                   ；若該溶液呈中性，則溶液中的NH+4和SO2-4的物質的量濃度間的數(shù)量關系為     。（離子的濃度用符號[NH+4]和[SO2-4]表示）
          

			
          

			
          
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