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        1. 【題目】某同學設(shè)計了如圖實驗裝置探究硝酸的性質(zhì),根據(jù)圖示判斷下列結(jié)論不正確的是(

          A.試管內(nèi)壁上的黃霜的成分是硫

          B.該實驗既說明了濃硝酸具有氧化性,又說明了濃硝酸具有揮發(fā)性

          C.燒杯內(nèi)氫氧化鈉溶液的作用是除去尾氣,防止尾氣毒害

          D.試管中濃硝酸可以用濃鹽酸代替

          【答案】D

          【解析】

          A.硫化氫與濃硝酸發(fā)生氧化還原生成單質(zhì)硫,所以試管內(nèi)壁上黃霜的成分是硫,故A正確;

          B.試管內(nèi)壁上有黃霜生成說明硝酸有氧化性和揮發(fā)性,所以濃硝酸既有氧化性,又有揮發(fā)性,故B正確;

          C.硫化氫與硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氮的氧化物,對環(huán)璄造成染污染,所以燒杯內(nèi)的NaOH溶液的作用是除去尾氣,故C正確;

          D.濃鹽酸無強氧化性,不能代替濃硝酸完成該實驗,故D錯誤;

          故答案選D。

          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】已知:H2g)+F2g=2HFg),反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示,下列說法正確的是( 。

          A.1 mol H21 mol F2反應(yīng)生成2 mol液態(tài)HF放出的熱量為270 kJ

          B.氟化氫氣體分解生成氫氣和氟氣的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

          C.在相同條件下,1 mol H2g)與1 mol F2g)的能量總和大于2 mol HFg)的能量

          D.其他條件不變,加入催化劑,該反應(yīng)的ΔH減小

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列有關(guān)能量的判斷和表示方法正確的是( )

          A.C(s,石墨)=C(s,金剛石) ΔH=+1.9 kJ·mol-1,可知:金剛石比石墨更穩(wěn)定

          B.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,后者放出的熱量更多

          C.H(aq)OH(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol,可知:含1 mol/L CH3COOH的溶液與含1mol/L NaOH的溶液混合,放出熱量等于57.3 kJ

          D.2gH2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8 kJ熱量,則氫氣燃燒的熱化學方程式為H2(g)O2(g) =H2O(l) ΔH=-285.8 kJ/mol

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及熱值等問題。已知:CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表:

          溫度/

          400

          500

          800

          平衡常數(shù)K

          9.94

          9

          1

          試回答下列問題:

          1)上述正向反應(yīng)是________反應(yīng) (放熱吸熱”);

          2)下列條件的改變能加快其反應(yīng)速率的是_______(選填序號);

          ①升高溫度;②保持體積不變,只增加CO的質(zhì)量;③保持體積不變,充入Ne使體系壓強增大;④保持壓強不變,充入Ne使容器的體積增大

          3)在一容積為2L的密閉容器內(nèi),充入0.2molCO0.4molH2,發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g) CH3OH(g),CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度,壓強的關(guān)系如下圖所示:

          A、B兩點對應(yīng)的壓強大小關(guān)系是PA________PB;(“>”,“<”,“=”)

          AB、C三點的平衡常數(shù)KAKB、KC的大小關(guān)系是 ____________;

          ③在P1壓強、T1℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________;

          4T1℃、1L的密閉容器內(nèi)發(fā)生上述反應(yīng),測得某時刻各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下:CO0.1mol H20.2mol CH3OH0.2mol。此時v ____ v( >、< =)。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】I)常溫下,回答下列問題:(提示:lg2 = 0.3

          1pH=4的硫酸溶液中,由水電離出的氫離子濃度為____________________________;

          2)將pH=11的氫氧化鋇稀釋105倍后pH____________________________________

          3)將pH=11的氨水稀釋100倍后pH范圍為___________________________________;

          4)將pH=2的鹽酸與pH=5的硫酸等體積混合后pH__________________________;

          5pH=a的鹽酸與pH=b的氫氧化鈉混合后pH=7,且a+b=13,則V:V=________。

          II)反應(yīng)A(s)2B(g)2C(g)在密閉容器中達到平衡。

          1)若升高溫度能使C的物質(zhì)的量減小,則正反應(yīng)是___(吸熱放熱”)反應(yīng)。

          2)若增加A的物質(zhì)的量,平衡________(正向逆向”)移動。

          3)若增大壓強,平衡________(正向逆向”)移動。

          4)若增加C的濃度,B(g)的轉(zhuǎn)化率________(增大、減小不變”)。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】硫代硫酸鈉是一種重要的化工產(chǎn)品。某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)。

          I.[查閱資料]

          1Na2S2O3·5H2O是無色透明晶體,易溶于水。其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成。

          2)向Na2CO3Na2S混合液中通入SO2可制得Na2S2O3,所得產(chǎn)品中常含有少量Na2SO3Na2SO4。

          3Na2SO3易被氧化;BaSO3難溶于水,可溶于稀HCl

          Ⅱ.[制備產(chǎn)品]

          實驗裝置如圖所示(省略夾持裝置)

          實驗步驟:

          1)檢查裝置氣密性,按圖示加入試劑。儀器a的名稱是____;E中的試劑是___(選填下列字母編號)。

          A.稀H2SO4BNaOH溶液 C.飽和NaHSO3溶液

          2)先向C中燒瓶加入Na2SNa2CO3混合溶液,再向A中燒瓶滴加濃H2SO4

          3)待Na2SNa2CO3完全消耗后,結(jié)束反應(yīng)。過濾C中混合液,濾液經(jīng)____(填寫操作名稱)、結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥、得到產(chǎn)品。

          Ⅲ.[探究與反思]

          1)為驗證產(chǎn)品中含有Na2SO3Na2SO4,該小組設(shè)計了以下實驗方案,請將方案補充完整。(所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸餾水中選擇)

          取適量產(chǎn)品配成稀溶液,滴加足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,_____,若沉淀未完全溶解,并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生,則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO3Na2SO4

          2)為減少裝置C中生成的Na2SO4的量,在不改變原有裝置的基礎(chǔ)上對原有實驗步驟(2)進行了改進,改進后的操作是_______。

          3Na2S2O3·5H2O的溶解度隨溫度升高顯著增大,所得產(chǎn)品通過_____方法提純。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下面的排序不正確的是(

          A.多電子原子軌道能量高低:4s>3p>3s>2px=2py

          B.硬度由大到小:金剛石>碳化硅>晶體硅

          C.熔點由高到低:NaCl>SiO2>Hg>P4

          D.晶格能由大到。KF>KCl>KB>KI

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】25℃時,水的電離可達到平衡:H2OH++OHH>0,下列敘述正確的是

          A. 向水中加入少量固體硫酸氫鈉,c(H+)增大,Kw不變

          B. 向水中加入稀氨水,平衡逆向移動,c(OH)降低

          C. 向水中加入少量固體CH3COONa,平衡逆向移動,c(H+)降低

          D. 將水加熱,Kw增大,pH不變

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】氨催化氧化是硝酸工業(yè)的基礎(chǔ),在某催化劑作用下只發(fā)生主反應(yīng)①和副反應(yīng)②,4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g);△H=-905k/mol,4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g);△H=-1268kj/mol。下列說法正確的是

          A. 工業(yè)上進行氨催化氧化生成NO時,溫度應(yīng)控制在780~840℃之間

          B. 工業(yè)上采用物料比n(O2)/n(NH3)在1.7~2.0,主要是為了提高反應(yīng)速率

          C. 在加壓條件下生產(chǎn)能力可提高5~6倍,是因為加壓可提高轉(zhuǎn)化率

          D. 氮氣氧化為NO的熱化學方程式為:N2(g)+O2(g)2NO(g)△H=-181.5kJ/mol

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