【題目】某同學設(shè)計了如圖實驗裝置探究硝酸的性質(zhì)，根據(jù)圖示判斷下列結(jié)論不正確的是（ ）
A.試管內(nèi)壁上的“黃霜”的成分是硫
B.該實驗既說明了濃硝酸具有氧化性，又說明了濃硝酸具有揮發(fā)性
C.燒杯內(nèi)氫氧化鈉溶液的作用是除去尾氣，防止尾氣毒害
D.試管中濃硝酸可以用濃鹽酸代替
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【題目】已知：H2（g）＋F2（g）=2HF（g），反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（ �。�
A.1 mol H2與1 mol F2反應(yīng)生成2 mol液態(tài)HF放出的熱量為270 kJ
B.氟化氫氣體分解生成氫氣和氟氣的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
C.在相同條件下，1 mol H2（g）與1 mol F2（g）的能量總和大于2 mol HF（g）的能量
D.其他條件不變，加入催化劑，該反應(yīng)的ΔH減小
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【題目】下列有關(guān)能量的判斷和表示方法正確的是( )
A.由C(s，石墨)=C(s，金剛石) ΔH＝＋1.9 kJ·mol-1，可知：金剛石比石墨更穩(wěn)定
B.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量更多
C.由H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol，可知：含1 mol/L CH3COOH的溶液與含1mol/L NaOH的溶液混合，放出熱量等于57.3 kJ
D.2gH2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8 kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式為H2(g)＋
O2(g) =H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ/mol
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【題目】煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及熱值等問題。已知：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
溫度/℃ | 400 | 500 | 800 |
平衡常數(shù)K | 9.94 | 9 | 1 |
試回答下列問題：
（1）上述正向反應(yīng)是________反應(yīng) (填“放熱”或“吸熱”)；
（2）下列條件的改變能加快其反應(yīng)速率的是_______(選填序號)；
①升高溫度；②保持體積不變，只增加CO的質(zhì)量；③保持體積不變，充入Ne使體系壓強增大；④保持壓強不變，充入Ne使容器的體積增大
（3）在一容積為2L的密閉容器內(nèi)，充入0.2molCO與0.4molH2，發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度，壓強的關(guān)系如下圖所示：
①A、B兩點對應(yīng)的壓強大小關(guān)系是PA________PB；(填“>”，“<”，“=”)
②A、B、C三點的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系是 ____________；
③在P1壓強、T1℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________；
（4）T1℃、1L的密閉容器內(nèi)發(fā)生上述反應(yīng)，測得某時刻各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下：CO：0.1mol H2：0.2mol CH3OH：0.2mol。此時v正 ____ v逆(填 >、< 或 =)。
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【題目】（I）常溫下，回答下列問題：（提示：lg2 = 0.3）
（1）pH=4的硫酸溶液中，由水電離出的氫離子濃度為____________________________；
（2）將pH=11的氫氧化鋇稀釋105倍后pH為____________________________________；
（3）將pH=11的氨水稀釋100倍后pH范圍為___________________________________；
（4）將pH=2的鹽酸與pH=5的硫酸等體積混合后pH為__________________________；
（5）pH=a的鹽酸與pH=b的氫氧化鈉混合后pH=7，且a+b=13，則V酸:V堿=________。
（II）反應(yīng)A(s)＋2B(g)2C(g)在密閉容器中達到平衡。
（1）若升高溫度能使C的物質(zhì)的量減小，則正反應(yīng)是___(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
（2）若增加A的物質(zhì)的量，平衡________(填“正向”或“逆向”或“不”)移動。
（3）若增大壓強，平衡________(填“正向”或“逆向”或“不”)移動。
（4）若增加C的濃度，B(g)的轉(zhuǎn)化率________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
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【題目】硫代硫酸鈉是一種重要的化工產(chǎn)品。某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O3·5H2O）。
I．[查閱資料]
（1）Na2S2O3·5H2O是無色透明晶體，易溶于水。其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成。
（2）向Na2CO3和Na2S混合液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得產(chǎn)品中常含有少量Na2SO3和Na2SO4。
（3）Na2SO3易被氧化；BaSO3難溶于水，可溶于稀HCl。
Ⅱ.[制備產(chǎn)品]
實驗裝置如圖所示（省略夾持裝置）
實驗步驟：
（1）檢查裝置氣密性，按圖示加入試劑。儀器a的名稱是____；E中的試劑是___（選填下列字母編號）。
A．稀H2SO4B．NaOH溶液 C．飽和NaHSO3溶液
（2）先向C中燒瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中燒瓶滴加濃H2SO4。
（3）待Na2S和Na2CO3完全消耗后，結(jié)束反應(yīng)。過濾C中混合液，濾液經(jīng)____（填寫操作名稱）、結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥、得到產(chǎn)品。
Ⅲ．[探究與反思]
（1）為驗證產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4，該小組設(shè)計了以下實驗方案，請將方案補充完整。（所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸餾水中選擇）
取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，_____，若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4。
（2）為減少裝置C中生成的Na2SO4的量，在不改變原有裝置的基礎(chǔ)上對原有實驗步驟（2）進行了改進，改進后的操作是_______。
（3）Na2S2O3·5H2O的溶解度隨溫度升高顯著增大，所得產(chǎn)品通過_____方法提純。
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【題目】下面的排序不正確的是（ ）
A.多電子原子軌道能量高低：4s>3p>3s>2px=2py
B.硬度由大到小：金剛石>碳化硅>晶體硅
C.熔點由高到低：NaCl>SiO2>Hg>P4
D.晶格能由大到�。�KF>KCl>KB>KI
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【題目】25℃時，水的電離可達到平衡：H2O
H+＋OH－ △H＞0，下列敘述正確的是
A. 向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H+)增大，Kw不變
B. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH－)降低
C. 向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c(H+)降低
D. 將水加熱，Kw增大，pH不變
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【題目】氨催化氧化是硝酸工業(yè)的基礎(chǔ)，在某催化劑作用下只發(fā)生主反應(yīng)①和副反應(yīng)②，4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g)；△H=-905k/mol，4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)；△H=-1268kj/mol。下列說法正確的是
A. 工業(yè)上進行氨催化氧化生成NO時，溫度應(yīng)控制在780～840℃之間
B. 工業(yè)上采用物料比n(O2)/n(NH3)在1.7～2.0，主要是為了提高反應(yīng)速率
C. 在加壓條件下生產(chǎn)能力可提高5～6倍，是因為加壓可提高轉(zhuǎn)化率
D. 氮氣氧化為NO的熱化學方程式為:N2(g)+O2(g)2NO(g)△H=-181.5kJ/mol
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